2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì) 溶解平衡(含解析) 新人教版
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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第四節(jié) 難溶電解質(zhì) 溶解平衡(人教版)1(2012年濟(jì)南期末檢測(cè))下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量,所以離子濃度改變時(shí),沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定,當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液解析:A項(xiàng):還要注意難溶電解質(zhì)的類型,B項(xiàng):Ksp的大小只與物質(zhì)本身和溫度有關(guān),而與難溶電解質(zhì)的量無關(guān),C項(xiàng)中沉淀完全是指離子濃度小于105 mol/L而不可能完全除去。答案:D2(2010年天津理綜)下列液體均處于25 ,有關(guān)
2、敘述正確的是()A25 時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)不變B向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2)增大解析:A項(xiàng)加入NH會(huì)與OH結(jié)合生成NH3H2O,使c(OH)下降,Mg(OH)2溶解平衡右移,c(Mg2)增大;B項(xiàng)中先生成Cu(OH)2,說明先達(dá)到Cu(OH)2的Ksp,KspCu(OH)2較??;C項(xiàng)中CaCl2中的Cl為NaCl中c
3、(Cl)的2倍,AgCl在CaCl2中溶解度??;D項(xiàng)加入AgCl,AgCl產(chǎn)生的Ag會(huì)結(jié)合S2生成更難溶的Ag2S沉淀。答案:B3把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加CaO,可以使溶液中的Ca2濃度增大B給溶液加熱,可以使溶液的pH升高C給溶液加入固體Na2O2,可以使固體質(zhì)量增加D向溶液中加入固體NaOH,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析:溫度不變,溶解度不變,m(劑)減小,析出固體,仍為飽和溶液,c(Ca2)不變,A錯(cuò);Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,c(OH)減小,pH減小,B
4、錯(cuò);加入Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,水減少且c(OH)增大,平衡左移,Ca(OH)2(s)增多,C對(duì),D錯(cuò)。答案:C4要使工業(yè)廢水中的金屬Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2與這些沉淀劑形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好的是()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析:溶解度越小,c(Pb2)越小,效果越好。答案:A5(2012年浙江卷)下列說法正確的是()A常溫下,將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后,溶液的
5、pH4B為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè) NaHA 溶液的 pH。若 pH7,則 H2A 是弱酸;若 pH解析:A項(xiàng),醋酸的稀釋會(huì)使其電離程度增大,稀釋10倍后,溶液的pH4。B項(xiàng),在NaHA溶液中,當(dāng)H2A為強(qiáng)酸時(shí),則有NaHA=NaHA2,溶液呈酸性;當(dāng)H2A為弱酸時(shí),則HA在溶液中存在以下兩個(gè)平衡:HA的電離:HAHA2,HA的水解:HAH2OH2AOH,如果電離程度大于水解程度,則溶液呈酸性,如果電離程度小于水解程度,則溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤。C項(xiàng),NaOH和CH3COOH完全中和時(shí),生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性,故溶液為中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和,C正確。D項(xiàng),
6、在0.1 molL1的AgNO3溶液中,c(Ag)0.1 molL1,故中c(Ag)最大,在、和中,溫度相同,Ksp不變,c(Cl)越大,c(Ag)越小,故c(Ag)的大小關(guān)系應(yīng)為。答案:C6某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示:BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO),稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析:由于圖像中的曲線表示的是在一定溫度下,飽和BaSO4溶液中c(Ba2)與c(SO)
7、的關(guān)系。在溫度不變時(shí),無論是改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不能出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)(如b、d)變化,故A項(xiàng)錯(cuò);由d點(diǎn)變化到c點(diǎn),表示溶液中c(SO)不變,c(Ba2)增大,但在蒸發(fā)溶液時(shí),溶液中的兩種離子的濃度變化有兩種情況:原溶液為不飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都增大,原溶液為飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都不變,故B項(xiàng)錯(cuò);在d點(diǎn)溶液中兩種離子的濃度都在曲線以下,說明此時(shí)QcKsp,溶液中BaSO4未達(dá)到飽和,無BaSO4沉淀生成,故C項(xiàng)正確;由于Ksp只與溫度有關(guān),與溶液中的離子濃度大小無關(guān),在a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相同,故D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C7硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲
8、線如下。下列說法正確的是()A溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯篈項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),與濃度的大小無關(guān);C項(xiàng),a點(diǎn)在283 K線下,應(yīng)為不飽和溶液;D項(xiàng),283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后,因363 K時(shí)的Ksp小于283 K時(shí)的Ksp,故溶液變?yōu)檫^飽和溶液。答案:B8(2012年山東省鄆城一中高三4月檢測(cè))下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),說
9、明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C已知25 時(shí),Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI),若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入足量碘化鉀固體,則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)答案:C9(2012年安徽卷)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是()解析:由已知Al(OH)3 Ksp大于Fe(OH)3
10、故向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中加入NaOH溶液,先生成Fe(OH)3沉淀,即Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s),一段時(shí)間后又生成Al(OH)3沉淀,Al3(aq)3OH(aq)=Al(OH)3(s),NaOH過量后Al(OH)3沉淀又溶解,即Al(OH)3(s)OH(aq)=AlO2(aq)2H2O(l),故符合事實(shí)的為選項(xiàng)C。答案:C10已知25 時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)3.6104 molL1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010。現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,則
