《（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用講義+精練（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用講義+精練（含解析）（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用講義+精練（含解析）【教學(xué)目標(biāo)】1進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)各概念，掌握其內(nèi)在聯(lián)系。2了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。3通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)科學(xué)的態(tài)度、探索精神，提高歸納推理能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的配平；氧化還原反應(yīng)在卷計(jì)算及定量測(cè)定中的應(yīng)用。【考情分析】命題點(diǎn)五年考情分析解讀氧化還原反應(yīng)規(guī)律2017課標(biāo)全國(guó)，T82016課標(biāo)全國(guó)，T8氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用是課標(biāo)卷每年的必考內(nèi)容，但一般不單獨(dú)命題，而是分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問(wèn)中，
2、選擇題往往與阿伏加德羅常數(shù)或化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，非選擇題則可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程題相結(jié)合，分值一般占46分；從考查的內(nèi)容上看。側(cè)重氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平及相關(guān)計(jì)算的考查，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，近幾年來(lái)更是?？疾凰ィS著新課標(biāo)對(duì)考生能力要求的提高，這種趨勢(shì)將會(huì)有增無(wú)減。氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(配平)2017課標(biāo)全國(guó)，T27(6)2017課標(biāo)全國(guó)，T28(2)2016課標(biāo)全國(guó)，T28(2)氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算2017課標(biāo)全國(guó)，T26(4)2015課標(biāo)全國(guó)，T28(3)1氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)價(jià)態(tài)規(guī)律升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，
3、升降總值相等。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”。而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。(3)先后規(guī)律同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶
4、液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。(4)電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。2氧化還原配平(1)氧化還原反應(yīng)配平原則“一般”配平原則“缺項(xiàng)”配平原則對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水、補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH(2)氧化還原方程
5、式配平流程【配平模板】(2016天津高考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O3氧化還原反應(yīng)定量測(cè)定(1)滴定氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用氧化還原滴定法可以直接或間接測(cè)定許多具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可以用氧化還原滴定法間接測(cè)定。因此，它的應(yīng)用非常廣泛。在氧化還原滴定中，要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全，常常用強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等。(2)計(jì)算對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用
6、守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果?？键c(diǎn)指導(dǎo)1信息型方程式的書(shū)寫(xiě)指導(dǎo)新情景下氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)步驟【典例1】2016課標(biāo)全國(guó)，27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。師生互動(dòng)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1(1)(2017課標(biāo)全國(guó)，28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As
7、2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。(2)2016課標(biāo)全國(guó)，26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)NaBH4與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)2As2S35O26H2O4H3AsO46S加壓可以增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化率(2)
8、NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(4)NaBH42H2O=NaBO24H2考點(diǎn)指導(dǎo)2氧化還原反應(yīng)計(jì)算指導(dǎo)計(jì)算流程【典例2】2017北京理綜27(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。(1)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。(2)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。(3
9、)還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：解析(1)由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；(2)由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16 mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16 mol28 mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是81；(3)在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)
10、時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO?？芍?5NO與NH3的比例為11，根據(jù)化合價(jià)的變化以及15NO與NH3的比例可知，還需要O2做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO4NH33O2415NNO6H2O。答案(1)BaO(2)81(3)415NO4NH33O2415NNO6H2O【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2某硫酸廠為測(cè)定沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)溶液完全反應(yīng)后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2OFe2HCr3Fe3H2O(未配平)。(
11、1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。(2)沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)SO2中S為4價(jià)，被氧化成6價(jià)，產(chǎn)物為SO，F(xiàn)e3被還原成Fe2，產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多，表明反應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H，仍須用得失電子守恒來(lái)配平離子方程式；(2)根據(jù)得失電子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O)60.020 00 mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，體積分?jǐn)?shù)為12.00%。答案(1)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(2)12.00%【指導(dǎo)】多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找
12、出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?？键c(diǎn)指導(dǎo)3氧化還原滴定【典例3】某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
13、K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問(wèn)題：(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)。(2)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。(4)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_。(5)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價(jià)為_(kāi)。 制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_。解析第一步：審讀題干信息有什么某小組用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料合成橙黃色晶體X
