2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題2：第一單元 氯、溴、碘及其化合物 課時(shí)闖關(guān)（含解析）（蘇教版）一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下面對(duì)氯氣的敘述正確的是()A氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅D聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞解析：選B。起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；銅在氯氣中燃燒只能生成氯化銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聞?dòng)卸練怏w的氣味時(shí)，不能直接聞，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，使少量氣體進(jìn)入鼻孔。2下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷，感光紙AgI人工降雨碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗(yàn)I2的存在NaClO漂白紡織物A只有 B只有C只有 D全部解析：選D。Cl2溶于水可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌、消毒的作用；AgBr具有感光性，可用于制感光材料；AgI見光易分解生成Ag和I2，這些固體小顆粒有利于水蒸氣的凝結(jié)，因而AgI可用于人工降雨；碘可預(yù)防甲狀腺腫大；I2具有遇淀粉變藍(lán)的特性，因而可用淀粉檢驗(yàn)I2的存在；NaClO可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，因而可用于漂白紡織物。3(2012·北京東城區(qū)高三調(diào)研)已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說法正確的是()AHIO堿式電離離子方程式為：HIOOHIBHIO是弱酸，其對(duì)應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH<7CHIO若與鹽酸反應(yīng)可生成IClDHIO是較強(qiáng)的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑解析：選C。電離不能只生成陰離子，還應(yīng)生成陽離子I，故A錯(cuò)C對(duì)；弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，B錯(cuò)；常用的消毒殺菌劑是HClO，HIO的氧化性并不很強(qiáng)，沒有用HIO的，D錯(cuò)。4(2011·蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2H2OHClHClO平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3A BC D解析：選D。NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSCl2=NaClSHCl；NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2，屬于置換反應(yīng)；AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl。5(2010·高考大綱全國(guó)卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53C23 D12解析：選A。n(P)0.008 mol、n(Cl)×20.028 mol，所以n(P)n(Cl)27，由P、Cl原子守恒，只有A選項(xiàng)符合。6(2012·徐州高三第一次模擬)如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥，打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A BC D解析：選D。由題中信息說明通入的是濕潤(rùn)的氯氣，而甲中放置的試劑是能干燥或能吸收氯氣的物質(zhì)。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：選D。A是因?yàn)镃l2具有氧化性，錯(cuò)；Cl2沒有酸性，B錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，C錯(cuò)。8某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：即使MnO2過量，濃鹽酸不可能全部消耗完B圖中：生成藍(lán)色的煙C圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：選AD。稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以鹽酸不可能被消耗完，A對(duì)；B中生成的是棕黃色煙；C中發(fā)生的是取代反應(yīng)。D中最終在燒杯內(nèi)滴入硫酸溶液后，發(fā)生的反應(yīng)為：ClClO2H=Cl2H2O。9(2012·延安高三質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：選BC。A項(xiàng)應(yīng)生成CaCO3，C項(xiàng)Fe3與I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)通入足量Cl2后不可能生成SO，而是生成SO。10下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br解析：選D。A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項(xiàng)，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色。三、非選擇題11實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較。實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2。答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)作萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色12AG是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的關(guān)系：(1)用化學(xué)式表示AG的組成依次為_。(2)用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)：_；_；_；_。解析：本題的“突破口”是黃綠色氣體G，可知為Cl2，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方法可知，F(xiàn)為MnO2，無色溶液為鹽酸，C為HCl。D中加入氯化鋇有白色沉淀說明D中有SO，由實(shí)驗(yàn)室制HCl的方法可知液體A為濃硫酸、固體B為NaCl。答案：(1)濃H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2(2)2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl(或NaClH2SO4(濃)NaHSO4HCl)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22KI=I22KClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl13(2012·揚(yáng)州一模)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自燃爆炸點(diǎn)為95 ，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體A的化學(xué)式為_。(2)電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：控制好生成NCl3的濃度；_。(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為_。(5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)_。解析：(1)NH4ClNCl3，N元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的H，反應(yīng)后生成H2。即氣體A為H2。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl2HCl3H2NCl3，由題意，NCl3在熱水中易分解，且95 以上會(huì)自然爆炸，故反應(yīng)中需控制好溫度。(3)NCl3與NaClO2的物質(zhì)的量之比為16，且其中一種產(chǎn)物是ClO2，則1 mol NCl3和6 mol NaClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，故NCl3中N元素的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，即反應(yīng)的離子方程式為：NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)22NH4Cl,CaCl22NH32H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反應(yīng)的溫度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H