《2013年高考化學總復習 專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物課時闖關(含解析) 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2013年高考化學總復習 專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物課時闖關(含解析) 蘇教版(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【高考總復習】2013年高三化學專題2:第一單元 氯、溴、碘及其化合物 課時闖關(含解析)(蘇教版)一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1下面對氯氣的敘述正確的是()A氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色,所以氯氣具有漂白性B氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅褪色C過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅D聞其氣味時要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞解析:選B。起漂白作用的是Cl2與水反應生成的HClO,A項錯誤,B項正確;銅在氯氣中燃燒只能生成氯化銅,C項錯誤;聞有毒氣體的氣味時,不能直接聞,應用手輕輕扇動瓶口,使少量氣體進入鼻孔。2下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷,感光紙
2、AgI人工降雨碘預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物A只有 B只有C只有 D全部解析:選D。Cl2溶于水可生成具有強氧化性的HClO,具有殺菌、消毒的作用;AgBr具有感光性,可用于制感光材料;AgI見光易分解生成Ag和I2,這些固體小顆粒有利于水蒸氣的凝結(jié),因而AgI可用于人工降雨;碘可預防甲狀腺腫大;I2具有遇淀粉變藍的特性,因而可用淀粉檢驗I2的存在;NaClO可生成具有強氧化性的HClO,因而可用于漂白紡織物。3(2012北京東城區(qū)高三調(diào)研)已知HIO具有兩性,下列有關HIO的說法正確的是()AHIO堿式電離離子方程式為:HIOOHIBHIO是弱酸,其對應的鹽NaIO溶
3、液的pHBr2I2。答案:(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)作萃取劑,使生成的Br2、I2溶于其中,便于觀察現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗,實驗步驟為:KI溶液溴水1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色12AG是中學化學常見的物質(zhì),其中A能與Na2CO3溶液反應生成無色無味的氣體,它們之間有如圖所示的關系:(1)用化學式表示AG的組成依次為_。(2)用化學方程式表示上述有關反應:_;_;_;_。解析:本題的“突破口”是黃綠色氣體G,可知為Cl2,聯(lián)想實驗室制取Cl2的方法可知,F(xiàn)為MnO2,無色溶液為鹽酸,C為HCl。D中加入氯化鋇有白色沉淀
4、說明D中有SO,由實驗室制HCl的方法可知液體A為濃硫酸、固體B為NaCl。答案:(1)濃H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2(2)2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl(或NaClH2SO4(濃)NaHSO4HCl)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22KI=I22KClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl13(2012揚州一模)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:已知:NCl3是黃色黏稠狀液體或
5、斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性臭味,自燃爆炸點為95 ,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?;卮鹣铝袉栴}:(1)氣體A的化學式為_。(2)電解時,發(fā)生反應的化學方程式為_。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:控制好生成NCl3的濃度;_。(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為_。(4)實驗室制取氣體B的化學方程式為_。(5)在用二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的
6、產(chǎn)物為ClO)_。解析:(1)NH4ClNCl3,N元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,則發(fā)生還原反應的是溶液中的H,反應后生成H2。即氣體A為H2。(2)反應的化學方程式為:NH4Cl2HCl3H2NCl3,由題意,NCl3在熱水中易分解,且95 以上會自然爆炸,故反應中需控制好溫度。(3)NCl3與NaClO2的物質(zhì)的量之比為16,且其中一種產(chǎn)物是ClO2,則1 mol NCl3和6 mol NaClO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol,故NCl3中N元素的化合價變?yōu)?價,即反應的離子方程式為:NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3。(4)實驗室制取氨氣的化學方程式為:Ca(OH)22NH4Cl,CaCl22NH32H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應的離子方程式。答案:(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反應的溫度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H