（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265由上表可知：(1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低的特點(diǎn)。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。(2)堿金屬單質(zhì)具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。反應(yīng)方程式：2NaO2Na2O2、KO2KO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性：KNa。(2)鈉、鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒?；瘜W(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；2K2H2O=2KOHH2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：KNa；金屬的活潑性：KNa。(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)；單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸減弱。(2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及比較LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物分別是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜氧化物與水反應(yīng)越來越劇烈，現(xiàn)象分別是反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)輕微爆炸劇烈爆炸化合物堿性強(qiáng)弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH例1下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的綜合答案D解析A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽(yáng)離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。特別提示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與水反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。例2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度考點(diǎn)堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱的判斷答案B解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。易錯(cuò)警示金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，取決于原子失去電子的能力。二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33由上表可知：(1)鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是7。(2)鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。2鹵族元素的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/F2淡黃綠色氣體1.69 g·L1(15 )219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.214 g·L1(0 )10134.6Br2深紅棕色液體3.119 g·cm3(20 )7.258.78I2紫黑色固體4.93 g·cm3113.5184.4分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2Br22HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2I22HI不穩(wěn)定由上表分析可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中：試管內(nèi)液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaBrCl2=2NaClBr2；實(shí)驗(yàn)中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KIBr2=2KBrI2；實(shí)驗(yàn)中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KICl2=2KClI2。由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Cl2I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)。(1)鹵素性質(zhì)的相似性鹵素原子都能得一個(gè)電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，且為強(qiáng)酸。(2)鹵素性質(zhì)的遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)。例3關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)題點(diǎn)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。特別提示鹵素的特性(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價(jià)和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。例4(2018·壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B易形成1價(jià)離子C從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)非金屬性強(qiáng)弱判斷的應(yīng)用答案A解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第A族元素最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。易錯(cuò)警示非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與低價(jià)氧化物水溶液的酸性無關(guān)。1隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A原子半徑逐漸增大B最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。2下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案A解析B項(xiàng)，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)(鉀反常)；D項(xiàng)，堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。3(2017·聊城高一檢測(cè))鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是()A鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰B鋰很軟，用小刀可以切割C鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高D金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的預(yù)測(cè)答案D解析鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬LiCs熔點(diǎn)逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正確。4(2017·青島二中月考)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示()A原子半徑 B氫化物的穩(wěn)定性C原子的電子層數(shù) D單質(zhì)的密度考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)題點(diǎn)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B解析A項(xiàng)，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。5下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是()A從F2到I2，單質(zhì)顏色變淺B從F2到I2，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)CH2與F2不能共存D碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)題點(diǎn)鹵素及其化合物性質(zhì)的綜合考查答案C解析從F2到I2，單質(zhì)顏色加深，氧化性減弱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與F2混合后在暗處就可以劇烈化合并爆炸，故二者不能共存，C項(xiàng)正確；碘與鐵反應(yīng)生成FeI2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律1(2018·云南民族大學(xué)附中月考)下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是()A均為A族元素，最外層均有1個(gè)電子B單質(zhì)的還原性：LiNaKRbCsC堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的比較答案B解析堿金屬位于周期表第A族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：LiNaKRbCs，故B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。2(2018·北京四中3月月考)下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn)D原子半徑考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。3下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是()原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯1價(jià)化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)A BC D全部考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案D解析堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子，都易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯1價(jià)，正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，正確。題組二鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律4下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A還原性：HF>HCl>HBr>HIB穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I2考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)題點(diǎn)鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的比較答案D解析A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。5下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)A B C D考點(diǎn)鹵素的性質(zhì)題點(diǎn)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤，正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深，正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣液固，則沸點(diǎn)逐漸升高，正確，C正確。6下列說法正確的是()AF、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)鹵素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的綜合答案C解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷7(2018·滁州市定遠(yuǎn)縣3月月考)下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是()Aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a從酸中置換H生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能考點(diǎn)堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱的判斷答案D8X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)非金屬性強(qiáng)弱的判斷答案C解析因X、Y是元素周期表A族中的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。9(2018·上海交通大學(xué)附中月考)不能用來證明非金屬性ClI的事實(shí)是()AICl中I是1價(jià)，Cl是1價(jià)B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClHIDFe3可以氧化I，但不能氧化Cl考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)非金屬性強(qiáng)弱判斷的應(yīng)用答案C解析ICl中I是1價(jià)，Cl是1價(jià)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘，非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClHI不能說明氯元素的強(qiáng)于碘元素，選項(xiàng)C不正確；Fe3可以氧化I，但不能氧化Cl，說明I的還原性強(qiáng)于Cl，簡(jiǎn)單離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項(xiàng)D正確。題組四同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律10(2018·清華大學(xué)附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A砹是有色固體B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定DI2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)利用同族遞變性推測(cè)元素的性質(zhì)答案C解析同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性的鹽溶液中置換出來，故D正確。11銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的預(yù)測(cè)答案A12借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大考點(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)同族元素遞變性的綜合應(yīng)用答案D解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯(cuò)誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。綜合強(qiáng)化13某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸水 鈉鎂條鋁條鉀(1)準(zhǔn)備選用的藥品是_。(2)所做的實(shí)驗(yàn)是_(用化學(xué)方程式表示)，判斷依據(jù)_?？键c(diǎn)堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)同族性質(zhì)遞變性的驗(yàn)證答案(1)(2)2Na2H2O=2NaOHH2、2K2H2O=2KOHH2鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，推斷鉀比鈉活潑解析鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點(diǎn)：都浮在水面上，四處游動(dòng)，熔化為一個(gè)閃亮的小球，有“嘶嘶”的響聲；不同點(diǎn)：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。14據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是_(填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈原子半徑比鈉小氧化物暴露在空氣中易吸收CO2陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填字母)。aLi bNa cK dCs考點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點(diǎn)堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案(1)五A(2)(3)ab解析(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期A族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知不正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故正確。(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，則根據(jù)得失電子守恒得×1×2，M25，因Mr(Rb)>25，則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為L(zhǎng)i或Na。15某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI溶液、CCl4液體等；儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_?？键c(diǎn)鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點(diǎn)同族元素遞變性的綜合應(yīng)用答案(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱解析本題是一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)能力；另外，今后在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中應(yīng)加強(qiáng)語(yǔ)言描述和記憶，這是許多學(xué)生的弱項(xiàng)。