(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專題講座七 學(xué)考第28題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案.doc
《(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專題講座七 學(xué)考第28題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專題講座七 學(xué)考第28題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案.doc(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題講座七學(xué)考第28題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1(2017浙江11月選考,28)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)請(qǐng)回答:(1)虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)后,取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵,判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_。答案(1)乙銅絲變紅色,試管壁有水珠生成(2)不正確,剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵還原成了二價(jià)鐵離子:Fe2Fe3=3Fe2解析(1)氫氣的密度小于空氣,所以用向下排空氣法收集,選乙;氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuOH2=H2OCu,所以銅絲變紅色,試管壁有水珠出現(xiàn)。(2)已知3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,F(xiàn)e3O4中含有三價(jià)鐵,但是剩余的鐵單質(zhì)會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,若剩余鐵單質(zhì)足量,將所有鐵離子反應(yīng)完全,那么加入硫氰化鉀溶液,就不會(huì)出現(xiàn)血紅色。2(2017浙江4月選考,28)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3請(qǐng)回答:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為_(kāi)、洗滌、干燥、稱量。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_。答案(1)品紅溶液褪色過(guò)濾(2)取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取反應(yīng)后溶液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3(含F(xiàn)e2O3)解析(1)SO2具有漂白性,能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。(2)固體是氧化鐵,可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)證,即實(shí)驗(yàn)方案是向固體成分中加入稀鹽酸,取反應(yīng)后溶液,滴加KSCN溶液,若有血紅色出現(xiàn),則表示溶液中存在Fe3,產(chǎn)物中有Fe2O3存在。3(2016浙江10月選考,28)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。請(qǐng)回答:(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯B量筒C玻璃棒D膠頭滴管E容量瓶(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),_,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面最低處正好與刻度線相切(3)AC解析(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),量筒可用也可不用。(3)A項(xiàng),若稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O,造成Na2CO3的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;C項(xiàng),搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若此時(shí)再加水,造成溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;D項(xiàng),未清洗容量瓶,造成溶液有殘留,所配溶液濃度偏高。4(2016浙江4月選考,28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:請(qǐng)回答:(1)儀器a的名稱是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_(填字母)。A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣答案(1)干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析該實(shí)驗(yàn)的原理:通過(guò)稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重,來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差,需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全,則被C裝置吸收的CO2量減少,即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低,從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,A正確;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,則使C裝置的增重偏大,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B錯(cuò)誤;產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收,使C裝置的增重偏低,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低,從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,C正確;反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,空氣中含有部分CO2,使C裝置的增重偏高,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,D錯(cuò)誤。在本省學(xué)考中,第28題作為固定題型的實(shí)驗(yàn)題目,涉及的基本實(shí)驗(yàn)操作如儀器的連接、氣密性檢查等,及較高層次的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、誤差分析等,檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科基本素養(yǎng)。1氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路2重要?dú)怏w的發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件,可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類:(1)固體固體氣體發(fā)生裝置:制備氣體:O2、NH3、CH4等(2)固體液體氣體或液體液體氣體發(fā)生裝置:制備氣體:Cl2、C2H4等(3)固體液體(不加熱)氣體發(fā)生裝置:制備氣體:選擇合適的藥品和裝置能制取中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的所有氣體。3氣體的除雜方法除雜試劑選擇的依據(jù):主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可燃性。除雜原則:(1)不損失主體氣體;(2)不引入新的雜質(zhì)氣體;(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行;(4)先除易除的氣體。一般可從以下幾個(gè)方面考慮:易溶于水的雜質(zhì)可用水吸收;酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收;堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收;水分可用干燥劑吸收;能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或可溶性的物質(zhì),也可用作吸收劑。4氣體干燥凈化裝置類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體加熱裝置常見(jiàn)干燥劑濃H2SO4(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg等當(dāng)CO2中混有O2雜質(zhì)時(shí),應(yīng)選用上述中的裝置除O2,除雜試劑是Cu粉。5氣體的收集方法收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水,又不與水反應(yīng)的氣體O2、H2、Cl2(飽和NaCl溶液)、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO等排空氣法向上排空氣法密度大于空氣且不與空氣中成分反應(yīng)Cl2、SO2、CO2等向下排空氣法密度小于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)H2、NH3等6.尾氣處理的原因和方法(1)原因:有些氣體有毒或有可燃性,任其逸散到空氣中,會(huì)污染空氣或者引發(fā)火災(zāi)、爆炸等災(zāi)害。(2)處理方法:一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì),使其轉(zhuǎn)換為非氣態(tài)物質(zhì)或無(wú)毒物質(zhì),如酸性有毒氣體用堿溶液吸收,可燃性氣體用點(diǎn)燃等措施。7常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)(2)酸性氣體的檢驗(yàn)(3)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)8根據(jù)原理選擇裝置有以下三種實(shí)驗(yàn)裝置ABC用下列實(shí)驗(yàn)原理制取常見(jiàn)氣體,請(qǐng)選擇相應(yīng)的上述裝置。(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2_;(2)2H2O22H2OO2_;(3)2KClO32KCl3O2_;(4)ZnH2SO4=ZnSO4H2_;(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_;(6)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_;(7)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O_。