（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第二單元 實(shí)驗(yàn)化學(xué)（加試）課件.ppt

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1、第二單元實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué),考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),課時(shí)訓(xùn)練,內(nèi)容索引,實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),考點(diǎn),(一)物質(zhì)制備中的基本操作 1.物質(zhì)分離、提純的熱點(diǎn)儀器及裝置 (1)熱點(diǎn)儀器,知識(shí)梳理,三頸燒瓶是一種常用的化學(xué)玻璃儀器，它有三個(gè)口，可以同時(shí)加入多種反應(yīng)物，或是加冷凝管、溫度計(jì)、攪拌器等，常用于物質(zhì)的制備、分離和提純。 a.通常用于需要控制溫度的化學(xué)反應(yīng)，中間孔裝攪拌桿，一個(gè)側(cè)孔裝溫度計(jì)，另一個(gè)滴加反應(yīng)物料。 b.物質(zhì)的分離和提純，三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管，右側(cè)可插入溫度計(jì)，左側(cè)主要是用來添加藥品。,分液漏斗(滴液漏斗)，一般為向燒瓶(帶磨口塞)

2、中滴加液體，其中(a)能起到平衡氣壓的作用。,冷凝管，注意進(jìn)出水方向(下口進(jìn)，上口出)。 布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗，適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實(shí)驗(yàn)中，常用于抽濾。 吸濾瓶，與布氏漏斗組成減壓過濾裝置，用于接收液體。,(2)熱點(diǎn)組合裝置 蒸餾裝置,過濾裝置,減壓過濾裝置 為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，可進(jìn)行減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)。,減壓過濾裝置如下圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。 布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。,注意布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以

3、便于吸濾。,熱過濾裝置(如圖1) 蒸發(fā)結(jié)晶裝置(如圖2) 分液裝置(如圖3) 紙層析實(shí)驗(yàn)示意圖(如圖4) 攪拌滴加回流反應(yīng)裝置(如圖5),2.物質(zhì)分離、提純的思維方向 (1)固體混合物的分離、提純 溶解過濾法(如分離MnO2和KCl的混合物)。 溶解結(jié)晶法(如分離KNO3和NaCl的固體混合物)。 升華法(如分離I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。 加熱灼燒法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。 (2)氣體的分離、提純 混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。 加熱法：如用灼熱銅網(wǎng)除去N2中的O2。 吸收法：如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣，用Na2O2除去O2中的

4、CO2等。,(3)液體的分離、提純 萃取法；分液法；沉淀法；生成氣體法(如NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用鹽酸除去)；氧化法或還原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，F(xiàn)eCl2中的FeCl3用鐵粉除去)；轉(zhuǎn)化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；電解法(如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去)等。,3.紙層析法的原理及實(shí)驗(yàn)操作 (1)基本原理 紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相。 樣品中各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多，隨流動(dòng)

5、相移動(dòng)的速度快；而親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢。,(2)應(yīng)用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子 紙層析法分離Fe3、Cu2的原理 Fe3、Cu2在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達(dá)到分離的目的。 Fe3、Cu2的顯色反應(yīng) 吸附有Fe3、Cu2的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：Cu(OH)2能溶于過量氨水中，生成 (呈深藍(lán)色)；Fe(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3、Cu2的顯色是利用Fe(OH)3、 的特征顏色。 Fe3遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀： Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 。 Cu2遇氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液： Cu24NH3H2

6、O= 4H2O。,操作步驟： a.裝置制作裁紙 b.點(diǎn)樣點(diǎn)層析試樣 c.配制展開劑 d.層析操作 e.顯色反應(yīng),(二)物質(zhì)組成成分的定量測(cè)定方法 1.沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2.測(cè)氣體體積法 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。,量氣裝置的設(shè)計(jì)： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。,3.測(cè)氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 4.滴定法 即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相