11、下列說法中,正確的是()A25 時(shí),0.1 molL1HF溶液中,pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析:A項(xiàng),HF為弱酸,故0.1 molL1HF溶液pH1。B項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng),設(shè)0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x,則3.6104,x6103 molL1,混合后c(Ca2)0.1 molL1,0.1(6103)23.61061.461010,故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案:D11利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手
12、段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?(用離子方程式表示)_。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:a.5 mL水;b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液;c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液;d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中,溶解至飽和。以上各溶液中,Ba2的濃度由大到小的順序?yàn)開。Abacd BbadcCadbc Dabdc已知298 K時(shí),Ksp(BaSO4)1.11010,上述條件下,溶液b中SO的濃度為_mol/L,溶液c中Ba2的濃度為_mol/L。某同學(xué)取同樣的溶液b
13、和溶液d直接混合,則混合液的pH為_(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,不能被身體吸收,因此服用BaSO4不會(huì)中毒。而BaCO3進(jìn)入人體后,會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng):BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O,而BaCl2能溶于水,Ba是重金屬,其離子會(huì)使人體中毒。(2)SO會(huì)抑制BaSO4的溶解,所以c(SO)越大,c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010,所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L,溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2H2S
14、O4=BaSO42H2O,由題意知Ba(OH)2過量,溶液中OH的濃度為20.1 mol/L,c(H)11013 mol/L,則混合液的pH13。答案:(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_。(2)向
15、BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),_。Ksp(AgBr)5.41013,Ksp(AgCl)2.01010(3)反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_kJmol1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_。解析:(1)S2H2OHSOH。(2)兩種沉淀共存則可由兩個(gè)沉淀溶解平衡中c(Ag)相同建立等式:c(Ag)轉(zhuǎn)化為2.7103。(3)由方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系,即得所給方程式,則H172.5 kJmol1。(4)過量C使BaSO4得到充分還原,通入空氣會(huì)使C和O2反應(yīng)放熱,同時(shí)使CO燃燒生成CO2放熱,且不污染空氣。答案:(1)S2H2OHSOHHS
16、H2OH2SOH(可不寫)(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫13已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù),即Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.01010(molL1)2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的鹽酸,生成沉淀后,溶液中c(Ag)_。(2)加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸,生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)為_。沉淀生成后溶液的pH是_。解析:(1)生成AgCl沉淀后溶液中c(Ag)c(Cl)1
17、.0105 mol/L。(2)沉淀后c(Cl)0.001 mol/L,所以c(Ag)1.0107 mol/L。c(H)0.01 mol/L,pHlg0.012。答案:(1)1.0105 mol/L(2)1.0107mol/LpH214(實(shí)驗(yàn)探究).工藝上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是:將粗CuO(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3;對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解,而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀?;卮鹣铝袉栴}:(1)X是_(填寫化學(xué)式),其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)生產(chǎn)中Y可選用_(填寫化學(xué)式),其目的是_。(3)溶液Z在蒸
18、發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是_。.(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適的氧化劑,使Fe2氧化為Fe3,下列物質(zhì)可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp8.01038,Cu(OH)2的溶度積Ksp3.01020,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_,F(xiàn)e
19、3完全沉淀時(shí)溶液的pH為_,通過計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示:lg 50.7)解析:.(1)根據(jù)框圖,加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3,而沒有增加新雜質(zhì),所以X為Cl2;(2)結(jié)合題給信息,調(diào)節(jié)pH至45,使Fe3全部沉淀,同樣不引入新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2;(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中會(huì)發(fā)生水解,為抑制其水解,根據(jù)Cu22H2OCu(OH)22H,加入鹽酸可起到抑制作用,并且在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。.(1)使Fe2氧化為Fe3可采用的是H2O2,否則會(huì)引入雜質(zhì)離子。(2)Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液中c2(OH)3.03.01020,c(OH)1.01010 molL1,溶液的pH為4;Fe3完全沉淀時(shí)c3(OH)11058.01038,c(OH)2.01011 molL1,溶液的pH為3.3;即當(dāng)Fe3完全沉淀時(shí)Cu(OH)2還未開始沉淀,方案可行。答案:.(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液酸性,使pH為45,且不引入新雜質(zhì)(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸),并不斷攪拌且不能蒸干.(1)B(2)43.3可行
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