2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì) 溶解平衡（含解析） 新人教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：第四節(jié) 難溶電解質(zhì) 溶解平衡（人教版）1(2012年濟(jì)南期末檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液解析：A項(xiàng)：還要注意難溶電解質(zhì)的類(lèi)型，B項(xiàng)：Ksp的大小只與物質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與難溶電解質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)中沉淀完全是指離子濃度小于105 mol/L而不可能完全除去。答案：D2(2010年天津理綜)下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)不變B向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明KspCu(OH)2KspMg(OH)2CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)增大解析：A項(xiàng)加入NH會(huì)與OH結(jié)合生成NH3·H2O，使c(OH)下降，Mg(OH)2溶解平衡右移，c(Mg2)增大；B項(xiàng)中先生成Cu(OH)2，說(shuō)明先達(dá)到Cu(OH)2的Ksp，KspCu(OH)2較?。籆項(xiàng)中CaCl2中的Cl為NaCl中c(Cl)的2倍，AgCl在CaCl2中溶解度小；D項(xiàng)加入AgCl，AgCl產(chǎn)生的Ag會(huì)結(jié)合S2生成更難溶的Ag2S沉淀。答案：B3把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，下列說(shuō)法正確的是()A恒溫下向溶液中加CaO，可以使溶液中的Ca2濃度增大B給溶液加熱，可以使溶液的pH升高C給溶液加入固體Na2O2，可以使固體質(zhì)量增加D向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：溫度不變，溶解度不變，m(劑)減小，析出固體，仍為飽和溶液，c(Ca2)不變，A錯(cuò)；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，c(OH)減小，pH減小，B錯(cuò)；加入Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，水減少且c(OH)增大，平衡左移，Ca(OH)2(s)增多，C對(duì)，D錯(cuò)。答案：C4要使工業(yè)廢水中的金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些沉淀劑形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好的是()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：溶解度越小，c(Pb2)越小，效果越好。答案：A5(2012年浙江卷)下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH4B為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，則 H2A 是弱酸；若 pH<7，則 H2A 是強(qiáng)酸C用 0.200 0 mol·L1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCI 與 CH3 COOH 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為 0.1 mol·L1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>解析：A項(xiàng)，醋酸的稀釋會(huì)使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH4。B項(xiàng)，在NaHA溶液中，當(dāng)H2A為強(qiáng)酸時(shí)，則有NaHA=NaHA2，溶液呈酸性；當(dāng)H2A為弱酸時(shí)，則HA在溶液中存在以下兩個(gè)平衡：HA的電離：HAHA2，HA的水解：HAH2OH2AOH，如果電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，如果電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NaOH和CH3COOH完全中和時(shí)，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，C正確。D項(xiàng)，在0.1 mol·L1的AgNO3溶液中，c(Ag)0.1 mol·L1，故中c(Ag)最大，在、和中，溫度相同，Ksp不變，c(Cl)越大，c(Ag)越小，故c(Ag)的大小關(guān)系應(yīng)為。答案：C6某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：由于圖像中的曲線表示的是在一定溫度下，飽和BaSO4溶液中c(Ba2)與c(SO)的關(guān)系。在溫度不變時(shí)，無(wú)論是改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不能出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)(如b、d)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)；由d點(diǎn)變化到c點(diǎn)，表示溶液中c(SO)不變，c(Ba2)增大，但在蒸發(fā)溶液時(shí)，溶液中的兩種離子的濃度變化有兩種情況：原溶液為不飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都增大，原溶液為飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都不變，故B項(xiàng)錯(cuò)；在d點(diǎn)溶液中兩種離子的濃度都在曲線以下，說(shuō)明此時(shí)QcKsp，溶液中BaSO4未達(dá)到飽和，無(wú)BaSO4沉淀生成，故C項(xiàng)正確；由于Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度大小無(wú)關(guān)，在a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相同，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C7硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯篈項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，a點(diǎn)在283 K線下，應(yīng)為不飽和溶液；D項(xiàng)，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后，因363 K時(shí)的Ksp小于283 K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液。答案：B8(2012年山東省鄆城一中高三4月檢測(cè))下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C已知25 時(shí)，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)答案：C9(2012年安徽卷)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析：由已知Al(OH)3 Ksp大于Fe(OH)3故向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)，一段時(shí)間后又生成Al(OH)3沉淀，Al3(aq)3OH(aq)=Al(OH)3(s)，NaOH過(guò)量后Al(OH)3沉淀又溶解，即Al(OH)3(s)OH(aq)=AlO2(aq)2H2O(l)，故符合事實(shí)的為選項(xiàng)C。