7、應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,5.熱重法 在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成，通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。,(三)化學(xué)反應(yīng)原理的探究 1.變量控制型實(shí)驗(yàn)題 控制變量法：物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響，在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí)，對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響，有利于在研究過程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的題型有：(1)外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化

8、學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響；(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,思路總結(jié),2.規(guī)律探究型實(shí)驗(yàn)題 物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。 解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法示例如下： (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬

9、性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。,(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。 (3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。,題組一基本操作與無機(jī)物的制備,解題探究,1.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過

10、程中的主要操作步驟如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知： 在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。 3DDTC-NH4Fe3=(DDTC)3-Fe 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請(qǐng)回答下列問題： (1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是_。 A.FeSO4原料中含有的Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中 B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液 C.溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖 D.振搖幾次后需打開

11、分液漏斗上口的玻璃塞放氣 E.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層 F.分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔， 打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,答案,ABF,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由流程中的萃取操作可知，Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中棄去，A正確； 實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液可提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，B正確； 用右手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，用左手食指與中指夾住分液漏斗的旋塞，同時(shí)左手也握住分液漏斗，將分液漏斗倒置，振蕩，C錯(cuò)誤； 振蕩后，讓分

12、液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)(上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體)旋開活塞，放出氣體，使內(nèi)外壓力平衡，D錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,靜置分層應(yīng)該放置在鐵架臺(tái)上，E錯(cuò)誤； 分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，F(xiàn)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y的最佳選擇是_。 A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精,答案,解析,A,解析根據(jù)信息在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃

13、度降低時(shí)，該化合物解離。加高純水時(shí)，酸度降低，所以用高純水可以進(jìn)行反萃取。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)品吸油量影響如圖所示，則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_(填“NaOH”或“NH3H2O”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,答案,(DDTC)3-Fe3NaOH=,NaOH,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3DDTC-NaFe(OH)3,解析據(jù)題中信息吸油量大，說明氧化鐵紅表面積

14、較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量，結(jié)合圖中兩條曲線可知：用NaOH溶液，獲得的氧化鐵表面積小，吸油量低；結(jié)合流程，(DDTC)3-Fe中加入堿液(NaOH)得到氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)為(DDTC)3-Fe3NaOH=3DDTC-NaFe(OH)3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作A為_。,答案,解析,解析需將Fe(OH)3沉淀從濁液中濾出并洗滌，然后灼燒即可得到三氧化二鐵。故操作A為過濾、洗滌、灼燒。,過濾、洗滌、灼燒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期

15、期初聯(lián)考)鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,回答下列問題： (1)第步所得濾渣的成分是_。,答案,解析鈦鐵礦中含有的SiO2不溶于硫酸，在混合液中加入過量的Fe粉，還原溶液中的Fe3，則第步所得濾渣的成分是SiO2和過量的Fe。,Fe和SiO2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)操作中需要控制條件以形成 TiO2nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室

16、里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置_(填選項(xiàng))。,答案,C,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析操作中需要控制溫度以形成溶膠，則應(yīng)選擇保溫漏斗完成“過濾”操作，C符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)第步的實(shí)驗(yàn)操作是_、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO47H2O。,答案,解析,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,解析將第步所得濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，可得到FeSO47H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3.(2017浙江高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考選考)用Zn(主要含有

17、Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知Al3、Fe3、Zn2的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO47H2O晶體易溶于水，易風(fēng)化?；卮鹣铝袉栴}：,答案,解析,(1)調(diào)節(jié)pH2的目的是_，調(diào)節(jié)pH2，可加入_ (填化學(xué)式)。,抑制Zn2水解，防止生成Zn(OH)2,H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析調(diào)節(jié)pH5.2時(shí)，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液中

18、含有ZnSO4 ，調(diào)節(jié)濾液pH2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同時(shí)為了避免引入雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)使用H2SO4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式：_ _。,答案,解析,NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3,Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2，F(xiàn)e(OH)3不參加反應(yīng)，過濾后濾液中含有NaAlO2、NaOH，加入NaHCO3后，反應(yīng)生成的沉淀是Al(OH)3，化學(xué)方程式：NaHCO3NaAlO2

