高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第2單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

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1111.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示:已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說(shuō)法不正確的是( )A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期A族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】先確定Y元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)，再依據(jù)屬期表推出X、Z元素并作答。因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿(mǎn)且只能為2個(gè)電子，則n-1=2,n=3,即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Y為S元素，X為F元素，第2周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確。Z為As元素，核外電子排布式為11s22s22p63s23p63d104s24p3,D項(xiàng)正確。【答案】A2.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是( )A.電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)【解析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2,故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。【答案】C3.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是( )A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)【解析】電負(fù)性的變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。（2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。（3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類(lèi)似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：ON,但第一電離能：NO,A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒(méi)有考慮過(guò)渡元素的情況?！敬鸢浮緿4.已知118號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A.元素第一電離能：XWB.離子的還原性：Y2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD.原子半徑：XW【解析】由題意可知，四種元素在周期表中的相對(duì)位置如：。由此可知，元素的第一電離能XZ-;氫化物的穩(wěn)定性H2YW?！敬鸢浮緽5.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知( )A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.X的最高化合價(jià)小于Y的最高化合價(jià)D.X的第一電離能小于Y的第一電離能【解析】根據(jù)“X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知X元素和Y元素的位置如圖：，即Y元素位于X元素的下一個(gè)周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：XY;最外層電子數(shù)：XY;第一電離能：XY;最高化合價(jià)XY。【答案】B6.某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：（1）此元素原子的電子總數(shù)是多少？（2）它有多少個(gè)電子層？有多少個(gè)能級(jí)？（3）它的外圍電子構(gòu)型是多少？（4）它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？（5）它有多少個(gè)未成對(duì)電子？【解析】解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1,共有29個(gè)電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n=4,有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1,所以在B族，外圍電子的軌道表示式為，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。【答案】（1）29個(gè) （2）4個(gè)電子層7個(gè)能級(jí)（3）3d104s1 (4)第4周期B族副族（5）有1個(gè)未成對(duì)電子7.如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對(duì)核外電子的吸引力；B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需要的能量（kJ/mol)。鋰XY失去第一個(gè)電子519496578失去第二個(gè)電子7 2964 5621 817失去第三個(gè)電子11 7996 9122 745失去第四個(gè)電子9 54311 575表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母），它與j元素形成的化合物化學(xué)式為 。Y是周期表中的 族的元素。以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。【解析】(1)在所列元素中，金屬單質(zhì)和石墨能夠?qū)щ?，故選。（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出：X元素失去第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子所需的能量大得多，則第一個(gè)電子跟第二個(gè)電子不在同一電子層，從所列元素中可找到是Na。從表中數(shù)據(jù)可看出：Y元素失去第一個(gè)至第三個(gè)電子所需能量相近，但失去第四個(gè)電子所需能量明顯增大，因此Y元素原子最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為A族元素。稀有氣體元素的原子最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子所需能量最多?！敬鸢浮浚?） (2)a Na2O或Na2O2 A m8.美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是： ；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為： 。（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： CaCaMg,所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.81.2。（3）電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，它位于周期表中第6周期的A族。其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1?！敬鸢浮浚?）核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大（2）F 0.8 1.2(3)6 A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1111