答案(1)C(2)C(3)A(4)C(5)C(6)A(7)B9根據(jù)性質(zhì)除去雜質(zhì)為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體)(1)含有HCl雜質(zhì)的氣體CO2(HCl):_;Cl2(HCl):_。(2)中性氣體中含有酸性雜質(zhì)氣體O2(Cl2):_;CO(CO2):_。(3)酸性氣體中含有其他酸性氣體CO2(SO2):_。(4)含有O2雜質(zhì)的氣體CO2(O2):_;N2(O2):_。答案(1)飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水(2)NaOH溶液NaOH溶液(3)飽和NaHCO3溶液或KMnO4溶液(4)灼熱銅網(wǎng)灼熱銅網(wǎng)1(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考A卷)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑,已部分變質(zhì),為測(cè)定其純度,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作如下,請(qǐng)回答問(wèn)題:(1)Na2SO3變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)_ _。(2)取一定量的樣品溶于水,加入過(guò)量的BaCl2溶液,然后過(guò)濾(如圖)、洗滌、干燥、稱量,其中洗滌沉淀的具體操作為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用BaCl2比用CaCl2好,寫出兩點(diǎn)理由:_。答案(1)2Na2SO3O2=2Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒(méi)沉淀物,讓水自然流下,重復(fù)23次(3)一是用BaCl2作沉淀劑,BaSO4、BaSO3的相對(duì)分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;二是用CaCl2作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差解析(1)本題考查Na2SO3的性質(zhì),Na2SO3中S顯4價(jià),以還原性為主,容易被氧氣氧化成Na2SO4,化學(xué)方程式為2Na2SO3O2=2Na2SO4。(2)考查實(shí)驗(yàn)基本操作,洗滌沉淀的方法:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒(méi)沉淀物,讓水自然流下,重復(fù)23次。(3)考查沉淀劑的選擇,用BaCl2作沉淀劑,因?yàn)锽a的相對(duì)原子質(zhì)量大于Ca,因此BaSO4、BaSO3的相對(duì)分子質(zhì)量大,生成沉淀的質(zhì)量大,稱量誤差??;用CaCl2作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差。2(2017浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三8月聯(lián)考)為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)C中品紅溶液的作用_。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,下列因素可能導(dǎo)致鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏高的是_。AA中反應(yīng)不完全BE中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2OC反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收D反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中答案(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)檢驗(yàn)SO2在B中是否吸收完全(3)AD解析(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(2)為排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y(cè)定的干擾,需要除去二氧化碳中的二氧化硫,即B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫,因此C中品紅溶液的作用為檢驗(yàn)SO2在B中是否吸收完全。(3)A中反應(yīng)不完全,因此碳的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量增加,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏高,A正確;E中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O導(dǎo)致E中質(zhì)量增加,因此碳的質(zhì)量增加,鐵的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低,B錯(cuò)誤;反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收導(dǎo)致E中質(zhì)量增加,因此碳的質(zhì)量增加,鐵的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低,C錯(cuò)誤;反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中,因此碳的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量增加,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏高,D正確,答案選AD。3(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有_。(2)用以下裝置可以說(shuō)明產(chǎn)物有Fe3O4存在:檢查裝置的氣密性,往裝置中添加相應(yīng)的藥品,接下來(lái)的一步操作為_(kāi)。(3)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析此方案是否可行,并解釋原因_。答案(1)Fe(或鐵)(2)打開(kāi)止水夾K(3)不可行?;旌衔镉需F,鐵能還原Fe3,同時(shí)Fe2也可能被氧化成Fe3解析(1)還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引,應(yīng)為鐵或四氧化三鐵,或?yàn)槎呋旌衔?,往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明含有金屬鐵。(2)按如圖裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性,往裝置中添加藥品,然后打開(kāi)止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈。(3)黑色粉末加入足量鹽酸溶解后,滴入KSCN溶液,不變血紅色可能有兩種情況,一種是無(wú)鐵離子存在,一種是有鐵離子存在,但Fe3和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,所以方案不正確。4(2017麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一定溫度下,無(wú)水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氣體A的合理組成為如下三種情況只有SO3;_;三種氣體都有。(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2,該試劑是_。A石蕊溶液 B品紅溶液CBaCl2溶液 DNaOH溶液(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有,用下圖所示裝置測(cè)定其中O2的體積。測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值明顯偏低,其原因是_。答案(1)含有SO2和O2(2)B(3)SO2與O2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):2SO2O24OH=2SO2H2O,O2被吸收消耗,所測(cè)體積明顯偏低解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,如果產(chǎn)生SO2,則一定同時(shí)有氧氣生成,即第二種假設(shè)是含有SO2和O2。(2)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,所以該試劑是品紅溶液,答案選B。(3)由于SO2與O2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):2SO2O24OH=2SO2H2O,O2被吸收消耗,因此所測(cè)體積顯偏低。5(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。(1)用NaOH固體配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名稱是_。(2)該同學(xué)用上述1 molL1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_。托盤天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管(3)該同學(xué)在兩次配制中,以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_。A準(zhǔn)取稱取4.0 g NaOH,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中并定容B定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容C用少量的1 molL1 NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌23次D向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100 mL答案(1)定容(2)(3)AC解析(2)該同學(xué)用上述1 molL1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、50 mL容量瓶、膠頭滴管,故不需要托盤天平,答案選。(3) 準(zhǔn)取稱取4.0 g NaOH,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中并定容,溶液沒(méi)有冷卻至室溫,體積偏小,濃度偏大,A項(xiàng)可選;定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容,則加入過(guò)多的水,濃度偏小,B項(xiàng)不選;用少量的1 molL1 NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌23次,相當(dāng)于先加入少量的氫氧化鈉溶液,濃度偏大,C項(xiàng)可選;向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100 mL,加入過(guò)量的水,濃度偏小,D項(xiàng)不選。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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