高考化學一輪復習 2.3 氧化還原反應課件.ppt

第3節(jié)氧化還原反應 2 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 落實基礎1 幾種化學反應類型的關系根據反應中有無電子轉移或元素化合價是否發(fā)生變化 可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應 四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示 考點一氧化還原反應的相關概念 3 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 2 氧化還原反應的有關概念 1 還原劑在反應中表現為所含元素化合價升高 實質上失去電子 還原劑具有還原性 反應時本身被氧化 發(fā)生氧化反應 得氧化產物 2 氧化劑在反應中表現為所含元素化合價降低 實質上得到電子 氧化劑具有氧化性 反應時本身被還原 發(fā)生還原反應 得還原產物 4 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考查角度一氧化還原反應的本質與判斷例1 2015四川理綜 下列物質在生活中應用時 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內的脫氧劑 答案 解析 5 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考查角度二氧化還原反應概念之間的關系例2用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中 精礦在陽極浸出的反應比較復雜 其中有一主要反應 A 反應中硫元素被氧化 所有鐵元素均被還原B 還原劑是S2 和Cu 氧化劑是Fe3 C 氧化產物是S 還原產物是Cu2 和Fe2 D 當轉移1mol電子時 有46gCuFeS2參加反應 答案 解析 6 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 方法指導解氧化還原反應概念辨析題的 兩個關鍵 1 要理清知識線索 2 要明確解題的思路 找變價 判類型 分升降 定其他 其中 找變價 是非常關鍵的一步 特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應 必須弄清元素化合價的變化情況 7 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 考點突破 高考微題組 1 2015海南化學 化學與生活密切相關 下列應用中利用了物質氧化性的是 A 明礬凈化水B 純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物 答案 解析 8 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 考點突破 高考微題組 2 2014天津理綜 P2O5是非氧化性干燥劑 下列氣體不能用濃硫酸干燥 可用P2O5干燥的是 A NH3B HIC SO2D CO2 答案 解析 9 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考點二電子轉移數目的判斷 落實基礎雙線橋法必須注明 得 失 的電子數 單線橋法不需標明 得 失 只標明電子轉移數目 雙線橋法對應化合價變化的同種元素 單線橋法箭頭從還原劑失電子的元素指向氧化劑得電子的元素 10 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考查角度計算轉移電子的物質的量例反應2LiBH42LiH 2B 3H2 生成22 4LH2 標準狀況 時 轉移電子的物質的量為mol 答案 解析 11 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 方法指導 1 常用方法 解決此類問題通常有兩種方法 依據化學方程式求出所給化學方程式中轉移電子的數目 然后再依據要求進行處理 如上述例題中依據化學方程式可知生成3molH2轉移6mol電子 所以生成1molH2轉移2mol電子 直接用所給物質得失電子數目進行求解 如上述例題中 H的化合價由 1價升高到0價 所以每生成1molH2轉移2mol電子 12 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 2 分析此種類型的題目時 我們還要注意氧化還原反應的一個重要規(guī)律 歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時 價態(tài)只靠近 不交叉 相鄰價態(tài)不反應 即高到高 低到低 可以歸中 不能跨越 如 因為 2價離0價比 4價近 所以H2S的氧化產物為S 硫酸的還原產物為SO2 轉移2個電子 不是轉移6個電子 硫酸 SO2中硫的價態(tài)分別為 6價 4價 無中間價態(tài) 濃硫酸不能氧化SO2 13 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 考點突破 高考微題組 答案 解析 14 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考點三氧化性 還原性強弱比較 落實基礎1 依據氧化還原反應方程式來判斷 氧化性 氧化劑 氧化產物還原性 還原劑 還原產物口訣 比什么 性 找什么劑 產物 之 性 小于 劑 15 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 2 依據 三表 判斷 1 根據元素周期表判斷 2 根據金屬活動性順序判斷 考點突破 16 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 3 根據非金屬活動順序判斷 口訣 易得者 不易失 易失者 不易得 易得者 不易失 例如 Cl2比Br2易得到電子 而得到電子后的Cl 比Br 難失去電子 從而可知Cl2的氧化性比Br2的強 