2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣六 化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案

2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣六 化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案(一)關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯原因誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第A族的元素忽視了第A族的H的最高正價為1，最低負(fù)價為1誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素?zé)o最高正價，氟元素?zé)o正價誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價”誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(×)(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)(4)第A族金屬元素的金屬性一定比同周期的第A族的強(qiáng)()(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮()(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)(7)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×)(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()(二)熱化學(xué)中的5個易錯點(diǎn)致誤原因特別提醒忽視反應(yīng)熱的意義H表示反應(yīng)進(jìn)行到底時的能量變化。對于可逆反應(yīng)，改變條件、平衡可能發(fā)生移動，但H不變忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計算的不同A(g)B(g)C(g)H1，平衡常數(shù)為K1；C(g)B(g)D(g)H2，平衡常數(shù)為K2。則反應(yīng)A(g)B(g)D(g)HH1H2，平衡常數(shù)KK1·K2忽視用鍵能或用能量計算反應(yīng)熱時公式的不同H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能H生成物總能量反應(yīng)物總能量忽視催化劑對活化能與反應(yīng)熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱忽視反應(yīng)熱的符號比較反應(yīng)熱的大小時，需帶上正、負(fù)號進(jìn)行比較判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則a>b(×)(2)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ·mol1(×)(3)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJ·mol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJ·mol1，則Q1<Q2()(4)500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ(×)(5)H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和()(6)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4H42H32H2H1()(7)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分 別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ()(8)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量()(三)規(guī)避速率平衡的失分點(diǎn)與誤區(qū)致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響因素不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正一定增大，v逆一定減小若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大混淆平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2HI(g)H2(g)I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變混淆“減弱”與“消除”的概念不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物濃度一定減小。要正確理解化學(xué)平衡原理中的“減弱”二字2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后增大SO2(g)的濃度，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡時，SO2(g)的濃度比原平衡時要大混淆化學(xué)平衡移動與平衡常數(shù)的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向 移動，則平衡常數(shù)一定變大平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(×)(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(×)(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(×)(4)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(×)(5)5 mol·L1·s1的反應(yīng)速率一定比 1 mol·L1·s1的反應(yīng)速率大(×)(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(×)(7)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小(×)(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大(×)(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(×)(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()(四)規(guī)避有關(guān)“電解質(zhì)溶液”的失分點(diǎn)1.弱電解質(zhì)電離平衡移動的3個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H)減小，c(OH)增大；當(dāng)對堿溶液稀釋時，c(OH)減小，c(H)增大。(3)誤認(rèn)為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。對于同一反應(yīng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因?yàn)闇囟壬叨鴮?dǎo)致平衡右移時，電離平衡常數(shù)才會增大。2.有關(guān)溶液酸堿性的4個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為由水電離出的c(H)1013 mol·L1的溶液一定呈堿性。如25 ，0.1 mol·L1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H)都為1013 mol·L1。(2)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯堿性，還可能顯中性。(3)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和時溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時溶液才顯中性。(4)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能無限接近7。3.鹽類水解的5個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。(2)誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實(shí)是與弱離子的水解程度有關(guān)。如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。(3)誤認(rèn)為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3的水解程度減小。(4)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因HSO的電離能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。(5)由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。4.沉淀溶解平衡的4個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100 g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶解度受溫度和同離子效應(yīng)的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。(3)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(4)誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。5.正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)任何溫度下，溶液中c(H)和c(OH)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性()(2)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pHb，則a>b(×)(3)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)()(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)(6)水解方程式都必須寫“”(×)(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4(×)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類()(11)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(12)0.1 mol·L1氨水中加入CH3COONH4固體，比值變大(×)(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時，c(Na)c(CH3COO)(×)(14)室溫時，向等體積pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同()(16)溶液均為0.1 mol·L1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：>>()(五)突破電化學(xué)中的易錯點(diǎn)致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆電解池和原電池原理根據(jù)電池反應(yīng)，充電時為電解池，放電時為原電池；與電源連接的為電解池，提供電流的為原電池電池的總反應(yīng)為Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6，放電時負(fù)極反應(yīng)式為LixC6xe=C6xLi，充電時陽極反應(yīng)式為LiMnO2xe=Li1xMnO2xLi電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)不清楚電池正、負(fù)極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向原電池中，負(fù)極附近溶液帶正電，陰離子向負(fù)極遷移，正極附近溶液帶負(fù)電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SO向Zn(負(fù)極)遷移，H向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時，Na、H向陰極移動，Cl、OH向陽極移動不理解電解反應(yīng)，錯誤判斷加入復(fù)原物質(zhì)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷電解CuSO4溶液，2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，對于此反應(yīng)，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可復(fù)原，加入2 mol Cu(OH)2則多了2 mol H2O判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)(2)蓄電池充電時，標(biāo)志著“”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連()(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(×)(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動(×)(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂(×)(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH(×)(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變(×)(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O24e4H=2H2O()