2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 雙選對(duì)于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g) H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 【參考答案】AD 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定（1）對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（2）對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（3）如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是容器的容積是否可變；二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。 1在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)速率vA2 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vB2 mol/(Lmin)B正反應(yīng)速率vA2 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vC2 mol/(Lmin)C正反應(yīng)速率vA1 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vB1.5 mol/(Lmin)D正反應(yīng)速率vA1 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vC1.5 mol/(Lmin)2一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度ABCD全部3如圖的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是 Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)4在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Av(H2O)v(H2)Bv正(CO)v逆(H2)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2OD1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵5已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) H<0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是 A若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C2530 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 molL1min1D反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度 1【答案】D【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等時(shí)，需根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算。2【答案】D【解析】該反應(yīng)中A為固體，前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，故都可表明達(dá)平衡狀態(tài)。 4【答案】A【解析】v(H2O)v(H2)代表一個(gè)方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)。5【答案】D【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，2530 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 molL1，所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是= 0.08 molL1min1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，X物質(zhì)的濃度增大，D項(xiàng)不正確。