而其被還原后得到的Cl 比Br 的還原性弱 易失者 不易得 例如 Na比Mg易失去電子 而失去電子后的Na 比Mg2 難得電子 從而可知Na的還原性比Mg的強 而其被氧化后得到的Na 比Mg2 的氧化性弱 17 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 3 依據 兩池 判斷 1 兩種不同的金屬構成原電池的兩極 負極金屬是電子流出的極 正極金屬是電子流入的極 其還原性 正極 負極 2 用惰性電極電解混合溶液時 在陰極先得電子的陽離子氧化性較強 在陽極先失電子的陰離子還原性較強 4 依據產物價態(tài)的高低來判斷在相同條件下 還原劑還原性越強 把氧化劑還原到的價態(tài)越低 氧化劑氧化性越強 把還原劑氧化到的價態(tài)越高 18 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 5 依據反應條件來判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時 如氧化產物價態(tài)相同 可依據反應條件的難易程度來判斷 一般來說反應條件越苛刻 說明反應越難發(fā)生 即氧化劑得電子越困難 則對應氧化劑的氧化性越弱 例如 氧化性 濃硝酸 濃硫酸6 依據 三度 判斷 三度 即 濃度 溫度 酸堿度 一般地 濃度越大 溫度越高 氧化劑的氧化性 或還原劑的還原性 越強 酸堿度也是影響氧化性強弱的重要因素 例如 KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性 常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣 HNO3 濃 的氧化性 HNO3 稀 的氧化性 HNO3 熱 的氧化性 HNO3 冷 的氧化性 19 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 20 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 A 氧化性 酸性溶液 PbO2 Fe3 SB 還原性 堿性溶液 Fe OH 2 KCl Cl2C 酸性 水溶液 H2S H2SO4 H2SeO4 HN3D 熱穩(wěn)定性 CaCO3 FeCO3 Ag2CO3 答案 解析 21 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 方法指導根據化學方程式比較物質的氧化性 還原性時 首先應依據化合價判斷出氧化劑 氧化產物 還原劑 還原產物 然后依據規(guī)律進行判斷 22 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 考查角度二依據氧化性 還原性強弱判斷反應進行的方向例2下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br 的實驗是 A 加入足量的新制氯水 溶液顏色變深 則含有Br B 加入酸性KMnO4溶液 溶液顏色褪去 則含有Br C 加入少量的碘水 再加入CCl4振蕩 CCl4層有色 則含有Br D 加入足量FeCl3溶液 用CCl4萃取后 在水層中加入足量氯水 再用CCl4萃取后有機層呈紅棕色 則含有Br 答案 解析 23 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 互動探究 1 寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式 滴入過量氯水時反應的離子方程式 2 寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式 24 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 方法指導靈活運用難易規(guī)律 同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應 往往是還原性強的先被氧化 如 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 Fe2 先被氧化 而向FeI2溶液中滴入少量氯水 I 先被氧化 同理 一種還原劑與多種氧化劑相遇時 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 先強后弱 25 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點四 高考微題組 考點突破 2015全國 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應的還原產物為 解析 26 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點四 高考微題組 考點四電子得失守恒規(guī)律及有關計算落實基礎1 內容氧化還原反應中 有物質元素化合價升高必有物質元素化合價降低 且化合價降低總數必等于升高總數 或者說氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子 且得電子總數等于失電子總數 2 應用運用 守恒規(guī)律 可進行氧化還原反應方程式的配平和相關計算 27 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一有關物質的量的計算例1一定條件下 向含硝酸的廢水中加入CH3OH 將HNO3還原成N2 若該反應消耗32gCH3OH 轉移6mol電子 則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 答案 解析 28 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導應用電子得失守恒解題的基本思路 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產物和氧化產物 2 找準一個原子或離子得失電子數 注意化學式中的下標 