2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題7第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 課時闖關(guān)（含解析）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：選C。A、B、D采取的措施都是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()增大壓強升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度ABC D解析：選B。活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，可采用的方法：一是升高溫度，提高所有反應(yīng)物分子的能量，這樣能使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需要的能量，即降低反應(yīng)的活化能，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。3一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)H0,5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是()A當(dāng)2v正(X)v正(Z)時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B其他條件不變時降低體系的溫度，則v正增大、v逆減小C用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1a mol·L1·min1D其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大、v逆減小解析：選C。v正(X)和v正(Z)都表示正反應(yīng)速率，A項無法說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤。無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，降低體系溫度，v正、v逆均減小，B項錯誤。根據(jù)反應(yīng)n(X)n(Z)a mol，則v(X)a mol÷2 L÷5 min0.1a mol·L1·min1，C項正確。向平衡體系中再充入X，v正、v逆均增大，D項錯誤。4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A BC D解析：選B。根據(jù)題意2 s時，C的濃度為0.6 mol·L1，利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，則B的濃度變化為0.3 mol·L1，進而確定2 s時物質(zhì)B的濃度為1 mol·L10.3 mol·L10.7 mol·L1，A的轉(zhuǎn)化濃度為0.6 mol·L1，則A的轉(zhuǎn)化率為30%；由C表示的反應(yīng)速率，可推知v(A)0.3 mol·L1·s1；v(B)0.15 mol·L1·s1。5已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡解析：選A。升溫，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率均變大，A項錯誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)即達平衡，D項正確。6.(2012·唐山高三質(zhì)檢)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C。A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40) mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D選項錯誤。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍解析：選A。首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO2，第二個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO2，第三個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO2，反應(yīng)速率先增大后減?。幌仍龃笫怯捎诜磻?yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應(yīng)該是2 min4 min的平均速率最大。8(2012·徐州高三調(diào)研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2) mol/(L·s)解析：選D。化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，故A錯。通過計算得A的轉(zhuǎn)化率為2/3，B的轉(zhuǎn)化率為2/5，B錯。在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ABC，C錯。9下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率反而減慢B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢解析：選AD。選項A中，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對鹽酸稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；選項B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項對有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。10.(2012·廈門高三質(zhì)檢)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點處正反應(yīng)速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)相同Dt2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析：選BC。圖像中c點尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；反應(yīng)物H2的濃度a點大于b點，反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應(yīng)速率相等，因此D錯誤，C正確。三、非選擇題11可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L1，這時B的濃度為_ mol·L1，C的濃度為_ mol·L1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。解析：利用A的濃度不難求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量和生成的C的物質(zhì)的量，從而得出B和C的濃度，根據(jù)A的濃度的變化量，結(jié)合時間為1 min，很容易得出以物質(zhì)A的濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率。答案：xv(A)mol·L1·min112隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(2)下列說法不正確的是_。A進行到3 min時，CH3OH和CO2的濃度相等B10 min后容器中壓強不再改變C達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)解析：(1)由圖像可知，CO2的c0.75 mol·L1，則v(CO2)0.075 mol·L1·min1，故v(H2)3v(CO2)0.225 mol·L1·min1。(2)進行到3 min時，此時c(CH3OH)c(CO2)，A對；10 min后，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的濃度和壓強不再發(fā)生變化，B對；達平衡后再充入氬氣，僅是體系總壓強增大，但對反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度無影響，故反應(yīng)速率不變，C對；因反應(yīng)在10 min才達到平衡，故10 min前均是v(正)>v(逆)，D錯。答案：(1)0.225 mol·L1·min1(2)D13將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)1。求：(1)此時A的濃度c(A)_ mol·L1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol·(L·min)1。(3)x的值為_。