高考化學二輪復習專項測試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 2含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九弱電解質(zhì)的電離平衡（2）1、已知的電離方程式為 無水晶體的沸點為182.9,溶于水的電離方程式為: 難溶于水,易溶于溶液,反應的化學方程式為:。下列關于、和的說法中正確的是( )A.均為共價化合物B.均為離子化合物C.均為強電解質(zhì)D.均為弱電解質(zhì)2、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )A.溫度升高,平衡逆方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離程

2、度增大3、有關常溫下均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是( )A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的仍相等C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要物質(zhì)的量也相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成的體積相等4、25時,往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是( )A.當c(HC2O4-)=0.1mol/L時,c(H+)c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.當c(HC2O4-)amol/L時,c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c(H+)c(OH-)5、向體積都

3、為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,則下圖中比較符合客觀事實的曲線是( )A. B. C. D.6、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小。室溫下,用0.100溶液滴定10.00濃度均為0.100鹽酸和溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.點溶液中為0.200B.溶液溫度高低為C.點溶液中有D.點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低7、常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )A.用pH試紙測定E點對應的溶液,其pH=3B.F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)

4、=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大D.G點對應的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)8、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )A. 的數(shù)量級為10-4B.KHX溶液中c(H+)c(OH-)C.曲線N表示pH與1gc(X2-)/c(HX-)的變化關系D.當混合溶液呈中性時,c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)9、已知室溫下,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )A.HA電離出的c(H

5、+)與水電離出的c(H+)之比為108B.升高溫度,溶液的pH減小C.溶液的pH=4D.HA的電離平衡常數(shù)約為110-710、常溫下,將100 1的氨水與100 鹽酸等體積混合,忽略反應放熱和體積變化,下列有關推論不正確的是( )A.若混合后溶液,則B.若,則C.若,則D.若混合后溶液滿足,則可推出11、在25時,用蒸餾水稀釋1氨水至0.01,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )A. B. C. D. 12、常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10 molL-1的NaOH溶液等體積混合,實驗記錄如下表:下列說法中正確的是( )混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(molL-1)混合

6、后溶液的pHHA0.108.7HB0.122A.HA是強酸,HB是弱酸B.升高溫度,溶液中c(B-)/c(Na+)增大C.溶液中離子濃度的關系:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.溶液中離子濃度的關系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-113、25時,關于0.1的溶液;0.1的溶液,下列敘述正確的是( )A.若向中加適量水,溶液中的值減小B.若將和均稀釋100倍,的變化更大C.若向中加適量水,水的電離平衡正向移動D.若將和混合,所得溶液的,則溶液中的14、少量鐵粉與100 0.01 的稀鹽酸反應,若想減慢此反應速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )加

7、加固體滴入幾滴濃鹽酸加固體加溶液滴入幾滴硫酸銅溶液加溶液A.B.C.D.15、已知在室溫的條件下, 均為的溶液和溶液,回答下列問題:1.兩溶液中 =_2.各取5 上述溶液,分別加水稀釋至50 ,較大的是_溶液3.各取5上述溶液,分別加熱到90, 較小的是_溶液。4.兩溶液中由水電離出的分別為: 溶液_;溶液_5.取5 溶液,加水稀釋至50 ,_填“”、“; 減小解析：1.室溫下任何稀溶液中2.硫酸是強酸,氯化銨水解顯酸性,稀釋促進水解, 的變化較小,所以稀釋相同的倍數(shù),硫酸的變化較大3.由于水解是吸熱的,加熱促進水解,所以較小的是氯化銨4.硫酸抑制水的電離,氯化銨促進水的電離5.稀釋促進氯化銨的水解,氫離子的物質(zhì)的量增加,但的物質(zhì)的量減小,所以氫離子濃度大于, 減小. 16答案及解析：答案：1.弱電解質(zhì) ; 強電解質(zhì) ; 2. ;3.B; 4.堿性; ;5.81.8解析： 17答案及解析：答案：1.酸; ;增大2.0.0100 molL-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時,pH的變化值小于1 (合理即可); 增大3. 和;解析：