（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)講義+精練（含解析）【2019備考】最新考綱：1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法(頻數(shù)：難度：)1氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2相關(guān)概念及其關(guān)系3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4氧化還原反應(yīng)與

2、四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示總結(jié)：一定屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。一定不屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。1(RJ必修1P385改編)下列敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D2教材基礎(chǔ)知識探究元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？答案某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

3、，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。3(溯源題)(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A探源：本考題源于教材RJ必修1P36“氧化還原反應(yīng)”概念，對氧化還原反應(yīng)的類別進(jìn)行了考查。題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1下列說法正確的是()A金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還

4、原性解析非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑也可以作還原劑，如氫氣和氧氣反應(yīng)，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，A錯(cuò)誤；氧化劑得到電子，還原劑失去電子，B錯(cuò)誤；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，C正確；陽離子可能有還原性，如亞鐵離子，D錯(cuò)誤。答案C2下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑D服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒解析用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理過程，A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；生石灰是氧化鈣，

5、與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B3(2017湖北八校聯(lián)考)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子D在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅解析兩

6、個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)(2)中部分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60 mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120 mol電子，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D題組二“單線橋”和“雙線橋”兩種表示方法的理解與運(yùn)用4判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。答案(1)(2)(3)(4)5NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化學(xué)合成、冶金等，回答下列問題：

7、(1)NaCN中C的化合價(jià)為_，寫出NaCN的電子式：_。(2)現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸鈉)溶液；再用鋅與NaAu(CN)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是_；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_。(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析(1)NaCN中，Na是1價(jià)，N是3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，C是2價(jià)。也可以由HCN的結(jié)構(gòu)式確定，中非金屬性強(qiáng)的N是3價(jià)，H是1價(jià)，故C是2價(jià)，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元

8、素化合價(jià)相同。依據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式可以寫出NaCN的電子式：NaCN。(2)“粉碎”含金礦石可以“增大接觸面積，加快反應(yīng)速率”。由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知，只有Au的化合價(jià)由0升高到1，其他元素化合價(jià)沒有變化，這時(shí)應(yīng)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，故“浸取”反應(yīng)的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價(jià)由0升高到2、金元素的化合價(jià)由1降低到0，根據(jù)得失電子守恒知，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為12。(3)Na2CO3中的C(4價(jià))與焦炭(0價(jià))發(fā)生歸中反應(yīng)生成NaCN(C為2價(jià))，即焦炭是還原劑、Na2CO3是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。答案(1)2NaCN(2)增

9、大接觸面積，加快反應(yīng)速率O212(3) 【練后歸納】元素化合價(jià)的判定方法(1)常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(2)有機(jī)物中碳的化合價(jià)制定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為2，氫元素的化合價(jià)為1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。(3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判定S、K2O4、Li2H、Al、Na22O3、2O、H、?？键c(diǎn)二氧化劑與還原劑(頻數(shù)：難度：)1常見的氧化劑、還原劑

10、(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O2.氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較(1)氧化性、還原性的判斷(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較通過氧化還原反應(yīng)方程式判斷MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度)判斷F2H22HFCl2H22HCl氧化性F2Cl

11、2根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性ZnFe根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO3稀HNO3還原性：濃鹽酸稀鹽酸常用的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸裕篗nOCl2Br2Fe3I2，還原性：S2SO(或H2SO3)IFe2BrCl。H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。1教材基礎(chǔ)知識判斷(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()答案(1)(2)(3)

12、(4)2(RJ必修1P387改編)在下列反應(yīng)中：HCl作還原劑的是_，HCl作氧化劑的是_，HCl為氧化產(chǎn)物的是_。(1)KOHHCl=KClH2O(2)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)Cl2H2OHClHClO(4)2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl(5)Fe2HCl=FeCl2H2答案(2)(5)(3)3(溯源題)(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B探源：本題源于RJ必修1P37“氧化劑和還原劑”及

13、其拓展，對常見氣體的還原反應(yīng)進(jìn)行了考查。題組一氧化劑和還原劑的理解與判斷1(2017湖南郴州質(zhì)監(jiān)二，1)在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()ABCD解析大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2O22NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag2NO2O2，氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。答案A2(2018河南省豫南豫北名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟

