高中高中化學 2.3 氧化還原反應課件 新人教版必修1.ppt

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氧化還原反應,你知道為什么食物會腐爛、鐵會生銹嗎？,思考與交流,因為都發(fā)生了氧化反應。,剛切的蘋果,放置一段時間后,學習目標,1、能從各個角度認識氧化還原反應，理解氧化還原反應的概念。2、知道氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并能判斷氧化還原反應。3、知道氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系。,思考與交流,請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,討論并交流這類化學反應的分類標準是什么?,得到氧，被氧化（氧化反應）,2CuOC2CuCO2,失去氧，被還原（還原反應）,氧化反應：,還原反應：,物質(zhì)得到氧的反應。,物質(zhì)失去氧的反應。,（一）從得氧失氧角度來分析：,思考與交流,氧化反應和還原反應，能單獨存在嗎？,定義：既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應稱作氧化還原反應。注意：還原反應和氧化反應是一個反應中同時發(fā)生的兩個過程，不能割裂開來。,（一）從得氧失氧角度來分析：,請模仿分析木炭還原氧化銅反應的方法，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，請標出下列元素的化合價，試找出化合價變化與氧化還原反應的關(guān)系。,思考與探究,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Ag2O+H2=2Ag+H2O,高溫,高溫,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應,失氧、被還原、發(fā)生還原反應,+3,0,+2,+4,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應,失氧、被還原、發(fā)生還原反應,+1,0,0,+1,化合價升高,化合價升高,化合價降低,化合價降低,結(jié)論：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低，發(fā)生還原反應。,2NaCl22NaCl,FeCuSO4=Cu+FeSO4,思考：下列兩反應是否為氧化還原反應？,（二）從化合價升降角度來分析,2NaCl22NaCl,0011,化合價升高,（氧化反應）,化合價降低,（還原反應）,0+20+2,化合價升高,（氧化反應）,化合價降低,（還原反應）,FeCuSO4Cu+FeSO4,概念進一步深化：沒有氧氣參加也可發(fā)生氧化還原反應。,氧化還原反應的特征：反應前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。,定義有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應,（二）從化合價升降角度來分析,練習1、從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧化還原反應1.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O2NaOH+H24.H2Cl22HCl,元素化合價的升降是什么原因引起的？如何在下面兩個反應中表現(xiàn)出來？,例:2NaCl22NaClH2Cl22HCl,(三)氧化還原反應的實質(zhì)是什么?,思考與交流：,2Na+Cl2=2NaCl,化合價的升降電子的得失,失電子，化合價升高，被氧化,得電子，化合價降低，被還原,0,0,+1,-1,HCl,+1-1,HCl,化合價的升降共用電子對的偏移,H2+Cl2=2HCl,電子對偏離，化合價升高，被氧化,0,0,+1,-1,電子對偏向，化合價降低，被還原,定義：從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實質(zhì)）：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應都是氧化還原反應。,分類標準:電子轉(zhuǎn)移,小結(jié)氧化還原反應,從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。說明：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析:有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,鞏固練習,總結(jié)分類法在化學學習中的運用,課外思考:,?,1、ZnH2SO4ZnSO4H2,書面作業(yè)：下列哪些化學反應是氧化還原反應?請找出化合價發(fā)生變化的元素。,2、Fe2O33CO2Fe3CO2,3、CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4,4、FeCuSO4CuFeSO4,5、CO2CO2,0+1+20,+3+20+4,0+20+2,00+4-2,是,是,是,是,否,