2019-2020年高三化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)》學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)學(xué)案 新人教版【xx考綱】1能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求,設(shè)計(jì)和評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。3分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。4繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【例1】(xx全國卷改造)請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中,A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出,需要加熱的儀器下方用標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:(2)根據(jù)方框中的裝置圖,在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn):在錐形瓶中放入一小試管,將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 【規(guī)律總結(jié)】1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則 科學(xué)性 安全性 可行性 簡約行2一般步驟根據(jù)試題要求 提出實(shí)驗(yàn)方案 確定實(shí)驗(yàn)原理 選擇藥品 確定儀器 完善實(shí)驗(yàn)方案【變式訓(xùn)練】1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量B制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干D用廣泛試紙測得0.10molLNH4Cl溶液的某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 二、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【例2】(xx北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾,通入N2停止加熱,一段時間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)C中白色沉淀是_,該沉淀的生成表明SO2具有_ _性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_ _。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是_ _。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:_ _。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_ _。【規(guī)律總結(jié)】選擇 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇評價(jià) 考慮原理是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)效益和對環(huán)境有無污染等方案選擇幾個實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的,分析各方案的優(yōu)劣并選出期中最佳的一個【變式訓(xùn)練】1.(xx海南)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液,在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題:在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有_ _(填儀器編號)鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_ _;在步驟3中,“一系列操作”依次為_ _、_ _和過濾;本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_ _,可以觀察到得現(xiàn)象是_ _?!揪C合訓(xùn)練】( xx江蘇高考改造)高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是 。(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱) 、 、干燥。(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定,蒸餾裝置如圖10所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:按圖10所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 molL1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次,洗滌液并入錐形瓶中。步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中,準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 (填寫步驟號)。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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