2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 雙選對于反應，N2O4(g)2NO2(g) H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。 【參考答案】AD 化學平衡狀態(tài)的判定（1）對于有顏色的物質參加的反應，體系顏色不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。（2）對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。（3）如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變；二是反應前后氣體的體積是否變化。 1在一定條件下，可逆反應2AB3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是A正反應速率vA2 mol/(Lmin)，逆反應速率vB2 mol/(Lmin)B正反應速率vA2 mol/(Lmin)，逆反應速率vC2 mol/(Lmin)C正反應速率vA1 mol/(Lmin)，逆反應速率vB1.5 mol/(Lmin)D正反應速率vA1 mol/(Lmin)，逆反應速率vC1.5 mol/(Lmin)2一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 B物質的量濃度ABCD全部3如圖的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2(該反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是 Aa點 Bb點Cc點 Dd點4在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是Av(H2O)v(H2)Bv正(CO)v逆(H2)C生成n mol CO的同時生成n mol H2OD1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵5已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g)Y(g) H0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是 A若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)Ba、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點C2530 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 molL1min1D反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度 1【答案】D【解析】化學平衡狀態(tài)的重要標志是正、逆反應速率相等，判斷正、逆反應速率是否相等時，需根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行換算。2【答案】D【解析】該反應中A為固體，前后氣體的化學計量數(shù)不相等，故都可表明達平衡狀態(tài)。 4【答案】A【解析】v(H2O)v(H2)代表一個方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)。5【答案】D【解析】A項，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B項，根據(jù)圖象可知，只有b點表示的反應體系中，各物質的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài)，B項正確；C項，2530 min內X的濃度變化量是0.4 molL1，所以用X表示的平均化學反應速率是= 0.08 molL1min1，C項正確；D項，反應進行至25 min時，X物質的濃度增大，D項不正確。