2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)27 鹽類水解及其應(yīng)用（I）學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)27 鹽類水解及其應(yīng)用（I）學(xué)案【考綱解析】1、考查鹽類水解的原理、實(shí)質(zhì)、規(guī)律；書寫鹽類水解的離子方程式。2、判斷外界因素對鹽類水解平衡的影響【學(xué)生整理】一、鹽類的水解1概念和實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成 的 反應(yīng)，叫做鹽類的水解。其實(shí)質(zhì)是破壞了水的 ， 水的電離。結(jié)果是引起溶液中c(H)、c(OH)變化，也就是酸堿性發(fā)生變化。2鹽類水解的規(guī)律： 鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子方程式溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClCu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3酸式鹽NaHSO4NaHSO3NaHCO33水解離子反應(yīng)方程式的書寫：（1）歸納書寫水解反應(yīng)離子方程式的注意事項(xiàng)：.（2）雙水解進(jìn)行完全的其水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)用 號表示。如：Al3+ 與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-等；Fe3+ 與CO32-、HCO3-、 AlO2-等；NH4+與AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+與S2-發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)2Fe3+ S2-=2Fe2+ S不是水解反應(yīng)CuSO4和Na2S發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ S2-=CuS（黑）而不是水解反應(yīng)4鹽類水解的影響因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解，溶液酸堿性越強(qiáng)）（2）外因：溫度：因?yàn)辂}類水解是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是 反應(yīng)， 升溫可 水解，使水解平衡向 方向移動，水解程度 。鹽的濃度：稀釋鹽溶液可 水解，使平衡向 方向移動，水解程度 。增大鹽的濃度，水解平衡向 方向移動，水解百分率 。溶液的酸堿性：H+可抑制 離子的水解，促進(jìn) 離子的水解。OH-可抑制 離子的水解，促進(jìn) 離子的水解。思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？【自主檢測】125 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大2 MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)3(xx海南)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2O HCOOH3OBCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOHDHSH2O S2H3O【課堂點(diǎn)撥】一、鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷1.考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固體是CaCO32.考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體是Na2SO43.鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固體。鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固體。4.鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。二、酸式鹽水溶液酸堿性判斷（1）強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液 一定顯酸性。如：NaHSO4溶液（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例題：1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因是：COH2OHCOOH-( )(2)某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 ()(3)由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在A-H2O=HAOH-()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pHB溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)3下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大4已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)【問題反饋】