高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九弱電解質(zhì)的電離平衡（2）1、已知的電離方程式為 無水晶體的沸點(diǎn)為182.9,溶于水的電離方程式為: 難溶于水,易溶于溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。下列關(guān)于、和的說法中正確的是( )A.均為共價(jià)化合物                     B.均為離子化合物C.均為強(qiáng)電解質(zhì)                      D.均為弱電解質(zhì)2、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(   )A.溫度升高,平衡逆方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離程度增大3、有關(guān)常溫下均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是(   )A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的仍相等C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要物質(zhì)的量也相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成的體積相等4、25時(shí),往水中不斷加入NaHC2O4 固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法正確的是(   )A.當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí),c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí),c (H+)<c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度C.HC2O4-C2O42-+H+,Ka(HC2O4-) =aD.將0.08mol/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)5、向體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是(  )A. B. C. D.6、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100溶液滴定10.00濃度均為0.100鹽酸和溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(   ) A.點(diǎn)溶液中為0.200B.溶液溫度高低為>>C.點(diǎn)溶液中有D.點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低7、常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對(duì)數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(   )A.用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其pH=3B.F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)8、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(   )A. 的數(shù)量級(jí)為10-4B.KHX溶液中c(H+)>c(OH-)C.曲線N表示pH與1gc(X2-)/c(HX-)的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)9、已知室溫下,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108B.升高溫度,溶液的pH減小C.溶液的pH=4D.HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-710、常溫下,將100 1的氨水與100 鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是( )A.若混合后溶液,則B.若,則C.若,則D.若混合后溶液滿足,則可推出11、在25時(shí),用蒸餾水稀釋1氨水至0.01,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(   )A. B. C. D. 12、常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:下列說法中正確的是(   )混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(mol·L-1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122A.HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸B.升高溫度,溶液中c(B-)/c(Na+)增大C.溶液中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-113、25時(shí),關(guān)于0.1的溶液;0.1的溶液,下列敘述正確的是(  )A.若向中加適量水,溶液中的值減小B.若將和均稀釋100倍,的變化更大C.若向中加適量水,水的電離平衡正向移動(dòng)D.若將和混合,所得溶液的,則溶液中的14、少量鐵粉與100  0.01 的稀鹽酸反應(yīng),若想減慢此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(   )加加固體滴入幾滴濃鹽酸加固體加溶液滴入幾滴硫酸銅溶液加溶液A.     B.       C.     D.15、已知在室溫的條件下, 均為的溶液和溶液,回答下列問題:1.兩溶液中 =_2.各取5 上述溶液,分別加水稀釋至50 ,較大的是_溶液3.各取5上述溶液,分別加熱到90, 較小的是_溶液。4.兩溶液中由水電離出的分別為: 溶液_;溶液_5.取5 溶液,加水稀釋至50 ,_填“>”、“<”或“=”), ,_(填“增大”、“減小”或“不變”)16、25時(shí),0.1的溶液中,0.01的溶液。請(qǐng)回答下列問題:1. 是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同), 是_。2. 的電離方程式是_。 其中由水電離出的 =_3.在加水稀釋的過程中,隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A. B. C. 與的乘積D. 4.將等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合后的溶液呈_性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。5.常溫下的溶液加使溶液的為。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加_ (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)17、回答下列問題:1.