《（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析）（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析）【2019備考】最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。5.了解化學(xué)鍵的定義。6.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法?？键c(diǎn)一原子構(gòu)成(頻數(shù)：難度：)1原子的構(gòu)成(1)原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。破壞原子結(jié)構(gòu)的核變不屬于化學(xué)變化。化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。(2)原子的構(gòu)成(3)原子內(nèi)的等量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)
2、；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；圖示：陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。(4)元素、核素、同位素“三素”概念的辨析：幾種重要的核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。2核外電子排布規(guī)律(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的()(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)()(3)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變
3、化()(4)2H核外電子數(shù)為2()(5)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同()(6)兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(RJ必修2P115改編)有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關(guān)說法不正確的是()A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和N的中子數(shù)相等答案B3(溯源題)(2017北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，判斷下列說法
4、是否正確。(1)Ts是第七周期第A族元素()(2)Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)()(3)Ts在同族元素中非金屬性最弱()(4)中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 Ts()答案(1)(2)(3)(4)探源：本考題源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展，對(duì)原子的構(gòu)成及相關(guān)概念進(jìn)行了辨析考查。題組一原子構(gòu)成的相關(guān)概念辨析1(2018呼和浩特二中考試改編題)2016年是切爾諾貝利核事故30周年。核能的和平利用對(duì)完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為HHHen。下列說法中正確的是()AD和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素
5、B.H的核外電子數(shù)為2C.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素D這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)解析D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫元素的兩種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H的核外電子數(shù)為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、H、H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫的三種核素，互為同位素，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，反應(yīng)中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，但該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2(2018邯鄲模擬)下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不能形成不同單質(zhì)某元素的相對(duì)原子質(zhì)
6、量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A BC D解析粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以不正確、正確。質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子電性必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，故正確。由同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如O2、O3，所以不正確。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的所有同位素的質(zhì)量數(shù)與其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均數(shù)，而核素的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以不正確。故不正確的是，選B。答案B3(2018遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水
7、和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為29解析本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O
8、3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為23，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為29，D正確。答案D【練后歸納】同位素的“6同3不同”題組二核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用4某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n2時(shí)，不
9、符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案D5核電荷數(shù)為120號(hào)四種元素a、b、c、d，其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，c與b同族且c2和d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()Aa、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14Ba的陰離子半徑大于LiCa與b形成的二元化合物是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物Db與d可形成至少兩種二元化合物解析氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧，b是氧元素，根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)
10、層電子數(shù)相同，a為氫元素，c與b同族，c2和d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，c是硫元素，d是鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14，A正確；半徑r(H)r(Li)，B正確；a與b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正確。答案C【練后歸納】120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6
11、)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。題組三等電子微粒在解題中應(yīng)用6X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是()A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)解析
12、由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第A族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案D7用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分
13、子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6【練后歸納】等電子微粒(1)“10電子”微粒(2)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。(3)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。(4)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH考點(diǎn)二化學(xué)鍵(頻數(shù)：難度：)1化學(xué)鍵(1)定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類2離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。(2)對(duì)比離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽離
14、子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。3化學(xué)鍵的表示方法電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子
15、(價(jià)電子)的式子。(2)書寫4化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(2)離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵；除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵。熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。1(RJ必
16、修2P244改編)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案B2(RJ必修2P259改編)有以下9種物質(zhì)：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(2)不存在化學(xué)鍵的是_。(3)屬于共價(jià)化合物的是_。(4)屬于離子化合物的是_。答案(1)(2)(3)(4)3(溯源題)(2015新課標(biāo)全國(guó)，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電
