《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類水解1.探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH7酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程
2、式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。溶液的酸堿性溶液中c(H)減小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl。離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來
3、的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2.鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl答案D解析A項，NaCl對水的電離平
4、衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性。考點(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用
5、二、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列問題：1.不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，室溫時pH7的是。2.寫出下列鹽類水解的離子方程式：(1)NaClO：ClOH2OHClOOH；(2)(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；(3)Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；(4)AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱堿(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判斷：判斷弱離子；規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”；兩原則：多元
6、弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；堿性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；堿性解析Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷例4(201
7、7邢臺一中高二月考)下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()A.CH3COOHH2OH3OCH3COOB.CO2H2OH2CO32OHC.HCOH2OH3OCOD.HSH2OH2SOH答案D解析A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；B項，CO的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，錯誤；C項，是HCO的電離方程式，錯誤；D項，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.N
8、a2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H) B.C. D.答案D解析本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用12.物
9、質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析A、B兩項中四種鹽相同，在同濃度時，其pH由小到大的排列順序為NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D兩項中四種鹽相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，其前者酸性更強(qiáng)，pH更小，則這四種鹽溶液pH由小到大的排列順序為(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)
10、與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用綜合強(qiáng)化13.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_(填序號)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH_(填“”“”或“CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水
11、解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7解析(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H又能結(jié)合OH，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的順序為COClOHCO，溶液pH由大到小的順序為。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25 時，用pH試紙測得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用離子方程式表示)_，NaNO2溶液中c(HN
12、O2)_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH)與c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)或c(Na)c(NO)c(HNO2)(物料守恒)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的電離程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，則c(NO)c(Na)，由
13、于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H)c(OH)，根據(jù)c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用15.常溫下，有四種溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1
14、)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是_(填字母)。a.兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b.兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO
15、)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc(4)解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于電離程度，故c(CO)c(H2CO3)?？键c(diǎn)鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用
（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4