19、H2O=Al(OH)3Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí)，要停止加熱的主要原因是_。,答案,防止失去結(jié)晶水,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由于ZnSO47H2O晶體易風(fēng)化，加熱濃縮ZnSO4溶液時(shí)，結(jié)晶得到的晶體容易分解失去結(jié)晶水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。,答案,解析,有關(guān)抽濾的說法正確的是_(填字母)。 A.抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀 B.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住

20、全部 小孔 C.圖中有一處出錯(cuò) D.抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析抽濾屬于過濾，但抽濾速度比較快，而且過濾較徹底，A錯(cuò)誤； 為了防止濾紙邊緣不能與抽濾漏斗側(cè)壁完全貼合，所以抽濾的濾紙要略小于漏斗內(nèi)徑，但是必須蓋住所有小孔，B正確； 原裝置圖中安全瓶連接吸濾瓶的導(dǎo)管不能伸入安全瓶中太長(zhǎng)，布氏漏斗下端斜口應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，C錯(cuò)誤； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，濾液從吸濾瓶上口倒出，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,抽濾，洗滌沉淀的具體操作是_ _。,先關(guān)小水龍頭，加入洗滌劑浸

21、滿沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物,解析洗滌沉淀時(shí)，先調(diào)小吸濾氣壓差，再在抽濾漏斗中加入水浸沒沉淀物。,答案,解析,(5)為得到干燥的ZnSO47H2O產(chǎn)品，選擇的干燥方法是_(填字母)。 A.加熱烘干 B.用濃H2SO4干燥 C.用酒精洗干 D.在空氣中自然干燥,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析ZnSO47H2O晶體易風(fēng)化，加熱烘干會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，A錯(cuò)誤； 濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，用濃硫酸干燥也會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，B錯(cuò)誤； 酒精能夠溶解水，但不會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，洗滌后酒精低溫

22、下就很容易揮發(fā)，C正確； 空氣中自然干燥也會(huì)風(fēng)化，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O，合成路線：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知：Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq) ；(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析

23、,(1)流程圖中氣體X的主要成分_ (填化學(xué)式)，步驟1需要加什么酸_(填名稱)。,SO2、O2,硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析輝銅礦Cu2S(主要雜質(zhì)Fe2O3)通入氧氣充分煅燒，發(fā)生反應(yīng)：Cu2S2O2 2CuOSO2，則氣體X為二氧化硫與過量的氧氣，固體B為CuO、Fe2O3，加入硫酸得到含有Cu2、Fe3的溶液，加入過量氨水，可得到Cu(NH3)42和Fe(OH)3，過濾，向含有Cu(NH3)42的濾液中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品一水硫酸四氨合銅()。含有硫的礦物煅燒，肯定生成二氧化硫氣體，則流程圖中氣體X的主要成分為SO2和

24、未反應(yīng)的O2；根據(jù)上述分析，步驟1中需要加入硫酸才能得到產(chǎn)品，否則會(huì)引入雜質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)有同學(xué)提出：從溶液D到產(chǎn)品的步驟2，可以采用的操作方法依次是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。請(qǐng)?jiān)u價(jià)其合理性，并說明理由_ _ _；請(qǐng)另外再提出一種合理的實(shí)驗(yàn)方案_(不要求具體的實(shí)驗(yàn)步驟)。,不合理，加熱蒸發(fā)，溫度升高，NH3放出，會(huì)促進(jìn)Cu(NH3)42(aq),Cu2(aq)4NH3(aq)平衡正移，Cu2水解，使得到的產(chǎn)物晶體會(huì)含有雜質(zhì),Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等,向溶液D中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干

25、燥,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)提示中提供的信息，加熱蒸發(fā)，溫度升高，NH3放出，會(huì)促進(jìn)Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq)平衡正移，Cu2水解，使得到的產(chǎn)物晶體會(huì)含有雜質(zhì)Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等，所以加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥的方法不合理；根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖可知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，所以合理的方案為向溶液D中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