14、，第(6)問(wèn)中確定X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為163，則X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3；制備X的化學(xué)方程式為：2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O，制取X的反應(yīng)物中有H2O2，而H2O2具有熱不穩(wěn)定性，故制取X的過(guò)程中溫度不能過(guò)高。第二步：審讀圖示信息有什么裝置B三頸瓶中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的NH3用C裝置中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，過(guò)量的鹽酸再用c2 molL1 NaOH溶液滴定，依據(jù)裝置C錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl、NaOHHCl=NaClH2O。第三步：審讀設(shè)問(wèn)信息有什么第(3)問(wèn)中鹽酸的總物質(zhì)的量為c1V1103 mol
15、，參與NH3HCl=NH4Cl反應(yīng)后，剩余的鹽酸的物質(zhì)的量為c2V2103 mol，則樣品X中n(NH3)(c1V1c2V2)103 mol。氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。第(4)問(wèn)中若裝置漏氣，造成氨的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氨氣外逸損失，消耗的鹽酸量減小，結(jié)果偏低。答案(1)堿酚酞或甲基橙(2)偏低(3)100%(4)防止硝酸銀見(jiàn)光分解(5)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3(2015課標(biāo)全國(guó)，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2S
16、O4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a水b堿石灰c濃硫酸 D飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
17、錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。解析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應(yīng)中，KCO3CO2，則KClO3作氧化劑；Na2O3Na2O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)電子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制備ClO2的流程圖可知， 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)
18、的化學(xué)方程式。由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應(yīng)生成NH3，說(shuō)明溶液呈堿性；COCO2，C3H3C，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，堿石灰與NH3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應(yīng)，正確。(3)ClO2與KI溶液反應(yīng)時(shí)，CO2C，2II2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。步驟V反應(yīng)中，I22I，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。由反應(yīng)2ClO210I
19、8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol，則n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色0.027 00【指導(dǎo)】氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇1自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被
20、滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無(wú)色，則滴定時(shí)就無(wú)需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為無(wú)色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。2顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒(méi)有顏色，但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開(kāi)始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o(wú)色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無(wú)單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。1(全國(guó)卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將
21、溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。NaH2PO2 為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)由于H3PO2為一元中強(qiáng)酸，故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)設(shè)P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的
22、代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應(yīng)中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)22高鐵
23、酸鉀(K2FeO4)是一種可溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。(3)在無(wú)水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是_，b與c的關(guān)系是_。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。(4)在堿性條件下，由氯化鐵、
24、氯氣也可制備高鐵酸鉀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)某同學(xué)配制一瓶K2FeO4溶液但標(biāo)簽丟失了，測(cè)定該瓶K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO與FeO反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO；步驟3：加足量稀硫酸，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，CrO轉(zhuǎn)化為Cr3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3；步驟4：加入二苯胺碘酸鈉作指示劑，用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。原溶液中K2FeO4的濃度為_(kāi)(用含字母的代數(shù)式
25、表示)。解析(1)高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Fe元素的化合價(jià)為6；高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，則高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)高鐵酸鉀溶于水生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)8OH3O2。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時(shí)能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其還原產(chǎn)物Fe(OH)3膠體又能起到凈水的作用。(3)根據(jù)元素守恒、得失電子守恒，X應(yīng)是Na2O，根據(jù)鈉元素守恒，有2a82b，根據(jù)氧元素守恒，有2a8b2c，兩式聯(lián)立，可得b2c。在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可
26、析出高鐵酸鉀，說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵制備高鐵酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O。(5)根據(jù)題意，步驟2中發(fā)生反應(yīng)：FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，步驟3中CrO在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：2CrO2HCr2OH2O，步驟4滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故可得關(guān)系式：FeO3Fe2，V mL K2FeO4溶液中n(FeO)，故c(K2FeO4) molL1。答案(1)6強(qiáng)氧化性(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)8OH3O2消毒、凈水(3)Na2Ob2c該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(4)2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O(5)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O molL1
（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用講義+精練（含解析）