3 列關系式 n 氧化劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 29 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二有關化合價的計算例2現有24mL濃度為0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0 02mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反應 則元素Cr在還原產物中的化合價為 A 2價B 3價C 4價D 5價 答案 解析 30 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎梳理 考點突破 高考微題組 1 2015課標 二氧化氯 ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 答案 解析 31 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 2015山東理綜 利用鈷渣 含Co OH 3 Fe OH 3等 制備鈷氧化物的工藝流程如下 Co OH 3溶解還原反應的離子方程式為 鐵渣中鐵元素的化合價為價 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 測得充分煅燒后固體質量為2 41g CO2體積為1 344L 標準狀況 則鈷氧化物的化學式為 答案 解析 32 信息型氧化還原反應離子方程式的書寫近幾年高考經常以信息的形式給出氧化劑 還原劑或部分產物 讓我們書寫化學方程式或離子方程式 解這種類型的題目 重要的是掌握方法 1 首先熟記一些常見的氧化劑和還原劑及其產物 1 常見氧化劑 2 常見還原劑 33 3 既有氧化性又有還原性的物質 SO2 Fe2 既具有氧化性也具有還原性 但一般以還原性為主 H2O2遇到強還原劑 如S2 I SO2 Fe2 作氧化劑得還原產物H2O 遇到強氧化劑 如 作還原劑得氧化產物O2 熟記常見氧化劑 還原劑及其產物 可以幫助我們快速判斷反應類型及化學方程式的書寫 最終提高我們的解題速度 如判斷反應類型及現象 還原劑SO2遇到氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色 34 35 36 例 1 FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質 該反應的離子方程式為 2 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4 其反應的離子方程式為 答案 解析 37 38 對點訓練1 H3PO2的工業(yè)制法是 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應的化學方程式 答案 解析 39 2 1 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應的化學方程式為 2 PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得 反應的離子方程式為 答案 解析 40 3 KClO3可用于實驗室制O2 若不加催化劑 400 時分解只生成兩種鹽 其中一種是無氧酸鹽 另一種鹽的陰陽離子個數比為1 1 寫出該反應的化學方程式 答案 解析 41 4 MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應 生成K2MnO4 反應的化學方程式為 答案 解析 42 2 1 3 4 8 6 7 5 答案 解析 43 2 1 3 4 8 6 7 5 A 上述反應屬于置換反應B 當有1molCuI反應時 轉移電子為0 5molC 該反應中的氧化劑為CuID Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物 答案 解析 44 4 3 1 2 8 6 7 5 答案 解析 45 4 3 1 2 8 6 7 5 答案 解析 46 6 7 5 3 1 2 4 8 考點三氧化性 還原性強弱比較5 已知 向KMnO4固體中滴加濃鹽酸 產生黃綠色氣體 向FeCl2溶液中通入少量實驗 產生的氣體 溶液變黃色 取實驗 生成的溶液滴在淀粉KI試紙上 試紙變藍 下列判斷正確的是 A 上述實驗證明氧化性 Cl2 Fe3 I2B 上述實驗中 共有兩個氧化還原反應C 實驗 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D 實驗 證明Fe2 既有氧化性又有還原性 答案 解析 47 6 7 5 3 1 2 4 8 6 在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液 產生黑色沉淀 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 過濾 在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末 NaBiO3 溶液變紫紅色 另取少量酸性KMnO4溶液 加入H2O2溶液 產生大量氣泡 紫紅色消失 下列推斷不正確的是 A 氧化性 BaBiO3 KMnO4 MnO2 H2O2B 用標準濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2 濃度C 在KMnO4和H2O2溶液的反應中 KMnO4作氧化劑D 在鉍酸鈉粉末中滴加H2O2溶液 一定會產生氧氣 答案 解析 48 6 7 5 3 1 2 4 8 考點四電子得失守恒規(guī)律及有關計算7 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 而NaClO被還原為NaCl 若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1 16 則x的值為 A 2B 3C 4D 5 答案 解析 49 8 6 5 3 1 2 4 7 答案 解析