（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類水解1.探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 mol·L1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強堿鹽pH>7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH<7酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。溶液的酸堿性溶液中c(H)減小，c(OH)增大，c(H)<c(OH)，故CH3COONa溶液呈堿性。水解方程式化學(xué)方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式NH4Cl溶于水完全電離：NH4Cl=NHCl。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響NH與水電離的OH結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向移動。溶液的酸堿性溶液中c(OH)減小，c(H)增大，c(H)>c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3·H2OHCl。離子方程式：NHH2ONH3·H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2.鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.鹽類水解的特點鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl答案D解析A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽溶液酸堿性判斷與比較例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用二、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列問題：1.不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，室溫時pH>7的是。2.寫出下列鹽類水解的離子方程式：(1)NaClO：ClOH2OHClOOH；(2)(NH4)2SO4：NHH2ONH3·H2OH；(3)Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；(4)AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱堿(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判斷：判斷弱離子；規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”；兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；堿性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3·H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；堿性解析Na2S、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷例4(2017·邢臺一中高二月考)下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()A.CH3COOHH2OH3OCH3COOB.CO2H2OH2CO32OHC.HCOH2OH3OCOD.HSH2OH2SOH答案D解析A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；B項，CO的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，錯誤；C項，是HCO的電離方程式，錯誤；D項，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)<c(OH)?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用2.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A.SO2 B.Na2SO3C.HCl D.CuCl2答案D解析SO2溶于水生成亞硫酸，電離溶液呈酸性；HCl在溶液中發(fā)生完全電離： HCl=HCl，使溶液呈酸性； Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；CuCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D正確?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽溶液酸堿性判斷與比較3.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()A.NHH2ONH3·H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O答案A考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷4.(2017·河南安陽一中高二月考)A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH7，BC鹽溶液的pH7，則下列說法不正確的是()A.AD鹽溶液的pH7B.在AC鹽溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOHBOHD.酸的電離程度一定是：HDHC答案C解析在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液的pH7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOHBOH，酸的電離程度：HDHC，C項錯誤，D項正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項正確；由物料守恒可知，B項正確。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5.現(xiàn)有SO、NH、Al3、Na、SO、Fe3、HCO、Cl等離子，請按要求回答下列問題：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。答案(1)SO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO解析(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即SO、HCO水解使溶液呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Cl、SO是強酸的陰離子，Na是強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中大量存在，又能在強堿性溶液中大量存在。(4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用對點訓(xùn)練題組一鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3C. D.答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進(jìn)水的電離?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解的概念和實質(zhì)2.下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()A.NaCl B.CH3COONaC.NH4Cl D.NaHCO3答案C解析A項是強酸強堿鹽，溶液呈中性；B、D項是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；C項是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽溶液酸堿性判斷與比較3.pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A.大于 B.小于C.等于 D.無法確定答案B解析NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解的概念和實質(zhì)4.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是()A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱答案C解析鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱，A、B、D項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5.下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.Ca(NO3)2答案C解析A項，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液顯酸性；D項，Ca2、NO均不水解，溶液顯中性?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽溶液酸堿性判斷與比較6.由四種離子兩兩結(jié)合組成的四種可溶性鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則()選項ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用題組二水解方程式7.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOH2OCOH3OB.PO2H2OH2PO2OHC.CO2H2OH2CO3D.COH2OHCOOH答案D解析A為電離方程式；PO水解分步進(jìn)行，即POH2OHPOOH；C項屬化合反應(yīng)；D項為水解離子方程式?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷8.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A.MgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HB.NaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHC.Na2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHD.KCN溶液：CNH2O=HCNOH答案B解析A項Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“”；C項SO應(yīng)分步水解；D項應(yīng)用“”。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A項，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；C項，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，溶液中存在著NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H、OH共6種粒子；D項，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7種粒子?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol·L1與b mol·L1，則a和b關(guān)系為()A.ab B.a104bC.b104a D.ab答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109 mol·L1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH) mol·L1105 mol·L1，故104，即a104b?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解的概念和實質(zhì)11.室溫下，0.5 mol·L1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A.>> B.>>>C.>>> D.>>>答案D解析本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析A、B兩項中四種鹽相同，在同濃度時，其pH由小到大的排列順序為NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D兩項中四種鹽相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，其前者酸性更強，pH更小，則這四種鹽溶液pH由小到大的排列順序為(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用綜合強化13.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_(填序號)。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液，pH由大到小的順序為_>_>_(填序號)。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH_(填“>”“”或“<”)7，理由是_。答案(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)>CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7解析(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H又能結(jié)合OH，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的順序為CO>ClO>HCO，溶液pH由大到小的順序為>>。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25 時，用pH試紙測得0.1 mol·L1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)_，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 mol·L1的HNO2和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(3)常溫下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na)_c(NO)。答案(1)NOH2OHNO2OHc(OH)c(H)(2)大于c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH)與c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)或c(Na)c(NO)c(HNO2)(物料守恒)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的電離程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)>c(OH)，則c(NO)>c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 mol·L1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于103 mol·L1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 mol·L1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H)>c(OH)，根據(jù)c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)<c(NO)?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用15.常溫下，有四種溶液：0.1 mol·L1 CH3COOH溶液0.1 mol·L1 CH3COONa溶液0.1 mol·L1 NaHSO3溶液0.1 mol·L1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是_(填字母)。a.兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1b.兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“>”“<”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc(4)<>解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 mol·L1 CH3COONa溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于電離程度，故c(CO)<c(H2CO3)。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用