《酸的化學(xué)性質(zhì) (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸的化學(xué)性質(zhì) (2)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、點(diǎn)滴板點(diǎn)滴板變紅變紅變紅變紅不變色不變色( (無(wú)色無(wú)色) )不變色不變色( (無(wú)色無(wú)色) )結(jié)論結(jié)論酸酸的溶液能使紫色石蕊變成的溶液能使紫色石蕊變成紅色；紅色；酸酸的溶液的溶液不不能使無(wú)色酚酞溶液能使無(wú)色酚酞溶液變色變色討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物酸根離子構(gòu)成的化合物活潑金屬活潑金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2Zn+2HCl=ZnCl2
2、 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 結(jié)論結(jié)論現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無(wú)色溶亮，無(wú)色溶液變黃液變黃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是上述反應(yīng)的生成物之一都是水水，另一生成物是金，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（屬
3、離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽鹽）。）。金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水結(jié)論結(jié)論大理石與稀鹽酸：大理石與稀鹽酸： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸鈉與稀鹽酸碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 鹽酸和硝酸銀鹽酸和硝酸銀： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和碳酸鈉：硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸和氯化鋇：硫酸和氯化鋇：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl4.4.酸能與酸能與某些鹽某些鹽的反
4、應(yīng)的反應(yīng)H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？之處？上述反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng)，生成物另一種上述反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng)，生成物另一種新鹽和新酸。新鹽和新酸。結(jié)論結(jié)論鹽鹽 + + 酸酸新鹽新鹽 + + 新酸新酸1、酸能使使紫色的石蕊試液變紅，無(wú)色的酚酞試液、酸能使使紫色的石蕊試液變紅，無(wú)色的酚酞試液不變色；不變色；2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水?；顫娊饘倩顫娊饘?+ + 酸酸 鹽鹽
5、 + + 氫氣氫氣金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。4 4、酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。鹽鹽+ + 酸酸新鹽新鹽 + + 新酸新酸5 NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-Na2CO3= 2Na+ + CO32-Mg(NO3)2= Mg2+ + 2NO3- 鹽鹽 = 金屬離子金屬離子+ 酸根離子酸根離子鹽鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，就是鹽。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，
6、就是鹽。復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：定義：由兩種由兩種化合物化合物互相互相交換交換成分，生成另成分，生成另外兩種外兩種化合物化合物的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型。是化學(xué)中基本類型。是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，以后我們還有學(xué)習(xí)四大基本反應(yīng)類型之一，以后我們還有學(xué)習(xí)置換反應(yīng)置換反應(yīng)。小資料小資料: : 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成離成H
7、 H+ +和和ClCl- -，所以，所以稀鹽酸中存在的粒子有：稀鹽酸中存在的粒子有： 水分子（水分子（H H2 2O O）、）、 氫離子（氫離子（H H+ +）、）、 氯離子（氯離子（ClCl- -）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H H2 2O O、H H+ +、SOSO4 42-2-氯化氫分子氯化氫分子方案設(shè)計(jì)：方案設(shè)計(jì)：1.1.在水中滴入紫色石蕊溶液在水中滴入紫色石蕊溶液2.2.在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液3.3.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液1稀鹽酸中存在的粒子有稀鹽酸中存在的粒子有水分子（水分子（H H2 2O O）、）、H H+ +、ClCl- -（不變色）不變色）（不變色）（不變色）（變紅色）（變紅色）結(jié)論結(jié)論：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色活動(dòng)探究二活動(dòng)探究二：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？猜想猜想：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色 。
酸的化學(xué)性質(zhì) (2)
