高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2含解析（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）1、兩個(gè)體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的NO2和Br2(g),NO2和Br2(g)都為紅棕色,兩容器中顏色深淺程度相同,迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如圖),假設(shè)氣體不液化,則下列說法正確的是( )A.aa過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺B.a、b的顏色一樣深C.a的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小,b的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D.a中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小2、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197kJmol1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)

2、2 mol SO2 和1mol O2；(乙) 1mol SO2 和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )A若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲k丙k乙B反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙C容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲P丙2P乙DSO3的質(zhì)量m:m甲m丙2m乙3、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量 混

3、合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為11A B C D4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)5、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)H0,為了使平衡向生成C的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是( )升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入催化劑分離出CA.B.C.D.6、下列

4、事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH0)7、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法正確的是( )A.m A(g) +n B(g)C(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5molL-1,其他條件不變,將容器體

5、積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3molL-1,則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n08、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是( )A將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C充入1mol A，C的體積分?jǐn)?shù)增加D充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述

6、中正確的是( )A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)D物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 10、工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線中正確的是( )ABCD11、在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-a kJmol-1(a0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )容器容器類型起始溫度/oC起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/molCOH2OCO2

7、H2恒溫恒容8001.20.6000.4恒溫恒容9000.70.10.50.5絕熱恒容800001.20.8A.容器中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,010min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04molL-1min-1B.若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡將正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJD.達(dá)平衡時(shí),容器中n(CO) 2P乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 2Q14、溫度為T0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖

8、a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.起始時(shí)若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v(X)=2v(Y)=2v(Z)15、碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說法中正確的是( )A碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解16、下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)

9、：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. 17、已知2A(g)B(g)2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為mol/L，放出熱量為b kJ。比較a_b（填“”“”或“”）。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_T2（填“” “”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原來的容器中，只加入

10、2molC，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_（用代數(shù)式表示）。在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_。A4mol A和2mol B B4mol A、2mol B和2mol CC4mol A和4mol B D6mol A和4mol B為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離出C氣體B適當(dāng)升高溫度C增大B的濃度D選擇高效催化劑若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_b（

11、填“”“”或“”），理由是_。在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量_（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：在aa過程中,增大壓強(qiáng),平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)但不論平衡如何移動(dòng),新平衡建立后,各物質(zhì)的濃度均比原平衡的大,NO2的濃度大于原平衡的濃度,顏色比原平衡深,A錯(cuò)誤。bb過程中,不存在Br2(

12、g)的平衡轉(zhuǎn)化,容器b的顏色比a深,B錯(cuò)誤。根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡要減弱壓強(qiáng)的改變,a的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小。b中不存在平衡移動(dòng),其壓強(qiáng)為b的2倍,C正確。兩者顏色一樣深,并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等,a中的c(NO2)不一定比b中的c(Br2)小,D錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化學(xué)平衡時(shí),v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正確;生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化,B中敘述未表示逆反應(yīng)的情況,B錯(cuò)誤;由于反應(yīng)物、生成物均為氣體,所以增加

13、容器容積,都減小,C錯(cuò)誤;3v正(NH3)=2v正(H2O),D錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則A的濃度應(yīng)為0.25molL-1,由于達(dá)到新平衡后A為0.3molL-1,即該平衡逆向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+np,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)只有生成物為氣體,且NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1,則CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,故其不能作為平衡判斷的依據(jù),B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)不變,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,由于是熵減的反應(yīng),根據(jù)S=-TS0可知該反應(yīng)的0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：BD解析： 12答案及解析：答案：CD解析： 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：A解析： 16答案及解析：答案：升溫; 減少SO3的濃度解析： 17答案及解析：答案：; abcDC;由于反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強(qiáng)大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多不變解析：