14、化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是()AX與O3互為同位素BClF3中氯元素為3價(jià)CCo3O4在反應(yīng)中作氧化劑D1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子解析A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.ClF3中F元素為1價(jià)，則氯元素為3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，Co3O4作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，Co的化合價(jià)由升高到3價(jià)，1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為243(3) mol9 mol電子，故D正確；故選D。

15、答案D【易錯(cuò)警示】(1)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。(2)并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HClO中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱比較與應(yīng)用角度1依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO

16、Cl2=Br22ClO，5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()AClOBrOIOCl2BClOBrOCl2IOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物可知，在反應(yīng)2BrOCl2=Br22ClO中，物質(zhì)的氧化性：BrOClO，在反應(yīng)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl中，物質(zhì)的氧化性：Cl2IO，在反應(yīng)ClO5Cl6H=3Cl23H2O中，物質(zhì)的氧化性：ClOCl2，則相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是BrOClOCl2IO，選項(xiàng)C正確。答案C4已知：2K

17、MnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(6 molL1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(8 molL1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D鹽酸的濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)解析審題時(shí)觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合

18、題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三個(gè)反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A正確；Cl被氧化生成Cl2，B正確。答案C【歸納總結(jié)】根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。拓展為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀硫酸。角度2依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否

19、發(fā)生5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。答案A 試題分析(2015海南化學(xué)，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()

20、A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物解題思路：我的答案：考查意圖：我們的日常生活離不開物質(zhì)，化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)自然科學(xué)，因此，學(xué)好化學(xué)，培育必備的科學(xué)素養(yǎng)，是對現(xiàn)代社會公民適應(yīng)現(xiàn)代生活、提高生活質(zhì)量的基本要求。生活中處處都有化學(xué)及其應(yīng)用，經(jīng)過中學(xué)階段的學(xué)習(xí)，考生已經(jīng)可以分析和解釋生活中很多與化學(xué)有關(guān)的問題和現(xiàn)象。本題考查的是生活中一些常見的做法，凈化水、祛除水垢、祛除油污、漂白織物，這些都涉及物質(zhì)及其變化，解題的基本思路是將各選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)及其相互作用逐個(gè)進(jìn)行分析，判斷其中是否利用了物質(zhì)的氧化性，就是分析它們之間是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。本題抽樣統(tǒng)計(jì)區(qū)分度為0.405，難

21、度0.638。解題思路：明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，漂白粉因具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物。正確答案：D真題演練1(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D

22、項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案D2(2016北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕鯝項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中

23、重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案D3(1)2016課標(biāo)全國卷，26(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)(2015新課標(biāo)全國卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(3)(2015新課標(biāo)

24、全國卷)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號)。a明礬B碘化鉀c鹽酸D硫酸亞鐵答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)MnSO4(3)d一、選擇題1下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AAl3、K、Fe2BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、Fe解析Al3處于最高價(jià)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe2化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na化合價(jià)

25、只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。答案A2工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A用鋁礬土(主要成分Al2O3)生產(chǎn)金屬鋁B用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸C用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體D用氯化鈉生產(chǎn)燒堿解析Al2O3生產(chǎn)金屬鋁，鋁元素化合價(jià)降低；FeS2生產(chǎn)硫酸，硫元素化合價(jià)升高；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時(shí)，CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時(shí)生成氫氣和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化。答案C3某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N2

26、4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案D4關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性AlMg；氧化劑具有氧化性；有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS，由此可以判斷氧化性：Cl2S氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化

27、時(shí)，一定有另一種元素被還原ABCD解析還原劑的還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；與Fe反應(yīng)時(shí)，氯可奪取鐵的3個(gè)電子，而硫只能奪取鐵的2個(gè)電子，由此可以判斷氧化性：Cl2S，故正確；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可能是同種元素，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得失電子都是氯元素，故錯(cuò)誤。答案B5(2017河南鄭州模擬)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O的存

28、在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O。下列說法正確的是()A過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為5B該反應(yīng)中Cr2O發(fā)生還原反應(yīng)C該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性解析從分子結(jié)構(gòu)看，CrO5中Cr形成6個(gè)鍵，故顯6價(jià)，而Cr2O中Cr也顯6價(jià)，因此反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。答案C6(2017黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)ABCD解析根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物

29、；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。答案C7已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。答案C8(2017衡水模