26、11,12,14,13,答案,(3)抽濾裝置如下圖所示，抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先_ _，然后_。,斷開連接,關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭,安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組二基本操作與有機(jī)物的制備,5.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知：反應(yīng)原理：,乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

27、,14,13,請(qǐng)回答： (1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_(填“甲”或“乙”)，儀器a的名稱_。,答案,解析,甲,冷凝管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析乙醇易揮發(fā)，選擇甲，有益于聚乳酸材料與氫氧化鈉充分反應(yīng)；根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖乙儀器a為冷凝管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的量之比，得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)13，最合適的w(乳酸)為_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)46，n(乳酸)n(鋁)最合適的選擇為3.025，不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的

28、理由：_ _。,0.20,超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量反,而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表可知，根據(jù)實(shí)驗(yàn)13，w(乳酸)為0.20時(shí)，產(chǎn)率最高，根據(jù)實(shí)驗(yàn)46，n(乳酸)n(鋁)的值大于3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)抽濾需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽濾需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_。,C,A.抽濾洗滌劑用熱水，抽濾洗滌劑用冷水 B.抽濾洗滌劑用濾液，抽濾洗滌劑用濾液 C.抽濾洗滌劑先

29、用濾液再用無水乙醇，抽濾洗滌劑用無水乙醇 D.抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用 濾液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析已知：乳酸常溫下為易溶于乙醇的液體；乳酸鋁為溶于水，不溶于乙醇的固體。抽濾目的為提純?nèi)樗?，抽濾目的為分離乳酸鋁晶體與溶液，故抽濾洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽濾洗滌劑用無水乙醇。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲苯(主要含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯)的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置如下：,對(duì)硝基甲苯,鄰硝基甲苯,1,2,3,4,5,6,7

30、,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實(shí)驗(yàn)步驟： 配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL濃硫酸與30 mL濃硝酸配制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯(折合質(zhì)量13.0 g)加入三頸燒瓶中。 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。 在5060 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請(qǐng)回答下列問題： (1)配制40 mL 混酸的操作是_ _。

31、,答案,解析,分別取30 mL濃硝酸和10 mL濃硫酸，將30 mL,濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿?zé)瓋?nèi)壁注入10 mL濃硫酸，邊加邊攪拌,解析配制混合溶液時(shí)，操作流程與濃硫酸的稀釋一樣，分別量取10 mL濃硫酸和30 mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，配制混合溶液(即混酸)共40 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)裝置中還缺少_(填儀器名稱)。如果溫度超過60 ，將會(huì)有_ (填物質(zhì)名稱)生成。,答案,溫度計(jì),二硝基甲苯或三硝基甲苯,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析水

32、浴加熱時(shí)需要控制溫度5060 左右，應(yīng)該用溫度計(jì)測(cè)水浴溫度，則裝置中還缺少溫度計(jì)；如果溫度超過60 ，一硝基甲苯繼續(xù)被硝化，有二硝基甲苯或三硝基甲苯生成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是_。,答案,解析粗產(chǎn)品和水互不相溶，可通過分液漏斗進(jìn)行分液分離。,解析,分液,(4)產(chǎn)品用10% Na2CO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_ _。,解析反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用10% Na2CO3溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，之后再用蒸餾水洗滌，如果晶體未洗凈含有碳酸根離子，取最后一次洗滌液，向溶液中加

33、入氯化鈣溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。,取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀,生成，則說明已洗凈,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(5)為了得到更純凈的一硝基甲苯，還須先向液體中加入_除去水，然后蒸餾。,答案,解析用蒸餾水洗滌，一硝基甲苯中含有水，用CaO或無水CaCl2干燥，然后將較純的一硝基甲苯進(jìn)行蒸餾，得到更純凈一硝基甲苯。,CaO,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：,C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO

