（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學案 新人教版必修2

《（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學案 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學案 新人教版必修2一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265由上表可知：(1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點低、沸點低的特點。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點逐漸降低。(2)堿金屬單質(zhì)具

2、有良好的延展性、導電性、導熱性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。3堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。反應(yīng)方程式：2NaO2Na2O2、KO2KO2。實驗結(jié)論：金屬的活潑性：KNa。(2)鈉、鉀與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象：相同點：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒?；瘜W方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；2K2H2O=2KOHH2。實驗結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：KNa；金屬的活潑性：KNa。(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的遞變關(guān)系從

3、Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強；單質(zhì)的還原性逐漸增強，離子的氧化性逐漸減弱。(2)堿金屬的化學性質(zhì)及比較LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物分別是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復雜氧化物與水反應(yīng)越來越劇烈，現(xiàn)象分別是反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)輕微爆炸劇烈爆炸化合物堿性強弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH例1下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D從Li到C

4、s都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬單質(zhì)的綜合答案D解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。特別提示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與水反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。例2下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的

5、難易程度考點堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點金屬性強弱的判斷答案B解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。易錯警示金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，取決于原子失去電子的能力。二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33由上表可知：(1)鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是7。(2)鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。2鹵族元素的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/沸點/F

6、2淡黃綠色氣體1.69 gL1(15 )219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.214 gL1(0 )10134.6Br2深紅棕色液體3.119 gcm3(20 )7.258.78I2紫黑色固體4.93 gcm3113.5184.4分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。3鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2Br22HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2I22HI不穩(wěn)定由上表分析可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈

7、程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗中：試管內(nèi)液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色，反應(yīng)的化學方程式：2NaBrCl2=2NaClBr2；實驗中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學方程式：2KIBr2=2KBrI2；實驗中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學方程式：2KICl2=2KClI2。由實驗得出結(jié)論：Cl2I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸增強。(1)鹵素性質(zhì)的相似性鹵素原子都能得一個電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HXO4，且為強酸。(2)鹵素性

8、質(zhì)的遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)陰離子的還原性增強。例3關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深D相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。特別提示鹵素的特性(1)氟元素無正價，無含

9、氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。例4(2018壽光現(xiàn)代中學4月月考)下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下元素的非金屬性增強B易形成1價離子C從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D從上到下氫化物的還原性依次增強考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點非金屬性強弱判斷的應(yīng)用答案A解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；第A族元素最外層7個電子，易得1個電

10、子形成1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，與低價氧化物水溶液的酸性無關(guān)。1隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯誤的是()A原子半徑逐漸增大B最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強C單質(zhì)熔、沸點逐漸升高D單質(zhì)的還原性逐漸增強考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應(yīng)水化

11、物的堿性逐漸增強，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強。2下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案A解析B項，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；D項，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。3(2017聊城高一檢測)鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是()A鋰在空氣中燃燒只會生成氧化鋰B鋰很軟，用小刀可以切割C

12、鋰的熔點比金屬銫高D金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬性質(zhì)的預(yù)測答案D解析鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬LiCs熔點逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正確。4(2017青島二中月考)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示()A原子半徑 B氫化物的穩(wěn)定性C原子的電子層數(shù) D單質(zhì)的密度考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B解析A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；C項，

13、從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意；D項，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項不符合題意。5下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是()A從F2到I2，單質(zhì)顏色變淺B從F2到I2，單質(zhì)氧化性增強CH2與F2不能共存D碘與鐵反應(yīng)時生成FeI3考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素及其化合物性質(zhì)的綜合考查答案C解析從F2到I2，單質(zhì)顏色加深，氧化性減弱，A、B項錯誤；H2與F2混合后在暗處就可以劇烈化合并爆炸，故二者不能共存，C項正確；碘與鐵反應(yīng)生成FeI2，D項錯誤。對點訓練題組一堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律1(2018云南民族大學附中月考)下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是()A均為A族元素，最外層均有1

14、個電子B單質(zhì)的還原性：LiNaKRbCsC堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的比較答案B解析堿金屬位于周期表第A族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：LiNaKRbCs，故B錯誤；金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。2(2018北京四中3月月考)下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下

15、列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點D原子半徑考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。3下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是()原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大具有相似的化學性質(zhì)，都是活潑金屬都具有強還原性，在化合物中顯1價化學性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強A BC D全部考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案D解析堿金屬元素原子的最外層都有一個電子，都易失去一個

16、電子，具有強還原性，在化合物中顯1價，正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，正確。題組二鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律4下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A還原性：HFHClHBrHIB穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項應(yīng)為HFHClHBrHI；C項應(yīng)為F2Cl2Br2I2。5下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強A B C D考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析F2、

17、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強，故錯誤，正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深，正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣液固，則沸點逐漸升高，正確，C正確。6下列說法正確的是()AF、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D砹是原子序數(shù)

18、最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點鹵素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的綜合答案C解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，B項錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項錯誤。題組三元素金屬性、非金屬性強弱的判斷7(2018滁州市定遠縣3月月考)下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是()Aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a從酸

19、中置換H生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能考點堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點金屬性強弱的判斷答案D8X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點非金屬性強弱的判斷答案C解析因X、Y是元素周期表A族中的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤；B項事實說明Y比X更活潑，錯誤；C項根據(jù)單質(zhì)與H2化合的

20、難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；D項判斷依據(jù)錯誤，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷。9(2018上海交通大學附中月考)不能用來證明非金屬性ClI的事實是()AICl中I是1價，Cl是1價B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClHIDFe3可以氧化I，但不能氧化Cl考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點非金屬性強弱判斷的應(yīng)用答案C解析ICl中I是1價，Cl是1價，說明氯的非金屬性強于碘，非金屬性越強，選項A正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，選項B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無氧酸的酸性

21、越強，故酸性：HClHI不能說明氯元素的強于碘元素，選項C不正確；Fe3可以氧化I，但不能氧化Cl，說明I的還原性強于Cl，簡單離子的還原性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項D正確。題組四同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律10(2018清華大學附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A砹是有色固體B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定DI2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點利用同族遞變性推測元素的性質(zhì)答案C解析同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同

22、一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性的鹽溶液中置換出來，故D正確。11銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬性質(zhì)的預(yù)測答案A12借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下

23、面的推斷，其中正確的是()A已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點同族元素遞變性的綜合應(yīng)用答案D解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬活動性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正

24、確。綜合強化13某同學為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸水 鈉鎂條鋁條鉀(1)準備選用的藥品是_。(2)所做的實驗是_(用化學方程式表示)，判斷依據(jù)_?？键c堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點同族性質(zhì)遞變性的驗證答案(1)(2)2Na2H2O=2NaOHH2、2K2H2O=2KOHH2鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，推斷鉀比鈉活潑解析鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點：都浮在水面上，四處游動，熔化為一個閃亮的小球，有“嘶嘶”的響聲；不同點：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。14據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成

25、果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是_(填序號)。與水反應(yīng)比鈉劇烈原子半徑比鈉小氧化物暴露在空氣中易吸收CO2陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填字母)。aLi bNa cK dCs考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案(1)五A(2)(3)ab解析(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期A族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知不

26、正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，故正確。(3)設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為M，則根據(jù)得失電子守恒得12，M25，因Mr(Rb)25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。15某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液

27、中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4液體等；儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式(4)實驗結(jié)論：_。考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點同族元素遞變性的綜合應(yīng)用答案(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱解析本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知識能力；另外，今后在實驗現(xiàn)象中應(yīng)加強語言描述和記憶，這是許多學生的弱項。