（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統復習 成績基石 主題十七 物質的檢驗、鑒別和除雜課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統復習系統復習 成績基石成績基石 主題十七物質的檢驗、鑒別和除雜主題十七物質的檢驗、鑒別和除雜 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗典型物質典型物質常用檢驗試劑或方法常用檢驗試劑或方法實驗現象實驗現象O2帶火星的木條復燃H2O無水硫酸銅由白色變藍色CO2澄清石灰水變渾濁CO點燃，火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯藍色火焰，石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯藍色火焰，燒杯壁上有水珠CH4點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燃燒完后將燒杯迅速倒轉過來，注入澄清石灰水明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁NH3濕潤紅色石蕊試紙

2、試紙變藍辨一辨辨一辨 1檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化。()2氫氣可以燃燒，在點燃氫氣前一定要檢驗其純度，以防止發(fā)生爆炸。()3區(qū)別天然氣與一氧化碳，可以分別點燃兩種氣體，檢驗燃燒產物。()4同時檢驗水和二氧化碳的存在，可以將氣體先通過無水硫酸銅，再通過澄清石灰水來檢驗。()5若二氧化碳中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入石灰水中，可能看不到渾濁現象。()考點考點2 2 常見物質的鑒別常見物質的鑒別 6 6年年1 1考考,辨一辨辨一辨 1分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物加水溶解、過濾。()2MgCl2、NaOH、HCl、CuSO4不

3、需要另加其他試劑也能區(qū)別。()3用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體。()4用酚酞試液一次性鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液。()考點考點3 3 常見離子的鑒別常見離子的鑒別 考點考點4 4 物質的除雜物質的除雜 一、物質的除雜一、物質的除雜(1)提純方法應簡單易行；(2)操作過程中盡量不使被提純的物質損失(不減)；(3)除去雜質的同時不能引入新的雜質(不增)；(4)最好能生成被提純的物質(轉化)。二、主要方法二、主要方法辨一辨辨一辨 1除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)。()2驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中。()

4、3除去Na2CO3中的少量NaHCO3固體充分加熱至固體質量不變。()4除去CaCO3中的少量CaO加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶。()三、氣體的檢驗和除雜三、氣體的檢驗和除雜(1)除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質，使所選試劑不與要保留的氣體反應，然后再依據雜質氣體的性質予以確定。如除去CO2中的HCl雜質，就不能用NaOH溶液。(2)檢驗和除雜的先后順序：檢驗氣體成分時，一般是先檢驗水蒸氣的存在，然后再檢驗其他氣體是否存在；而除去氣體中的雜質時，一般是先除其他氣體雜質，最后再除去水蒸氣。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣(由白色變成藍色，說明水蒸氣

5、存在)，再通過澄清石灰水檢驗CO2，而不能先檢驗CO2。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 物質的鑒別物質的鑒別【例1 1】2017蘇州中考鑒別下列各組物質，不能達到目的的是(C)A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度 多種物質的鑒別，按由易到難進行。首先選擇物理方法，具體有看外觀、聞氣味：鑒別出有特殊顏色和氣味的物質；加水溶解：鑒別出可溶于水與不可溶于水的物質以及溶液顯特殊顏色的物質，還有溶于水后有明顯溫度變化的物質(如氫氧化鈉、硝酸銨等)；然后選擇化學方法，具體

6、有組內物質間鑒別，同組物質間發(fā)生化學反應，鑒別出產生明顯現象的物質，選擇其他試劑與待鑒別物質反應，鑒別出產生明顯現象的物質。思路點撥思路點撥 合金的硬度比其純金屬的硬度大；棉線燃燒時有燒紙的氣味，羊毛燃燒時有燒焦羽毛的氣味；硫酸銨固體和氯化銨固體加熟石灰混合研磨均會產生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鈉固體溶解放熱，溫度升高，硝酸銨固體溶解吸熱，溫度降低。變式運用變式運用 1.1.2017揚州中考下列鑒別方法可行的是(B)A.用燃著的木條鑒別CO2和N2 B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體C.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B B氮氣和二氧化碳都不支持

