2019-2020年新人教版高中化學選修4第四章第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護.doc
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2019-2020年新人教版高中化學選修4第四章第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護【教學重點】 金屬的電化學腐蝕【教學難點】 電極反應式的寫法【教學過程】【學生看書討論】1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?2. 化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點是什么?一、金屬腐蝕的本質(zhì): M xe- = Mx+二、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別化學腐蝕 電化學腐蝕 共同點 M xe- = Mx+ M xe- = Mx+ 不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子(2)反應中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應中伴隨電流的產(chǎn)生(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化三、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例) 1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液) 負極: Fe 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負極: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3四、金屬的防護1 影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：（1）金屬的活動性（2）純度（3）氧化膜 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）2 金屬的防護（1） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）（2） 覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）（3） 電化學保護 外加電流陰極保護法 犧牲陽極陰極保護法【練習】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同?下載提示(請認真閱讀)
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