2019-2020年高三化學一輪復習 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學案【考綱要求】1. 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2. 了解溶液pH的定義。3. 能進行溶液pH的簡單計算。【自主預學】1.水是一種極弱的電解質，電離方程式： 或 2.常溫下純水的一些數(shù)據(jù)：c(H)c(OH) mol/L、 KW 。 3.影響因素:Kw只與 有關， 不變，Kw不變， 時，Kw增大。不同溫度下水的離子積常數(shù)T/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.04. 溶液的pH計算表達式：pH= 5.測定方法：把一小片pH試紙放在，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中心，變色后，與標準比色卡對比即可讀出溶液的pH6.注意:使用pH試紙測溶液的pH時，試紙(填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕，記錄數(shù)據(jù)時只能是整數(shù)。若需精確測定溶液的pH，則應使用【探究學習】7.25時，水的電離達到平衡:H2OH+OH-H0，下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 升高溫度，Kw變大，水顯酸性 D. 向水中加入少量氫氧化鈉，c(OH-)增大，Kw增大 8. (1)將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。(2)將pH為1的鹽酸和醋酸溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液pH與3的關系。(3)求下列溶液混合后的pH： 常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為11:9混合，其pH 。常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為9:11混合， 其pH 。9.常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法 正確的是 A. 若pH=7，HA的濃度一定為0.1molL-1 B. 若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度C. 若pH 0 ，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變12.求算下列溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L13.水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從 變化到 。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。