2013年高考化學總復習 專題7 第一單元 化學反應速率課時闖關（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學總復習（蘇教版）：專題7第一單元 化學反應速率 課時闖關（含解析）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1通過控制或改變反應條件可以加快或減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()解析：選C。A、B、D采取的措施都是使化學反應速率減慢。2對于一定條件下進行的化學反應：2SO2O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是()增大壓強升高溫度加入催化劑增大反應物濃度ABC D解析：選B?；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿痈叩哪芰?，若想提高活化分子的百分數，可采用的方法：一是升高溫度，提高所有反

2、應物分子的能量，這樣能使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高了活化分子百分數；二是加入催化劑，降低反應所需要的能量，即降低反應的活化能，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高反應物中活化分子的百分數。3一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)H0,5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是()A當2v正(X)v正(Z)時，說明反應達到平衡狀態(tài)B其他條件不變時降低體系的溫度，則v正增大、v逆減小C用X表示此反應的反應速率是0.1a molL1min1D其他條件不變，向上述平衡體系中再充入

3、1 mol X，v正增大、v逆減小解析：選C。v正(X)和v正(Z)都表示正反應速率，A項無法說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤。無論反應是吸熱還是放熱，降低體系溫度，v正、v逆均減小，B項錯誤。根據反應n(X)n(Z)a mol，則v(X)a mol2 L5 min0.1a molL1min1，C項正確。向平衡體系中再充入X，v正、v逆均增大，D項錯誤。4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用

4、物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A BC D解析：選B。根據題意2 s時，C的濃度為0.6 molL1，利用化學方程式中的化學計量數之比，則B的濃度變化為0.3 molL1，進而確定2 s時物質B的濃度為1 molL10.3 molL10.7 molL1，A的轉化濃度為0.6 molL1，則A的轉化率為30%；由C表示的反應速率，可推知v(A)0.3 molL1s1；v(B)0.15 molL1s1。5已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正

5、確的是()A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡解析：選A。升溫，無論是正反應還是逆反應，速率均變大，A項錯誤；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達平衡后，各組分的反應速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量數相等，故當兩者同時消耗的量相等時，表示正、逆反應速率相等，反應即達平衡，D項正確。6.(2012唐山高三質檢)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A該反應的化

6、學方程式為3B4D6A2CB反應進行到1 s時，v(A)v(D)C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls)D反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等解析：選C。A中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40) mol6342，所以化學方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比，B、D選項錯誤。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關

7、系如圖所示，下列結論不正確的是()A反應開始2 min內平均反應速率最大B反應速率先增大后減小C反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大D反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍解析：選A。首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產生速率先快后慢。在第一個2 min內產生了0.1 mol CO2，第二個2 min內產生了0.2 mol CO2，第三個2 min內產生了0.05 mol CO2，反應速率先增大后減小；先增大是由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應該是2

8、 min4 min的平均速率最大。8(2012徐州高三調研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時刻測得各物質的濃度如表。據此下列結論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3時刻反應已經停止BA的轉化率比B的轉化率低C在容器中發(fā)生的反應為：2AB2CD在t2t3內A的平均反應速率為1/(t3t2) mol/(Ls)解析：選D。化學平衡為動態(tài)平衡，故A錯。通過計算得A的轉化率為2/3，B的轉化率為2/5，B錯。在容器中發(fā)生的反應為：2ABC，C錯。9下

9、列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率反而減慢B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢解析：選AD。選項A中，加入氯化鈉溶液，相當于對鹽酸稀釋，濃度降低，反應速率減慢；選項B中，改用鐵片與濃硫酸反應時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項C中，不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應，升溫，化學反應速率必然加快；D項對

10、有氣體參與的反應，減小壓強，氣體的濃度降低，反應速率減慢。10.(2012廈門高三質檢)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點處正反應速率和逆反應速率相等Ba點處正反應速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)相同Dt2時刻，正反應速率大于逆反應速率解析：選BC。圖像中c點尚未建立平衡，反應繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應速率大于逆反應速率，A項錯誤；反應物H2的濃度a

11、點大于b點，反應物的濃度越大，正反應速率越大，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質的量相同，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應速率相等，因此D錯誤，C正確。三、非選擇題11可逆反應aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x molL1，這時B的濃度為_ molL1，C的濃度為_ molL1。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為_。解析：利用A的濃度不難求出參加反應的B的物質的量和生成的C的物質的量，從而得出B和C的濃度，根據A的濃度的變化量，結合時間為1 min，很容易得

12、出以物質A的濃度變化來表示的化學反應速率。答案：xv(A)molL1min112隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)_。(2)下列說法不正確的是_。A

13、進行到3 min時，CH3OH和CO2的濃度相等B10 min后容器中壓強不再改變C達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)，D錯。答案：(1)0.225 molL1min1(2)D13將等物質的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應速率為0.1 mol(Lmin)1。求：(1)此時A的濃度c(A)_ molL1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應速率v(B)_mol(Lmin)1。(3)x的值為_。