30、擬)有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe2C根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1 mol HCl被氧化解析三個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3、Cl2，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)，Cl2I2，在反應(yīng)中，Br2Fe3，在反應(yīng)中，Co2O3Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Co2O3Cl2Br2Fe3，B正確；根據(jù)氧

31、化性順序：Cl2Br2Fe3，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣應(yīng)先與Fe2反應(yīng)，再與Br反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3和Br2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成1 mol Cl2，有6 mol的HCl參加反應(yīng)，其中2 mol HCl被氧化，D錯(cuò)誤。答案B9(2017山西五校聯(lián)考四，10)將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；另一份中通入SO2紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()ASCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2B中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化C中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為

32、Fe2D中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原解析紅色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與鹵素離子(Cl、Br、I)相似，因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測SCN的性質(zhì)。如Cl可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2，則SCN也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2，所以A、B項(xiàng)都正確；Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為Fe2，C項(xiàng)正確；鹵素離子的化合價(jià)已到最低價(jià)，不能被SO2還原，由此可推知SCN也不能被SO2還原，故D項(xiàng)不正確。答案D10已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e

33、=E和B2e=B2。下列說法正確的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中含有的少量A2時(shí)可以選用D解析同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。AB2=A2B，該反應(yīng)中氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是A2，氧化性：B2A2；D2H2O=D(OH)2H2，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D(OH)2，氧化性：H2OD2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2。該電池的電池反應(yīng)式為E2B=EB2，所以氧化劑是E2，氧化產(chǎn)物是B2，氧化性：E2B2。所以各離子的氧化性大小為E2B2A2D2，A正確，B錯(cuò)

34、誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、D選項(xiàng)中反應(yīng)不能發(fā)生。答案A11(2017江西贛州十三縣聯(lián)考，4)我國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()AAg得到電子BX為AgSCO2被還原D每生成1 mol X轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析由原子守恒可知X是Ag2S，反應(yīng)中Ag失去電子，每生成1 mol Ag2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，所以A、B、D均不正確。答案C12(2017廣華期末)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C相同條件下生成等

35、量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)中每生成1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol 電子，而反應(yīng)中每生成1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移4 mol 電子，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。答案B二、填空題13.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀

36、硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2 CClO2DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方

37、程式表示)。解析(1)在酸性環(huán)境中，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化為I2，同時(shí)生成Cl和H2O；ClO2I2H=I2ClH2O。(2)實(shí)驗(yàn)中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002 mol0.004 mol，(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)知氧化性：ClOI2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子

38、數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO與Cl在酸性條件下會生成有毒的Cl2。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2Br2H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可)15HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。

39、若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若將反應(yīng)所得的酸性溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選

40、用的最佳試劑是_(填序號)。ACl2BFe CH2O2DHNO2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。解析(1)A項(xiàng)，F(xiàn)e2Fe3化合價(jià)升高，被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，故說法正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3Fe2化合價(jià)降低，被還原，則維生素C作還原劑，故說法正確；C項(xiàng)，根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3轉(zhuǎn)變成Fe2，故說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述判斷，亞硝酸鹽作氧化劑，故說法錯(cuò)誤。(2)A項(xiàng)，HNO2是弱酸，則NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，而NaCl水溶液顯中性，故不符合題意；B項(xiàng)，甲基橙的變色范圍是3.14.4，溶液的pH大于4.

41、4時(shí)顯黃色，不能鑒別，故符合題意；C項(xiàng)，因?yàn)镠NO2是一種弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，而NaCl不具有這種性質(zhì)，可以鑒別，故不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)信息AgNO2是難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鑒別，故不符合題意。 (3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把NO氧化成NO，本身被還原成Cl，因此有NOCl2NOCl，依據(jù)化合價(jià)的升降法配平，即NOCl2NO2Cl，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，得出：NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)A項(xiàng)，要求產(chǎn)物純凈，用氯氣作氧化劑，引入Cl，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e是還原劑，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2是綠色氧化劑，不引入新的雜質(zhì)，故正確；D項(xiàng)，HNO2具有氧化性，引入HNO2產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。(5)K2FeO4中Fe的化合價(jià)為6，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，被還原成Fe3，F(xiàn)e3能水解成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附作用，從而達(dá)到凈水的目的。答案(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)C(5)凈水、消毒