在0.1 的重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:重鉻酸鉀溶液呈_性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為_(填離子符號(hào)),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的,結(jié)果如下醋酸濃度0.00100.01000.02000.10003.883.383.232.88根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。3.25時(shí),將 的氨水與0.01的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為_;用含的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：因?yàn)殡婋x是吸熱過程,所以溫度升高向電離方向移動(dòng),所以A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;加入少量同濃度的鹽酸,由于鹽酸完全電離,所以氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),所以C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;加入少量醋酸鈉,由于醋酸根離子濃度增大,所以平衡逆向移動(dòng),醋酸電離程度減小,因此D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,故本題答案為B。 3答案及解析：答案：A解析：均為3的醋酸溶液和鹽酸,都抑制水的電離, ,故A正確;分別加水稀釋100倍后,鹽酸的為5,醋酸的,故B錯(cuò)誤; 均為3的醋酸溶液和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,中和同體積的這兩種酸溶液所需要物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸,故C錯(cuò)誤;不知溶液的體積,故生成氫氣的量不一定相同,故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn):本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：CD解析：0.65g鋅的物質(zhì)的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol,需要鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量都是0.02mol。鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L,而醋酸的濃度大于0.01mol/L。溶液的體積都是1L,因此鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol。所以與0.65g鋅反應(yīng)時(shí)鹽酸不足,醋酸過量,即醋酸產(chǎn)生的氫氣多,在反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸的反應(yīng)速率快,選CD。 6答案及解析：答案：C解析：A、醋酸是弱酸,在水中只有部分電離,導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200,故A錯(cuò)誤.B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),當(dāng)氨水和鹽酸反應(yīng)時(shí)放熱,但氨水和醋酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)榇姿犭婋x吸熱導(dǎo)致該反應(yīng)放出的熱量小于和鹽酸放出的熱量,起初是氨水與溶液中反應(yīng)溶液中離子的物質(zhì)的量未變,但由于溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,故電導(dǎo)率減小.隨著氨水與反應(yīng)生成醋酸銨,使溶液中自由移動(dòng)離子的濃度增大,故電導(dǎo)率又增大.所以溶液溫度在時(shí)最高,故B錯(cuò)誤.C、點(diǎn)溶液中,醋酸根離子是弱根離子所以部分水解,氯離子不水解,導(dǎo)致溶液中氯離子濃度大于醋酸根離子濃度,故C正確.D、點(diǎn)后,溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故D錯(cuò)誤.故選C. 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：A解析：由電離方程式NH3.H2O = NH4+OH- 知A、加水促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，c(NH3.H2O)和c(OH-)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3.H2O)減小，而n(OH-)增大，故c(OH-)/c(NH3.H2O)增大，正確；B、加水促進(jìn)電離，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度減?。ú豢紤]水的電離），那么比值是不變的，錯(cuò)誤；C、加水促進(jìn)電離，則n（NH3H2O）減少，n（NH4+）增大，c(NH3H2O)/c(NH4+)減小，錯(cuò)誤；D、加水促進(jìn)電離，c(OH-)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：電離平衡的移動(dòng) 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析：本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對(duì)鹽類水解、電解質(zhì)電離等理論的理解與應(yīng)用能力。加水促進(jìn)水解, 不變, 減小,而,故隨著溶液的稀釋, 逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水解為可逆反應(yīng),而且水解較微弱,而是強(qiáng)電解質(zhì),故和均稀釋100倍時(shí),的變化大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1的溶液加水稀釋時(shí),溶液中減小,對(duì)水的電離的抑制程度減小,故水的電離平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. ;5.> 減小解析：1.室溫下任何稀溶液中2.硫酸是強(qiáng)酸,氯化銨水解顯酸性,稀釋促進(jìn)水解, 的變化較小,所以稀釋相同的倍數(shù),硫酸的變化較大3.由于水解是吸熱的,加熱促進(jìn)水解,所以較小的是氯化銨4.硫酸抑制水的電離,氯化銨促進(jìn)水的電離5.稀釋促進(jìn)氯化銨的水解,氫離子的物質(zhì)的量增加,但的物質(zhì)的量減小,所以氫離子濃度大于, 減小. 16答案及解析：答案：1.弱電解質(zhì) ; 強(qiáng)電解質(zhì) ; 2. ;3.B; 4.堿性; ;5.81.8解析： 17答案及解析：答案：1.酸; ;增大2.0.0100 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1 (合理即可); 增大3. 和;解析：