高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實驗基礎(chǔ)與實驗化學(xué) 專項突破練(十)課件

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1、專項突破練(十)加試第31題專題11化學(xué)實驗基礎(chǔ)與實驗化學(xué)1.(2017麗水衢州湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖:123已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定,在“轉(zhuǎn)化”中為防止過氧化氫的分解,可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)_、_。答案解析已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強酸)用冰水浴冷卻緩慢滴加濃硫酸,不斷攪拌123解析解析濃硫酸與

2、H2O2溶液混合時,放出大量的熱,溫度高,H2O2易分解,故在“轉(zhuǎn)化”中,用冰水浴冷卻;同時緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過氧化氫的分解。123(2)結(jié)晶操作中,加入K2CO3反應(yīng)可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過程的離子方程式為_。答案解析10K 12H =2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O123過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過程適宜的條件是_??刂苝H在2.02.5之間、溫度0 左右解析解析H2SO5與K2CO3反應(yīng)可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體,因為H2SO5為一元強酸,故還有二氧化碳生成,則離子方程式為10K 12H

3、 =2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O。根據(jù)圖像可判斷0 、pH在22.5之間時,過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大,故此條件為最適宜條件。123(3)下列說法不正確的是_。答案解析A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用濾液淋洗B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干D123解析解析將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用濾液淋洗,A正確;抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙,B正確;用95%乙醇洗滌晶體

4、目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體,C正確;過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽易分解,不能高溫烘干,D錯誤。123(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定:取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液,再加入2 mL淀粉溶液作指示劑,用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為25.00 mL。答案解析已知:2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O;I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為_。38.00%123解析解析已知:2KHSO54KIH2SO4=2I23K

5、2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI,則有關(guān)系式KHSO52Na2S2O3,消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 molL10.025 00 L0.005 000 mol,所以KHSO5的物質(zhì)的量是0.002 500 mol,則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為 100%38.00%。1232.(2017溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu2(OH)3Cl,見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2)粗品為原料制取

6、CuCl,設(shè)計的合成路線如下:123已知:在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在:CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32(aq)。請回答:(1)下列敘述正確的是_。A.CuCl2原料中含有的Fe2等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中 被除去B.加入萃取劑后,混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用 力振搖答案解析C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時,需在分液漏斗中進行AD123解析解析在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮可知,F(xiàn)e2等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去,故A正確;加入萃取劑后,混

7、合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反復(fù)倒轉(zhuǎn)振搖,故B錯誤;經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺上靜置待液體分層,故C錯誤;用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時,需要分液,則要在分液漏斗中進行,故D正確。123(2)上述合成路線中,SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示:答案解析裝置D的作用是_。吸收尾氣,防止污染環(huán)境123解析解析二氧化硫有毒,需要用氫氧化鈉吸收尾氣,防止污染環(huán)境。答案解析C中反應(yīng)的離子方程式為_。2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl324H123解析解析C中Cu2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl32和 。(3)下述合成路線中,向混合液中加入大量去氧水的目的是_。答案解析

8、使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移動,生成CuCl沉淀解析解析向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度,使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移動,生成CuCl沉淀。123(4)上述合成路線中,一系列操作包括:抽濾、洗滌、干燥。干燥時應(yīng)注意密封、_。答案避光123(5)現(xiàn)稱取1.200 g產(chǎn)品,用硫酸酸化的硫酸鐵溶解,并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。用移液管吸取25.00 mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_。答案解析將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管

9、尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管123解析解析用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管。產(chǎn)品中CuCl的純度為_(本實驗條件下,Cl難于被 氧化)。答案解析99.50%123解析解析根據(jù)關(guān)系式5CuClKMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4CuCl的純度為 100%99.5%。3.(2017金華市高三9月十校聯(lián)考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn),120150 左右分解。在0 時,溶解度為16 g,100 時,溶

10、解度為18.4 g。首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體,流程如下:123(1)調(diào)節(jié)pH用_試劑為好。某同學(xué)在減壓過濾時,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是_。然后將氫氧化鋁答案解析氨水生成的Al(OH)3 是膠狀沉淀和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為132),裝置如圖1,最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為2Al(OH)36HCHO 3H2O2= 2Al(HCOO)36H2O3H2。123解析解析氫氧化鋁易溶于強堿,難溶于弱堿,為減少氫氧化鋁的損失,選用弱堿;氫氧化鋁膠體能透過濾紙。123(2)反應(yīng)過程可看作兩步進行,第一步_(寫出化學(xué)方程式)

11、,第二步為甲酸與Al(OH)3反應(yīng)生成甲酸鋁。答案解析2HCHOH2O2=2HCOOHH2解析解析根據(jù)題意,第一步反應(yīng)為甲醛被氧化為甲酸。123(3)反應(yīng)溫度最好控制在3070 之間,溫度不宜過高,主要原因是_。答案解析防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)解析解析溫度過高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。123(4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液_,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品??捎盟嵝訩MnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KMnO4標準溶液體積為_ mL。答案解析蒸發(fā)結(jié)晶16.00123解析解析甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大,獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;滴定開始時液面讀數(shù)是2.50,滴定結(jié)束時液面讀數(shù)是18.50。消耗的酸性KMnO4標準溶液的體積為16.00 mL。123

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