17、子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。經(jīng)推斷可知：a為_，b為_，c為_；d為_判斷下列敘述是否正確：(1)元素的非金屬性次序?yàn)閏ba()(2)a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物()(3)d和其他3種元素均能形成離子化合物()(4)元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6()答案氫元素硫元素氯元素鉀元素(1)(2)(3)(4)探源：本高考題組源于教材RJ必修2 P23“思考與交流”，在元素推斷的基礎(chǔ)上對(duì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系進(jìn)行了考查。題組一化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷1(2018浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是()A氫氧化鈉是離
18、子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)解析氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯(cuò)誤；在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案B2下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子
19、化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11，NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案C題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3下列說法正確的是()A非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D溶于水能導(dǎo)電的
20、化合物就是離子化合物解析非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、二氧化碳等，D錯(cuò)誤。答案C4現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2NH4ClCO2H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有_(填序號(hào)，下同)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有_。(2)屬于離子化合物的有_，其中含非極性鍵的離子化合物有_，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有_。答案(1)(2)題組三微粒組成及電子式的書寫判斷5下列分子中，所有原子都滿
21、足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BPCl5CHCl DCF2Cl2解析BF3中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。答案D6下列關(guān)于電子式的表述正確的是()AHClO的電子式為BSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的形成過程為D已知SCN中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為解析A項(xiàng)，HClO
22、的結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式為；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。答案D7寫出符合下列要求的電子式：(1)化合物乙的球棍模型為“”，寫出乙的電子式：_。(2)漂白粉是由丙、丁形成的混合物，丙的水溶液顯堿性，丙的水溶液中存在酸戊，戊的電子式為_，丁的水溶液呈中性，丁的電子式為_。(3)電石(CaC2)遇水生成乙炔(C2H2)，電石的電子式為_；螢石(CaF2)可以制備能刻蝕玻璃的酸，寫出該酸的電子式：_。(4)以硼酸為原料可
23、制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。答案(1)NCCN(2) (3) (4) 【易錯(cuò)警示】拓展判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。提示：羥基的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為9，氫氧根的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，羥基的電子式為。熱點(diǎn)說明：化學(xué)解題的審讀過程，就是破解題意的過程，它是解題的第一步，也是最為關(guān)鍵的第一步，第一步邁不開，具體的解題也就無從談起，尤其是目前的高考題，對(duì)學(xué)生的能力要求更高，因而要求同學(xué)們必須學(xué)會(huì)審、讀題。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而
24、且題目愈難，愈在審題上下功夫，以求突破。1一圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖氯的原子示意圖為：圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2五式：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式(1)分子式：是用元素符號(hào)表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子的組成的化學(xué)式，有些物質(zhì)確實(shí)由分子構(gòu)成，在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵聯(lián)結(jié)，這些物質(zhì)就具有分子式如氧分子用O2表示。(2)結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用、=、分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為：，所示的碳原
25、子和四個(gè)氫原子卻都在同一平面上。(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：通常只適用于以分子形式存在的純凈物，一般使用于有機(jī)物，將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的CC鍵和CH鍵省略不寫所得的一種簡(jiǎn)式。如：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH。(4)最簡(jiǎn)式：最簡(jiǎn)式又叫實(shí)驗(yàn)式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數(shù)目的比例的化學(xué)式。一般用于兩種情況：無機(jī)物中，表示在通常情況下，不以單一的真實(shí)分子形式存在的化合物的組成。如離子化合物氯化鈉，通常用最簡(jiǎn)式NaCl表示。晶體以原子間的共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)(原子晶體)也常用最簡(jiǎn)式表示，如金剛石用C表示。有機(jī)物中，由于碳之間可以成鍵，種類很多，而因?yàn)樽詈?jiǎn)式僅表示組成物質(zhì)分子中原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，所以不同
26、的化合物可以有相同的最簡(jiǎn)式。例如苯和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH；單烯烴(通式CnH2n)的最簡(jiǎn)式都為CH2。(5)電子式：是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號(hào)的周圍，用小黑點(diǎn)“”(或“”)等符號(hào)表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。模型解題【案例1】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：SC二氟化氧分子的電子式：D對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：審讀指導(dǎo)注意結(jié)構(gòu)式與比例模型的差別。注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。注意電子式書寫要求。答案D【案例2】如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是()A示意圖、表示
27、的全部是原子結(jié)構(gòu)B示意圖的核電荷數(shù)x12C示意圖若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y7D示意圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素答案B【案例3】下列文字表述與對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語或名稱關(guān)系正確的是()ACS2的電子式為B光氣(COCl2)結(jié)構(gòu)式為C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2DNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案B 試題分析(2016課標(biāo)全國(guó)，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成
28、的化合物的溶液呈弱酸性解題思路：我的答案：考查意圖：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律方面的內(nèi)容，涉及化合價(jià)、原子半徑的比較、化學(xué)鍵、化合物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。考查考生從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確的提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。題目兼有“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“模型”等化學(xué)思想方法的考查。本題難度適中，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.57。解題思路：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)；氧元素
29、與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：NaSOH；d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性。正確答案：A真題演練1(2017江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：PB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3解析B項(xiàng)，氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCl2的電子式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，錯(cuò)誤。答案A2(2013海南化學(xué)，3)重水(D2O)是重要的核工
