物理化學(xué)習(xí)題

1、物 理 化 學(xué)習(xí) 題 課 電 化 學(xué) 法 拉 第 定 律 離 子 遷 移 數(shù) 與 離 子 遷 移 率 電 導(dǎo) 摩 爾 電 導(dǎo) 率 與 離 子 獨(dú) 立 運(yùn) 動(dòng) 定 律 離 子 強(qiáng) 度 可 逆 電 池 條 件 電 池 的 書 面 表 達(dá) 可 逆。

2、物 理 化 學(xué)習(xí)題答案,水1214,習(xí)題9 計(jì)算lmol理想氣體在下列四個(gè)過程中所作的體積功.已知始態(tài)體積為25dm3,終態(tài)體積為lOOdm3,始態(tài)及終態(tài)溫度均為100. 1向真空膨脹; 2在外壓力恒定為氣體終態(tài)的壓力下膨脹; 3先在外壓力。

3、第三章 化學(xué)勢一基本要求1了解混合物的特點(diǎn)，熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法。2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用。3掌握化學(xué)勢的狹義定義，知道化學(xué)勢在相變和化學(xué)變化中的應(yīng)用。4掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式，了解氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義。5掌握Roult定律和Henry定律的含義及用處，了解它們的適用條件和不同之處。6了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢的表示方法，了解理想稀溶液中各組分化學(xué)勢的表示法。7了解相對活度的概念，知道如何描述溶劑的非理想程度，和如何描述溶質(zhì)在用不同濃度表示時(shí)的非理想程度。8掌握稀溶液的依數(shù)。

4、是非題 下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號(hào)內(nèi)畫“”，錯(cuò)誤的畫“”,1. 答： ,2反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。 （ ）,2. 答： ,3. 答： ,1反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。 （ ）,3一級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。( ),4對二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈短。 （ ）,4. 答：,5對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)。

5、.第一章 氣體一選擇題1. 在溫度為T體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含AB兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pApBVAVB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。A. 。

6、一、 選擇題 1. 在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是（d） （a）總表面能 （b）比表面 （c）液面下的附加壓力 （d）表面張力 2. 直徑為110-2m的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為0.025Nm-1）（d） （a）5 Pa （b）10 Pa （c）15 Pa （d）20 Pa 思路：因?yàn)榉试砼萦袃?nèi)、外兩個(gè)表面，內(nèi)。

7、 第一章 氣體 一、選擇題 1. 在溫度為T、體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。 A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 應(yīng)分別填入: (c)不變； (b)變小 。因?yàn)椋簆A=。

8、第三章 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)熱力學(xué) 練 習(xí) 題34 在291333K溫度范圍內(nèi),下述各物質(zhì)的Cp,m JK1mol1分別為 CH4g: 35.715; O2g: 29.36; CO2g: 37.13; H2Ol: 75.30;在298.2K時(shí),反應(yīng)。

9、 水水1214習(xí)題習(xí)題9 9 計(jì)算計(jì)算lmollmol理想氣體在下列四個(gè)過程中所作的體積功。已知始態(tài)體積理想氣體在下列四個(gè)過程中所作的體積功。已知始態(tài)體積為為25dm25dm3 3，終態(tài)體積為，終態(tài)體積為lOOdmlOOdm3 3，始態(tài)及終。

10、仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院自編教材物理化學(xué)習(xí)題李英玲穆筱梅編化學(xué)化工學(xué)院輕工食品學(xué)院環(huán)境工程與科學(xué)學(xué)院用班級(jí)姓名學(xué)號(hào)化學(xué)化工學(xué)院二一五年五月印目錄物理化學(xué)習(xí)題一熱力學(xué)基礎(chǔ)錯(cuò)誤未定義書簽。物理化學(xué)習(xí)題二相平衡8物理化學(xué)習(xí)題三化學(xué)平衡14物理化學(xué)習(xí)題四動(dòng)。

11、物理化學(xué)核心教程 課后習(xí)題答案第一章 氣體一基本要求1了解低壓下氣體的幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律；2掌握理想氣體的微觀模型，能熟練使用理想氣體的狀態(tài)方程；3掌握理想氣體混合物組成的幾種表示方法，注意Dalton分壓定律和Amagat分體積定律的使用前提；4了解真實(shí)氣體圖的一般形狀，了解臨界狀態(tài)的特點(diǎn)及超臨界流體的應(yīng)用；5了解van der Waals氣體方。

12、word第三章 化學(xué)勢一基本要求1了解混合物的特點(diǎn),熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法.2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學(xué)勢的狹義定義,知道化學(xué)勢在相變和化學(xué)變化中的應(yīng)用.4掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式,了解氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的。

13、第二章 熱力學(xué)第一定律1 熱力學(xué)第一定律UQW 只適用于A 單純狀態(tài)變化 B 相變化C 化學(xué)變化 D 封閉物系的任何變化答案:D2關(guān)于熱和功, 下面的說法中, 不正確的是A 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上。

14、物 理 化 學(xué) 練 習(xí) 題上冊北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院22第一章 熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)一判斷題:正確劃,錯(cuò)誤劃 1凡是體系的溫度升高時(shí),就一定吸熱,而溫度不變時(shí),則體系既不吸熱,也不放熱. 2對于一定量的氣體,溫度一定,內(nèi)能就一定. 3狀態(tài)一。

15、1 物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書 編者的話:編者的話:為了更好地幫助同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)的基本概念基本理論和基本知識(shí),我們 選編了一些復(fù)習(xí)思考題供同學(xué)們選作,請同學(xué)們發(fā)現(xiàn)問題后及時(shí)向我們提出來, 對于不夠完善之處今后將逐步完善,對于錯(cuò)誤之處將予以修正. 。

16、第三章 化學(xué)勢一基本要求1了解混合物的特點(diǎn),熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法.2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學(xué)勢的狹義定義,知道化學(xué)勢在相變和化學(xué)變化中的應(yīng)用.4掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式,了解氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義.5。

17、第四章 化學(xué)平衡一基本規(guī)定1掌握化學(xué)反映定溫式旳多種形式,并會(huì)用來判斷反映旳方向和限度.2理解原則平衡常數(shù)旳定義,掌握原則平衡常數(shù)旳多種表達(dá)形式和計(jì)算措施.3掌握原則平衡常數(shù)與在數(shù)值上旳聯(lián)系,純熟用熱力學(xué)措施計(jì)算,從而獲得原則平衡常數(shù)旳數(shù)值。

18、第三章 化學(xué)勢一基本規(guī)定1理解混合物旳特點(diǎn),熟悉多組分系統(tǒng)多種構(gòu)成旳表達(dá)法.2掌握偏摩爾量旳定義和偏摩爾量旳加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學(xué)勢旳狹義定義,懂得化學(xué)勢在相變和化學(xué)變化中旳應(yīng)用.4掌握抱負(fù)氣體化學(xué)勢旳表達(dá)式,理解氣體原則態(tài)旳含義.5。

19、二六年物理化學(xué)期末考試題B卷學(xué)院 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 題號(hào)一二三四五六七八九總分得分一 選擇填空題20分1. 下列化學(xué)反應(yīng): ; ,則用石墨還原1mol CuO生成金屬Cu的恒壓反應(yīng)熱是 .a ; b ;c ; d .2. 反應(yīng)2ABC中,反。