答案：C10已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是()A25 時(shí)，0.1 mol·L1HF溶液中，pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，故0.1 mol·L1HF溶液pH1。B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng)，設(shè)0.1 mol·L1的HF溶液中c(F)c(H)x，則3.6×104，x6×103 mol·L1，混合后c(Ca2)0.1 mol·L1,0.1×(6×103)23.6×1061.46×1010，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D11利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)_。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，Ba2的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。Ab>a>c>d Bb>a>d>cCa>d>b>c Da>b>d>c已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)1.1×1010，上述條件下，溶液b中SO的濃度為_(kāi)mol/L，溶液c中Ba2的濃度為_(kāi)mol/L。某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(kāi)(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能被身體吸收，因此服用BaSO4不會(huì)中毒。而B(niǎo)aCO3進(jìn)入人體后，會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，而B(niǎo)aCl2能溶于水，Ba是重金屬，其離子會(huì)使人體中毒。(2)SO會(huì)抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)·c(SO)1.1×1010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.5×1010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.2×1010 mol/L。溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由題意知Ba(OH)2過(guò)量，溶液中OH的濃度為×20.1 mol/L，c(H)1×1013 mol/L，則混合液的pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.5×10102.2×10101312工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJ·mol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJ·mol1(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。Ksp(AgBr)5.4×1013，Ksp(AgCl)2.0×1010(3)反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_kJ·mol1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_。解析：(1)S2H2OHSOH。(2)兩種沉淀共存則可由兩個(gè)沉淀溶解平衡中c(Ag)相同建立等式：c(Ag)轉(zhuǎn)化為2.7×103。(3)由方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系，即得所給方程式，則H172.5 kJ·mol1。(4)過(guò)量C使BaSO4得到充分還原，通入空氣會(huì)使C和O2反應(yīng)放熱，同時(shí)使CO燃燒生成CO2放熱，且不污染空氣。答案：(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不寫(xiě))(2)2.7×103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)，為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫13已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù)，即Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.0×1010(mol·L1)2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag)_。(2)加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)為_(kāi)。沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)生成AgCl沉淀后溶液中c(Ag)c(Cl)1.0×105 mol/L。(2)沉淀后c(Cl)0.001 mol/L，所以c(Ag)1.0×107 mol/L。c(H)0.01 mol/L，pHlg0.012。答案：(1)1.0×105 mol/L(2)1.0×107mol/LpH214(實(shí)驗(yàn)探究).工藝上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：將粗CuO(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)生產(chǎn)中Y可選用_(填寫(xiě)化學(xué)式)，其目的是_。(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中必須采取的措施是_。.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2，常加入合適的氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp8.0×1038，Cu(OH)2的溶度積Ksp3.0×1020，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，F(xiàn)e3完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg 50.7)解析：.(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；(2)結(jié)合題給信息，調(diào)節(jié)pH至45，使Fe3全部沉淀，同樣不引入新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu22H2OCu(OH)22H，加入鹽酸可起到抑制作用，并且在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。.(1)使Fe2氧化為Fe3可采用的是H2O2，否則會(huì)引入雜質(zhì)離子。(2)Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中c2(OH)×3.03.0×1020，c(OH)1.0×1010 mol·L1，溶液的pH為4；Fe3完全沉淀時(shí)c3(OH)×1×1058.0×1038，c(OH)2.0×1011 mol·L1，溶液的pH為3.3；即當(dāng)Fe3完全沉淀時(shí)Cu(OH)2還未開(kāi)始沉淀，方案可行。答案：.(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引入新雜質(zhì)(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干.(1)B(2)43.3可行