2019-2020年高三化學一輪復習 考點16 硫及其化合物學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點16 硫及其化合物學案【考綱解析】1、了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2、了解 SO2、硫酸型酸雨對環(huán)境質(zhì)量的影響。【學生整理】：一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)（1）酸性氧化物亞硫酐（與H2O、NaOH反應） （2）還原性【與X2（Cl2、Br2、I2）；O2、KMnO4 (H+)反應】（3）氧化性（與H2S反應）： 3漂白性（漂白原理）：4、污染：可導致酸雨（PH5.6），造成很大危害。5、檢驗、制法、用途、二、硫酸1、濃硫酸的物理性質(zhì)（高沸點）2、化學性質(zhì)（1）稀硫酸具有酸的通性（與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿反應）。（2）濃硫酸具有以下特殊性性：A高沸點難揮發(fā)性的應用：NaCl+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl（實驗室用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）B吸水性：濃硫酸能吸收游離的水分，常用作氣體干燥劑，如用來干燥： 等。C脫水性：濃硫酸可把有機物里的氫和氧按氫二氧一的比例奪走。D強氧化性（與Cu、C反應）：常溫下，濃硫酸遇 和 會發(fā)生鈍化，所以，冷的濃硫酸可以用 和 的容器貯存。3制法（亞硫酸鈉與一定濃度的硫酸反應）、用途：三、SO42-的檢驗（試劑及順序）：四、氧族元素：元素名稱元素符號原子序數(shù)價電子排布式周期表中位置原子半徑變化化合價（高、低）（常見）非金屬性 質(zhì)變化、單質(zhì)的氧化性變化 最高價氧化物及水化物及其酸性變化最低價氣態(tài)氫化物表示式、空間構(gòu)型、穩(wěn)定性、還原性變化、水溶液酸性單質(zhì)物性色、態(tài)、密度、熔點、硬度、導電性變化五、H2S的相關(guān)性質(zhì)1、物性2、化性【酸性、還原性（與O2反應：分O2不足與過量；Cl2、濃硫酸）、某些鹽復分解反應（氯化亞鐵、硫酸銅溶液）】3、實驗室制備（FeS與稀硫酸反應）：【自主檢測】1（xx四川理綜）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在括號里。（ ）MnO4-（ ）H2O2（ ）H+（ ）Mn2+ （ ）H2O（ ）（）（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。（4） 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì) 該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性 驗證不穩(wěn)定性【課堂點撥】一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系參照網(wǎng)絡圖： 二、使品紅褪色的物質(zhì)及原理品紅 褪色 重新變紅品紅 褪色 不恢復品紅 褪色次氯酸的漂白為其強氧化性的表現(xiàn)，是永久性的，不可逆的。而SO2（H2SO3）的漂白是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此無色物質(zhì)易分解恢復至原來的顏色，所以此漂白為暫的，可逆的，但都屬于化學變化，而活性炭的漂白為物理性吸附，屬物理變化。需注意的是：（1）可利用SO2的漂白性檢驗SO2的存在，如用濕潤的品紅試紙檢驗SO2的存在。（2）SO2并不能漂白所有物質(zhì)，如SO2只能使石蕊試液變紅而不能使之褪色。三、用哪些方法確定一瓶液體是濃硫酸還是稀硫酸。取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸試樣，如能放出大量的熱則為濃硫酸，否則為稀硫酸取相同體積的兩種酸，用天平稱量。因濃硫酸密度大，則重者為濃硫酸，否則為稀硫酸。觀察狀態(tài)，略微搖動，若為油狀、黏稠液體為濃硫酸，否則為稀硫酸。取少量試樣向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡為稀硫酸，不產(chǎn)生者為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，否則為稀硫酸。取少量試樣投入膽礬，顏色改變者為濃硫酸，否則為稀硫酸?！纠}】1、（xx福建理綜化學卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。