高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2） 1、兩個(gè)體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的NO2和Br2(g),NO2和Br2(g)都為紅棕色,兩容器中顏色深淺程度相同,迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(如圖),假設(shè)氣體不液化,則下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.a→a′過(guò)程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來(lái)的淺 B.a′、b′的顏色一樣深 C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小,b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍 D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 2、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－19

2、7kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1mol O2；(乙) 1mol SO2 和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( ) A．若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙 B．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲＝P丙＞2P乙 D．SO3的質(zhì)量m:m甲＝m丙＞2m乙 3、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） ①混合氣體的壓

3、強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(???) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

4、態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O) 5、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是(?? ) ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分離出C A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 6、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏

5、色變淺 B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0) 7、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法正確的是(?? ) A.m A(g) +n B(g)C(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L-1,其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1,則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n

6、定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù) C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%, 此時(shí)若給體系加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)不變 D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0 8、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說(shuō)

7、法正確的是( ) A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少 B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．充入1mol A，C的體積分?jǐn)?shù)增加 D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) 9、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( ) A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng) D．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 10、工業(yè)上制硫酸的第

8、二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是( ) A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦ 11、在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是( ) 容器 容器類型 起始溫度/oC 起始物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol CO H2O CO2 H2 Ⅰ 恒溫恒容 800 1.2 0.6 0 0 0.4 Ⅱ

9、 恒溫恒容 900 0.7 0.1 0.5 0.5 Ⅲ 絕熱恒容 800 0 0 1.2 0.8 A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1 B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡將正向移動(dòng) C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol 12、700℃時(shí),在四個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)達(dá)到平衡。? 起始濃度 甲 乙 丙 丁 c(H

10、2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10 c(CO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20 A.達(dá)平衡時(shí)容器乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50% B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.達(dá)平衡時(shí)容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D.達(dá)平衡時(shí)容器丁中c(CO)與容器乙中的相同 13、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol

11、 O2 ；(丙) 2mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 > 2Q 14、溫度為T(mén)0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.起始時(shí)若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,建立的平衡狀態(tài)與原平

12、衡不等效 C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% D.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v(X)=2v(Y)=2v(Z) 15、碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A．碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B．碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C．碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解 D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 16、下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的

13、條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處. 17、已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。 ⑴比較a_________b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1______T2（填“＞” “＝”或“＜”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原來(lái)的容器中，只

14、加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________（填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________（用代數(shù)式表示）。 ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是__________。 A．4mol A和2mol B????? B．4mol A、2mol B和2mol C C．4mol A和4mol B????? D．6mol A和4mol B ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D

15、．選擇高效催化劑 ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d______b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________。 ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量________（填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

16、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：在a→a'過(guò)程中,增大壓強(qiáng),平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)但不論平衡如何移動(dòng),新平衡建立后,各物質(zhì)的濃度均比原平衡的大,NO2的濃度大于原平衡的濃度,顏色比原平衡深,A錯(cuò)誤。b→b'過(guò)程中,不存在Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化,容器b'的顏色比a′深,B錯(cuò)誤。根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡要減弱壓強(qiáng)的改變,a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小。b'中不存在平衡移動(dòng),其壓強(qiáng)為b的2倍,C正確。兩者顏色一樣深,并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等,a'中的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小,D錯(cuò)誤。

17、 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化學(xué)平衡時(shí),v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正確;生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化,B中敘述未表示逆反應(yīng)的情況,B錯(cuò)誤;由于反應(yīng)物、生成物均為氣體,所以增加容器容積,都減小,C錯(cuò)誤;3v正(NH3)=2v正(H2O),D錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析：

18、答案：C 解析：其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則A的濃度應(yīng)為0.25mol·L-1,由于達(dá)到新平衡后A為0.3mol·L-1,即該平衡逆向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n>p,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)只有生成物為氣體,且NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1,則CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,故其不能作為平衡判斷的依據(jù),B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)不變,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,由于是熵減的反應(yīng),根據(jù)ΔS=ΔΗ-TΔS<0可知該反應(yīng)的ΔΗ<0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析：

19、 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：BD 解析： 12答案及解析： 答案：CD 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：A 解析： 16答案及解析： 答案：升溫; 減少SO3的濃度 解析： 17答案及解析： 答案：⑴＞ ⑵＜;＝; a＝b＋c ⑶D ⑷C ⑸＞;由于反應(yīng)過(guò)程中恒壓容器中壓強(qiáng)大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多 ⑹不變 解析：