7、燃燒，用燃著的木條無法鑒別；氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，用燃著的木條無法鑒別；氫氧化鈉固體溶于水放熱，碳酸鈣難溶于水，用水可鑒別；氫氧化鈉固體溶于水放熱，碳酸鈣難溶于水，用水可鑒別；鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞試液變色；鹽酸和稀硫酸都鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞試液變色；鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應產生氣泡。能與碳酸鈉反應產生氣泡。類型類型2 2 物質的提純和除雜物質的提純和除雜【例2】2017泰安中考除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(B)根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜試劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變

8、。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。思路點撥思路點撥 Fe2O3、Fe都能與酸反應；將含有少量CO2的CO通過足量氫氧化鈉溶液，CO2被吸收，然后用濃硫酸干燥即可得到CO；氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，會把需要的物質除去；將含有少量Na2CO3的NaCl加入適量的Ca(NO3)2溶液，發(fā)生反應，過濾后得到的是NaNO3與NaCl的混合溶液，而不是NaCl溶液。變式運用變式運用 2.2017蘇州改編雙選除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是()A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水BNaCl(NaNO3)水C.KC

9、l溶液(KOH)稀硝酸 DN2(O2)灼熱銅絲網請根據以上信息計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)C燒杯中溶液的溶質質量分數。AD除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去需要的物質，更不能帶入新的雜質。碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水；NaCl、NaNO3均能溶于水；氫氧化鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，雖然把氫氧化鉀除去了，但是引入了硝酸鉀這種新的雜質；將混有少量O2的N2通過足量的灼熱銅絲網，O2與銅發(fā)生反應，最后剩余N2。六年真題六年真題全練全練命題點命題點 氣體的檢驗和除雜氣體的檢驗和除雜1 12017青島某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對此進行了探究。【查閱

10、資料】.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁。.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。.CO與CuO反應的化學方程式為：COCuO CuCO2?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C這三種氣體，同學們在老師指導下，設計并進行如下實驗：【事實與結論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：(1)裝置E的作用是吸收二氧化碳，防止對一氧化碳的驗證產生干擾；裝置F的作用是驗證二氧化碳已經被吸收盡。(2)能證明氣體中含有SO2的現象是A中品紅溶液褪色，含有CO2的現象是C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁。【反思與評價】若將裝置和

11、裝置互換，則無法驗證的氣體是CO2、SO2(填寫化學式)?！臼聦嵟c結論】【事實與結論】(1)(1)裝置裝置E E的作用是吸收原氣體中的的作用是吸收原氣體中的COCO2 2，防，防止對止對COCO的驗證產生干擾；裝置的驗證產生干擾；裝置F F的作用是驗證的作用是驗證COCO2 2已經被吸收完已經被吸收完全。全。(2)SO(2)SO2 2能使品紅溶液褪色，能證明氣體中含有能使品紅溶液褪色，能證明氣體中含有SOSO2 2的現象是的現象是A A中品紅溶液褪色；中品紅溶液褪色；B B高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，C C中品紅溶中品紅溶液不變色，說明二氧化硫已經被吸收盡，當液不變色，

12、說明二氧化硫已經被吸收盡，當D D中澄清石灰水變中澄清石灰水變渾濁，證明含有渾濁，證明含有COCO2 2?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換，因為換，因為SOSO2 2也能使澄清石灰水變渾濁，因此無法驗證的氣體也能使澄清石灰水變渾濁，因此無法驗證的氣體是是SOSO2 2、COCO2 2。猜押預測為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2。(1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學方程式為Fe3O4CO2。(2)實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為 2KClO3 2KCl3O2，MnO2中Mn的化合價為4。(3)裝置B的作用是除去CO2中的SO2，裝置B中的現象是高錳酸鉀溶液褪色。(4)裝置C的作用是吸收CO2中的水蒸氣。若無裝置C，則測定結果偏大(填“偏大”、“無影響”或“偏小”)。(5)裝置D的作用為吸收CO2，測定產生的CO2質量；裝置E的作用為防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置。(6)鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。