2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 硫及其化合物學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 硫及其化合物學(xué)案【考綱解析】1、了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、了解 SO2、硫酸型酸雨對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！緦W(xué)生整理】：一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物亞硫酐（與H2O、NaOH反應(yīng)） （2）還原性【與X2（Cl2、Br2、I2）；O2、KMnO4 (H+)反應(yīng)】（3）氧化性（與H2S反應(yīng)）： 3漂白性（漂白原理）：4、污染：可導(dǎo)致酸雨（PH<5.6），造成很大危害。5、檢驗(yàn)、制法、用途、二、硫酸1、濃硫酸的物理性質(zhì)（高沸點(diǎn)）2、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸具有酸的通性（與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿反應(yīng)）。（2）濃硫酸具有以下特殊性性：A高沸點(diǎn)難揮發(fā)性的應(yīng)用：NaCl+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl（實(shí)驗(yàn)室用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）B吸水性：濃硫酸能吸收游離的水分，常用作氣體干燥劑，如用來(lái)干燥： 等。C脫水性：濃硫酸可把有機(jī)物里的氫和氧按氫二氧一的比例奪走。D強(qiáng)氧化性（與Cu、C反應(yīng)）：常溫下，濃硫酸遇 和 會(huì)發(fā)生鈍化，所以，冷的濃硫酸可以用 和 的容器貯存。3制法（亞硫酸鈉與一定濃度的硫酸反應(yīng)）、用途：三、SO42-的檢驗(yàn)（試劑及順序）：四、氧族元素：元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)價(jià)電子排布式周期表中位置原子半徑變化化合價(jià)（高、低）（常見）非金屬性 質(zhì)變化、單質(zhì)的氧化性變化 最高價(jià)氧化物及水化物及其酸性變化最低價(jià)氣態(tài)氫化物表示式、空間構(gòu)型、穩(wěn)定性、還原性變化、水溶液酸性單質(zhì)物性色、態(tài)、密度、熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性變化五、H2S的相關(guān)性質(zhì)1、物性2、化性【酸性、還原性（與O2反應(yīng)：分O2不足與過(guò)量；Cl2、濃硫酸）、某些鹽復(fù)分解反應(yīng)（氯化亞鐵、硫酸銅溶液）】3、實(shí)驗(yàn)室制備（FeS與稀硫酸反應(yīng)）：【自主檢測(cè)】1（xx四川理綜）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號(hào)里。（ ）MnO4-（ ）H2O2（ ）H+（ ）Mn2+ （ ）H2O（ ）（）（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì) 該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性 驗(yàn)證不穩(wěn)定性【課堂點(diǎn)撥】一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系參照網(wǎng)絡(luò)圖： 二、使品紅褪色的物質(zhì)及原理品紅 褪色 重新變紅品紅 褪色 不恢復(fù)品紅 褪色次氯酸的漂白為其強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，是永久性的，不可逆的。而SO2（H2SO3）的漂白是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，此無(wú)色物質(zhì)易分解恢復(fù)至原來(lái)的顏色，所以此漂白為暫的，可逆的，但都屬于化學(xué)變化，而活性炭的漂白為物理性吸附，屬物理變化。需注意的是：（1）可利用SO2的漂白性檢驗(yàn)SO2的存在，如用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)SO2的存在。（2）SO2并不能漂白所有物質(zhì)，如SO2只能使石蕊試液變紅而不能使之褪色。三、用哪些方法確定一瓶液體是濃硫酸還是稀硫酸。取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸試樣，如能放出大量的熱則為濃硫酸，否則為稀硫酸取相同體積的兩種酸，用天平稱量。因濃硫酸密度大，則重者為濃硫酸，否則為稀硫酸。觀察狀態(tài)，略微搖動(dòng)，若為油狀、黏稠液體為濃硫酸，否則為稀硫酸。取少量試樣向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡為稀硫酸，不產(chǎn)生者為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，否則為稀硫酸。取少量試樣投入膽礬，顏色改變者為濃硫酸，否則為稀硫酸?！纠}】1、（xx福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。