2022高考化學二輪復習 考前15天回扣六 化學基本理論誤區(qū)突破學案

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1、2022高考化學二輪復習 考前15天回扣六 化學基本理論誤區(qū)突破學案(一)關于元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯原因誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第A族的元素忽視了第A族的H的最高正價為1，最低負價為1誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強忽視了關鍵詞“最高價”誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤認為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強忽

2、視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵()(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物()(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構()(4)第A族金屬元素的金屬性一定比同周期的第A族的強()(5)非金屬性強弱順序是FON，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮()(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小()(7)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強()(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()(二)熱化學中的5

3、個易錯點致誤原因特別提醒忽視反應熱的意義H表示反應進行到底時的能量變化。對于可逆反應，改變條件、平衡可能發(fā)生移動，但H不變忽視反應熱和平衡常數(shù)的計算的不同A(g)B(g)C(g)H1，平衡常數(shù)為K1；C(g)B(g)D(g)H2，平衡常數(shù)為K2。則反應A(g)B(g)D(g)HH1H2，平衡常數(shù)KK1K2忽視用鍵能或用能量計算反應熱時公式的不同H反應物總鍵能生成物總鍵能H生成物總能量反應物總能量忽視催化劑對活化能與反應熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應的活化能，但不能改變反應的反應熱忽視反應熱的符號比較反應熱的大小時，需帶上正、負號進行比較判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)(1

4、)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則ab()(2)甲烷的標準燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(3)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q1b()(3)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低()(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)()(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(6)水解方程式都必須寫“”()(7)沉淀轉化只

5、能是Ksp大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀()(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類()(11)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(12)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固體，比值變大()(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na)c(CH3COO)()(14)室溫時，向等體積pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab()(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3CO

6、OH的pH相同，由水電離出的c(H)相同()(16)溶液均為0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：()(五)突破電化學中的易錯點致誤原因應對策略解釋或舉例混淆電解池和原電池原理根據(jù)電池反應，充電時為電解池，放電時為原電池；與電源連接的為電解池，提供電流的為原電池電池的總反應為Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6，放電時負極反應式為LixC6xe=C6xLi，充電時陽極反應式為LiMnO2xe=Li1xMnO2xLi電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連接，電極

7、不參與反應，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應不清楚電池正、負極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向原電池中，負極附近溶液帶正電，陰離子向負極遷移，正極附近溶液帶負電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SO向Zn(負極)遷移，H向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時，Na、H向陰極移動，Cl、OH向陽極移動不理解電解反應，錯誤判斷加入復原物質需根據(jù)電解反應方程式判斷電解CuSO4溶液，2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，對于此反應，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol Cu

8、CO3，溶液可復原，加入2 mol Cu(OH)2則多了2 mol H2O判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成()(2)蓄電池充電時，標志著“”的電極應與電源的負極相連()(3)電解質溶液導電時不可能發(fā)生化學反應()(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動()(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂()(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O22H2O4e=4OH()(7)以Pt電極電解電解質溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變()(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：O24e4H=2H2O()