30、業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析A項(xiàng)，氘表示為H，核外有1個(gè)電子；D項(xiàng)，1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；C項(xiàng)，H2O、D2O均為化合物。答案C3(全國(guó)卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH
31、、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案A4(2013課標(biāo)全國(guó)，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析結(jié)合原子序數(shù)依次增大和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。答案C5(2015海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，
32、a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2
33、O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。答案D一、選擇題11934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：AlHePn，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有
34、關(guān)說法不正確的是()A該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D對(duì)于P有：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性粒子；P中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)15，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2(2018日照模擬)隨著科學(xué)技術(shù)不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是()AN中含有36個(gè)電子BO2與O4屬于同位素CC60是有機(jī)物DH2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)解析氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以N中含有電子：
35、35134個(gè)，A錯(cuò)誤；“質(zhì)同中不同”屬于同位素，O2與O4屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯(cuò)誤；C60是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；H2與H3屬于單質(zhì)，是氫元素的同素異形體，D正確。答案D3某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol X的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。答案D4重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確
36、的是()AHD是由非極性鍵形成的化合物BD的核外電子數(shù)為2CH2O與D2O中所含的電子數(shù)不同D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析HD是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；D的核外電子數(shù)為0，B錯(cuò)誤；H2O與D2O中所含的電子數(shù)都是10，C錯(cuò)誤；1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，D正確。答案D5(2016河北保定聯(lián)考，7)現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、CN；PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：解析質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子
37、數(shù)不相等；電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等。答案D6(2017鄭州模擬)某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是()AQ一定能與鹵素形成共價(jià)鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵解析Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價(jià)化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；氫元素與氧元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵，C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案C7下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH
38、、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案B8下列說法正確的是()AH2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同BN2的結(jié)構(gòu)式為NNC一個(gè)DO分子所含的中子數(shù)為10DNaCl的電子式為解析H2O中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；N2的
39、結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，一個(gè)DO分子中有兩個(gè)D原子和一個(gè)16O原子，1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)16O有8個(gè)中子，一個(gè)DO分子所含的中子數(shù)為10，C正確；NaCl的電子式為，D錯(cuò)誤。答案C9(2017南昌模擬)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()AIBr的電子式為：BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為：解析I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外
40、層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，D正確。答案C10(2017湖北荊州質(zhì)檢，7)繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的是()AC3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體解析C3O2與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài)，可以在氧氣中燃燒生成CO2，A正確；硫化羰在氧氣
41、中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2，B正確；COS分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；同素異形體描述對(duì)象為單質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案D11.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A該物質(zhì)的分子式為S4N4B該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D該分子中N的化合價(jià)為3解析由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖
42、可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(NS鍵)又含有非極性鍵(NN鍵)，C正確；NS共用電子對(duì)偏向N，NN共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為2，D錯(cuò)誤。答案D12(2017河南開封聯(lián)考，13)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法中正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合
43、物可作水的消毒劑解析根據(jù)題意可知X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨Y，ZW，故B錯(cuò)誤；化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，均可作為水的消毒劑，故D正確。答案D二、填空題13元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之
44、比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N、Z、W的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號(hào)分別為_。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_，B的電子式是_。解析由Y原
45、子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S；由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO214短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M；A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；A、B、C、D四種元素組成一種
46、離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5113。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為_，A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_。(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案(1) 第一周期第A族(2)12離子鍵、共價(jià)鍵(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN215某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到
47、保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。解析(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖镹N。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O
（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析）
