2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第13講 氯及其化合物 鹵族元素精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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第13講氯及其化合物鹵族元素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、氯氣的性質(zhì)1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應(yīng)Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕紅色煙。Cu：CuCl2CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應(yīng)H2：H2Cl22HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會發(fā)生爆炸。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO，離子方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。4從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。注氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。2次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O。(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)()(3)新制取的漂白粉是混合物()(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。1在空氣中長時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是_，其原因是_(用化學(xué)方程式說明)。答案CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O2根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)F裝置的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)干燥的紅色(或A中)布條不退色，濕潤的紅色(或B中)布條退色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)溶液先變紅色，然后退色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl題組一氯氣的性質(zhì)1下列說法錯(cuò)誤的是()A氯氣做水的殺菌消毒劑B氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性C氯氣溶于水的離子方程式為Cl2H2O2HClClOD氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑答案C解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，A項(xiàng)正確；氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項(xiàng)正確；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確。2(2018鄭州高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì)3向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液答案A解析新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增強(qiáng)溶液的漂白性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，A項(xiàng)正確；加入稀硫酸會增大溶液中H的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液會增大溶液中Cl的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018宜昌高三檢測)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條退色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。5在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(4)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。題組三其他含氯消毒劑6氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價(jià)為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案A解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。7二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)制備裝置類型：固體液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4LCl2()(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2()(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)_。(2)_。(3)_。答案(1)ClOCl2H=Cl2H2O(2)ClO5Cl6H=3Cl23H2O(3)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O2下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：(1)B_；(2)C_；(3)D_。答案(1)向上排空氣法收集氯氣(2)安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中(3)吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境題組一儀器連接及操作注意事項(xiàng)1實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入MnO2粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用NaOH溶液吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是()ABCD答案D解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椤?(2018煙臺模擬)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()ABCD答案D解析除HCl應(yīng)用飽和NaCl溶液，洗氣瓶干燥應(yīng)從長管進(jìn)氣，應(yīng)用NaOH溶液。3實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()AKMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol答案B解析比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，D項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合4(2018山東濟(jì)寧教學(xué)質(zhì)量檢測)Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116，沸點(diǎn)為3.8；Cl2的沸點(diǎn)為34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列說法中不正確的是()A裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸答案C解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；裝置是收集Cl2O，所以溫度低于3.8 ，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。5某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。答案(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉溶液變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX22NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性：ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br22I=2BrI2。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為SOBr2H2O=SO2Br2H，2Fe2Br2=2Br2Fe3。3鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液藍(lán)色溶液，表明有I1氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式_。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_。答案(1)NCCN(2)(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O(3)2ICl2=I22Cl2一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填“是”或“否”)。答案(1)HCl、HIO2(2)ICl2OH=ClIOH2O否題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1(2018深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案A解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正確。2下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD答案C解析還原性FClBrHClOHCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OABCD答案A解析中，ClOCO2H2O=HCOHClO，故錯(cuò)誤；中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確；中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤；中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。10已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析根據(jù)離子方程式可知還原性IFe2Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案B解析A項(xiàng)，KI淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。12(2018榆林一模)(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色退去；向另一份溶液中通入SO2，紅色也退去。下列說法中不正確的是()AFe3與SCN反應(yīng)的離子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3B中紅色退去的原因是SO2將SCN還原C中現(xiàn)象說明SCN與Cl相似，有還原性DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，故A正確；B項(xiàng)，中紅色退去的原因是發(fā)生2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)，紅色消失，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SCN與Cl均可失去電子，具有還原性，故C正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。13(2018廣東茂名二模)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9，沸點(diǎn)為974，易水解，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)C裝置的作用是_。(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約40，其目的是_。(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E，充分冷卻水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號_。(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是_。(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)(6)儲存多余的Cl2(7)IClH2OHIOHCl解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn)入裝置E中，與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)開始進(jìn)行，用水浴法給裝置E加熱，反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2OHIOHCl。14.某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為_。甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無色氣泡產(chǎn)生，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是_。(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無水FeCl3。下列操作步驟的正確順序?yàn)開(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗(yàn)裝置的氣密性該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_。(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl3H2ONaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/ClO25911Cl210734.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為_(填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是_。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是_。答案(1)分液漏斗制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(2)ebcad缺少尾氣吸收裝置(3)Cl2Cl2、NaCl將生成的氣體冷水浴降溫，使ClO2液化分離出來解析(2)根據(jù)題給信息，無水氯化鐵制備時(shí)應(yīng)排除裝置中的空氣，所以先檢查裝置的氣密性，再通入干燥的氯氣以排除裝置內(nèi)的空氣，然后加熱使氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因?yàn)槁然F加熱易升華，所以加熱使反應(yīng)完全后繼續(xù)通入氯氣至裝置冷卻，最后通入干燥的氫氣以排盡氯氣。氯氣是有毒氣體，所以不能直接排放，因此該裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。(3)根據(jù)工藝流程可知，電解食鹽水得到的是氯酸鈉和氫氣，而合成氯化氫需要氯氣、氫氣，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)X是氯氣；氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣及二氧化氯，且氯化鈉、氯氣又可參與反應(yīng)，所以參與循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣；二氧化氯的熔、沸點(diǎn)較低，所以將生成的氣體冷凝，使二氧化氯轉(zhuǎn)化為液體分離出來。