34、2H2O C6H5COOKHCl C6H5COOHKCl,已知甲苯的熔點(diǎn)為95 ，沸點(diǎn)為110.6 ，易揮發(fā)，密度為0.866 gcm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4 ，在25 和95 下的溶解度分別為0.3 g和6.9 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【制備產(chǎn)品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高錳酸鉀溶液在80 下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)圖中恒壓滴液漏斗支管的作用是_。,答案,平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

35、,12,14,13,(2)在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是_(填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【分離產(chǎn)品】他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：,答案,(3)操作的名稱是_；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進(jìn)一步提純得無色液體A，則操作的名稱是_。,分液,蒸餾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作的名稱是_。檢驗(yàn)B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl。,答案,冷卻、

36、過濾,AgNO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,歸納總結(jié),有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)中易錯(cuò)點(diǎn),(1)溫度計(jì)水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。 (2)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，也能用于冷凝收集餾分。 (3)冷凝管的進(jìn)出水方向：“下進(jìn)上出”。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)加熱方法的選擇 酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500 ，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 。 (5)

37、防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組三物質(zhì)成分的定量測(cè)定,答案,(一)測(cè)定固定質(zhì)量或氣體體積確定物質(zhì)成分,解析,8.(2016金華十校9月高三模擬)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 方案一 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,

38、10,11,12,14,13,解析將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,實(shí)驗(yàn)步驟 (1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。,解析,97,解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(

39、Al)0.388 mol，V(NaOH) 0.097 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析,解析過濾后，金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量，所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。,偏高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,方案二 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：,你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接

40、( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。,答案,解析,E,D,G,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析很明顯，該同學(xué)采用排水法來測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝

41、置。,答案,解析,裝置中導(dǎo)管a的作用是_ _ _；,使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng),與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞 時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除 由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL；,答案,若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的

42、數(shù)據(jù)是_。,V1V2,實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng),解析量氣管的0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1V2) mL；,解析若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(二)滴定法確定物質(zhì)成分,9.為測(cè)定某溶液中TiO2的濃度，取待測(cè)溶液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2 Al 6H=3Ti3 Al33H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì))，向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.100 0 molL1NH4Fe (SO4)2

43、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時(shí)溶液中 Ti3全部被氧化為 Ti4，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL?；卮鹣铝袉栴}：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)下列操作會(huì)使所測(cè) TiO2濃度偏高的是_。 A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒 B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容時(shí)俯視刻度線 C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液 D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,答案,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏高，A正確； 在

44、配制標(biāo)準(zhǔn)液定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏低，B錯(cuò)誤； 用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液，待測(cè)液被水稀釋，濃度偏低，C錯(cuò)誤； 在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏高，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)求得待測(cè)濾液中 TiO2的物質(zhì)的量濃度是_。,答案,解析消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為 0.100 0 molL10.03 L3103 mol，根據(jù)電子守恒，可知濾液中Ti3的物質(zhì)的量為3103 mol，則原溶液中TiO2的物質(zhì)的量為31035 mo

45、l，物質(zhì)的量濃度是 51.500 molL1。,1.500 molL1,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,10.2017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。 實(shí)驗(yàn)步驟：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2； b.向燒瓶中加入200 m

46、L水樣； c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)和2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。Mn2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀； d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性； e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。已知：I2 =2I ；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,f.再重復(fù)e實(shí)驗(yàn)2次，記錄數(shù)據(jù)如下,g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

47、,12,14,13,回答下列問題： (1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_。,解析氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去水中氧。,答案,解析,將溶劑水煮沸后冷卻(或加熱煮沸),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)往三頸燒瓶中加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器最好為_。,答案,a.滴定管 b.注射器 c.漏斗 d.膠頭滴管,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)步驟d調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，最好加入_。 a.KOH溶液 b.稀硫酸 c.K2CO3溶液 d.CuO,答案,解析,c,解析調(diào)

