（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析）【教學(xué)目標(biāo)】1了解元素推斷題的題型和特征。2鞏固元素周期表的構(gòu)成及元素周期律的應(yīng)用。3掌握元素推斷常見方法及解題策略?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】元素推斷常見方法?！究记榉治觥棵}點(diǎn)三年考情分析解讀原子結(jié)構(gòu)推斷2017課標(biāo)T9，2016課標(biāo)T8，2015課標(biāo)T8，2015課標(biāo)T10高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過程中。第二種是以文字形式給出，先進(jìn)行元素的推斷，再以

2、所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識的考查，賦分一般6分，本部分試題難度中等，本部分內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)。元素周期律推斷2017課標(biāo)T12，2016課標(biāo)T12物質(zhì)綜合推斷2017課標(biāo)T12，2016課標(biāo)T91結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、

3、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。4關(guān)系總結(jié)5解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題考點(diǎn)指導(dǎo)1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素【典例1】(2018重慶適應(yīng)性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為

4、2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價氧化物的水化物均呈酸性師生互動第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AC、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等正確BMg、S同周期，原子半徑：MgS錯誤CMgO為離子化合物正確DC、S的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，呈酸性正確答案B名師總結(jié)1根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3N次外層電子數(shù)元素在周期表

5、中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。2根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：AAAA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【對點(diǎn)訓(xùn)練】1a、b、

6、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()A原子半徑：bcB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：bdC單質(zhì)沸點(diǎn)：dcDa、b、c可能存在于同一離子化合物中解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：NO，A項(xiàng)錯誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強(qiáng)，故

7、HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，B項(xiàng)正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項(xiàng)正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項(xiàng)正確。答案A2(2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)葉臘石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW含有相同的電子。下列說法正確的是()A原子半徑：YXZWB最簡單氫化物的沸點(diǎn)：YZCZ和W可組成多個等電子微粒DX和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生成鹽和水解析由題意X、Y、

8、Z、W分別為Al、Si、O、H，原子半徑：AlSiOH，A項(xiàng)錯誤；最簡單氫化物的沸點(diǎn)，H2OSiH4，B項(xiàng)錯誤；Z和W可組成多個等電子微粒，如H2O、OH、H3O都為10電子微粒，C項(xiàng)正確；Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C考點(diǎn)指導(dǎo)2依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷【典例2】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。則下列說法不正確的是()A原子半徑：DBCB元素的非金屬性：BCACA、B、C、D

9、形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵DA分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點(diǎn)最低師生互動第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論A原子半徑：NaCO正確B非金屬性：OCH錯誤C四種元素可形成NaHCO3，既有離子鍵又有共價鍵正確DCH4、H2O、NaH中，CH4為氣體熔點(diǎn)最低正確答案B名師總結(jié)常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣

10、態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg

11、。(12)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半

12、導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順

13、序?yàn)镕、O、Si、Al，錯誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯誤。答案A4(2018濟(jì)寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同B含有W的某種鹽，可用作凈水劑CM的單質(zhì)可保存在煤油中D由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性解析由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M

14、為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既含共價鍵又含離子鍵，A選項(xiàng)錯誤；由NH3H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項(xiàng)正確。答案A考點(diǎn)指導(dǎo)3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素【典例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW師生互動第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：

15、根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論ASi為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑r(Si)r(N)r(O)錯誤B非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OSiH4錯誤CO、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為離子化合物正確DN、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性HClO4HNO3錯誤答案C名師總結(jié)1元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第A族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確

16、定元素所在周期和族。2熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。(6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。(9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。【對點(diǎn)訓(xùn)練】5a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是()A若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2b

17、O4，則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3B若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合Da與b容易形成離子化合物解析若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，即b最高價為6，其負(fù)價為2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價為3，a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項(xiàng)正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項(xiàng)錯誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項(xiàng)錯誤。答案A6短周期元素

18、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：SiPNO，錯誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化

19、物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案A【課堂反思】推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：1.(2018陜西

20、寶雞一模)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()AR的氧化物都含有離子鍵BM的氫化物常溫常壓下為氣體C最高價含氧酸的酸性：ZYDY形成的化合物種類最多解析根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項(xiàng)正確；非金屬性：NC，故最高價含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，C項(xiàng)錯誤；含碳化合物種類最多，D項(xiàng)正確。答案C2X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z的最外

21、層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 時，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物BR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C原子半徑：XYZRWDY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性解析由“0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH為1”可知X、W形成一元強(qiáng)酸，故X為H，由題意知W為第A族，W只能是Cl；短周期中能夠形成共價化合物，且為同主族的元素只能是O、S，故Y為O，R為S；Cl原子最外層有7個電子，故Z為第A族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的信息可知Z為Na。綜上，X為H，Y為O，Z為Na，R為

22、S，W為Cl。O和H可以形成H2O、H2O2，O和Na可以形成Na2O、Na2O2，O和S可以形成SO2、SO3，O和Cl可以形成ClO2、Cl2O7，A項(xiàng)正確；Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；原子半徑HOClSNa，C項(xiàng)錯誤；NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D項(xiàng)錯誤。答案A3(2018南通模擬)已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是()AY和Z以質(zhì)量比716組成的共價化合物有兩

23、種BX和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者CX、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆WXDX、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為423解析由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg。A.Y和Z以質(zhì)量比716組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；B.非金屬性O(shè)N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆WX，故C正確；D.X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數(shù)比為423

24、，故D正確。答案B4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()A非金屬性：WZB簡單離子的半徑：X2Y2C沸點(diǎn)：H2XH2ZDWX2的電子式為解析根據(jù)題給條件，可以推斷出W為C，X為O，Y為Mg，Z為S。非金屬性：CS，A項(xiàng)正確；O2、Mg2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：O2Mg2，B項(xiàng)錯誤；H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，故沸點(diǎn)：H2OH2S，C項(xiàng)錯誤；CO2的電子式為，D項(xiàng)錯誤。答案A5元素W、X、Y、Z

25、的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 molL1 r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A原子半徑的大?。篧XZBW的氧化物常溫常壓下為液態(tài)CY的氧化物可能呈黑色或紅棕色DZ的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸解析根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大?。篐CBr，A項(xiàng)正確；H的氧化物為H2O、H2O2，二者在常溫常壓下均為液態(tài)，B項(xiàng)正確；Y為Fe，F(xiàn)eO為黑色(粉末)固體，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，C項(xiàng)正確；Br的一種氧化物的水化物HBrO為弱酸，D項(xiàng)錯誤。答案D