高考化學一輪復習試題：第2單元 元素性質的遞變規(guī)律 課時作業(yè)（蘇教版選修3）

1111.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( )A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期A族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】先確定Y元素原子的價電子層結構，再依據屬期表推出X、Z元素并作答。因為Y元素原子的外圍電子排布中出現了np能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則n-1=2,n=3,即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,故A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第2周期所含非金屬元素最多，故C項正確。Z為As元素，核外電子排布式為11s22s22p63s23p63d104s24p3,D項正確?！敬鸢浮緼2.某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是( )A.電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)【解析】該元素為同族元素中原子序數最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價電子數最外層電子數，可推出該元素并不是第2周期元素，應為第4周期元素，價電子排布式為3d34s2,故為23號元素V，d區(qū)元素?！敬鸢浮緾3.下列有關電負性的說法中正確的是( )A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【解析】電負性的變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右，元素電負性遞增。（2）同一主族，自上而下，元素電負性遞減。（3）副族元素的電負性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負性：O>N,但第一電離能：N>O,A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。【答案】D4.已知118號元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )A.元素第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W【解析】由題意可知，四種元素在周期表中的相對位置如：。由此可知，元素的第一電離能X<W;離子的還原性Y2->Z-;氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ;原子半徑X>W?！敬鸢浮緽5.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知( )A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負性大于Y的電負性C.X的最高化合價小于Y的最高化合價D.X的第一電離能小于Y的第一電離能【解析】根據“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構”可知X元素和Y元素的位置如圖：，即Y元素位于X元素的下一個周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：X<Y;電負性：X>Y;最外層電子數：X>Y;第一電離能：X>Y;最高化合價X>Y。【答案】B6.某元素的原子序數為29，試問：（1）此元素原子的電子總數是多少？（2）它有多少個電子層？有多少個能級？（3）它的外圍電子構型是多少？（4）它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？（5）它有多少個未成對電子？【解析】解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據核外電子排布原理，該元素的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d104s1,共有29個電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n=4,有四個電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1,所以在B族，外圍電子的軌道表示式為，所以有1個未成對電子?！敬鸢浮浚?）29個 （2）4個電子層7個能級（3）3d104s1 (4)第4周期B族副族（5）有1個未成對電子7.如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力；B.形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需要的能量（kJ/mol)。鋰XY失去第一個電子519496578失去第二個電子7 2964 5621 817失去第三個電子11 7996 9122 745失去第四個電子9 54311 575表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母），它與j元素形成的化合物化學式為 。Y是周期表中的 族的元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多?！窘馕觥?1)在所列元素中，金屬單質和石墨能夠導電，故選。（2）從表中數據可以看出：X元素失去第二個電子比失去第一個電子所需的能量大得多，則第一個電子跟第二個電子不在同一電子層，從所列元素中可找到是Na。從表中數據可看出：Y元素失去第一個至第三個電子所需能量相近，但失去第四個電子所需能量明顯增大，因此Y元素原子最外層有3個電子，應為A族元素。稀有氣體元素的原子最外層電子已達到穩(wěn)定結構，失去1個電子所需能量最多。【答案】（1） (2)a Na2O或Na2O2 A m8.美國化學家鮑林（L.Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細分析，試回答下列問題：（1）根據表中所給數據分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是： ；同周期中，電負性與原子半徑的關系為： 。（2）預測周期表中電負性最大的元素應為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍： <Ca< 。（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第 周期 族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為 。【解析】（1）由題給信息可知：元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大；元素金屬性越強，則元素的電負性越小，所以同主族元素，從上至下，電負性逐漸變?。煌芷谠氐碾娯撔噪S原子半徑的減小而增大。（2）周期表中F元素的非金屬性最強，所以氟的電負性最大；由于元素金屬性強弱為K>Ca>Mg,所以Ca的電負性的取值范圍為0.81.2。（3）電負性越小，元素的金屬性越強，周期表中金屬性最強的元素為Cs，它位于周期表中第6周期的A族。其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1?！敬鸢浮浚?）核電荷數越大，電負性越小原子半徑越小，電負性越大（2）F 0.8 1.2(3)6 A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1111