48、節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，則應(yīng)該選擇碳酸鉀，不能選擇氫氧化鉀，容易形成氫氧化錳沉淀，答案選c。,(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _。,2IMnO(OH)24H=I2Mn2 ,3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(5)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)，忽略加入試劑后水樣體積的變化，計(jì)算水樣的DO_ mgL1(保留一位小數(shù))。,溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色,9.0,解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)0.010 00 molL10.004 5

49、 L4.5105 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I2 ，n(O2) n(Na2S2O3)1.125105 mol，該河水的DO 1.125105 32 gL19103 gL19.0 mgL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(6)下列操作可能導(dǎo)致所測(cè)水樣的DO偏高的是_。 A.配制以上無氧溶液時(shí)，所用溶液溶解氧未除去 B.滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗 C.滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視 D.步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析配制以上無氧溶液時(shí)，所用溶液

50、溶解氧未除去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，A正確； 滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗，屬于正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤； 滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤； 步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低，硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，結(jié)果偏高，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組四化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究,11.已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：,1,2,3,4,5,6,7,8,

51、9,10,11,12,14,13,(1)該實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1_，V2_；V3_。,溫度,10.0,10.0,0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表中所給數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)、溫度不同，故實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故V110.0 mL，V210.0 mL，V30 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4_，V5_。,濃度或c(H),10.0,6.0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)、溫度相

52、同，所取稀硫酸量不同，故實(shí)驗(yàn)、是探究c(H)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故V410.0 mL，V56.0 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是_。 A.實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字， 襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的 “”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間 B.該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì) C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度 的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間 D.每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒,AD,1,2,3,4,5,

53、6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間，由時(shí)間可以判斷反應(yīng)速率，故A項(xiàng)正確； 該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)，還應(yīng)有秒表，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； 實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，混合后兩者即已開始反應(yīng)，故不應(yīng)先將兩者混合，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； 該實(shí)驗(yàn)要分別量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的體積，故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)用到兩只量筒，故D項(xiàng)正確；本題選AD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)實(shí)驗(yàn)過

54、程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大?。縚。,答案,解析,SO2易溶于水，無法準(zhǔn)確測(cè)量其體積,解析該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶于水，故不能用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：,反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2 8H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至_時(shí)，記時(shí)結(jié)

55、束。,答案,解析,紫紅色剛好褪去,解析高錳酸鉀溶液呈紫色，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫色消失，所以該實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1_ mL, V2_ mL。,答案,解析,5.0,3.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析若實(shí)驗(yàn)和是研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需使混合后的溶液體積均為10 mL，且要保證高錳酸鉀混合后的濃度不變，則V15 mL，V23 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14

56、,13,(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_。 A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0 mL KMnO4溶液與5.0 mL H2C2O4溶液混合后，立即按 下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束 時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù) C.在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性 D.實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,答案,解析,CD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)體積記錄為5.0 mL，量取液體的體積可以用量筒，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中，再將5.0 mL KMnO4溶液與5

57、.0 mL H2C2O4溶液混合，立即按下秒表至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，C項(xiàng)正確； 實(shí)驗(yàn)和溫度不同，其他條件相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；答案選CD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_。,答案,反應(yīng)生成的Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下

58、化學(xué)原理解決尾氣： 2NO2CO 2CO2N2。 為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。,【資料查閱】 A.不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同； B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開 _。,探究催化劑比表面積對(duì)反應(yīng)速率的,影響,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

59、11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件中，除了催化劑的比表面積大小不同以外，其他條件完全相同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是_，且_反應(yīng)速率將_(填“增大”“減小”或“無影響”)。,解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可知，課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后，達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，說明升高溫度，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)時(shí)間減小。,答案,解析,溫度,溫度升高,增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,

60、14,13,14.(2017湖州市高三月考)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。,答案,(1)儀器D的名稱為_。,球形干燥管,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入_溶液。,答案,解析,

61、變藍(lán)色,NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入_溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)_現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(CSi)的理論依據(jù)是_