2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化章末綜合測評 新人教版必修1.doc

《2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化章末綜合測評 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化章末綜合測評 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二章 化學物質及其變化章末綜合測評(二)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為() 純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同種分子構成的物質；混合物是由不同種分子構成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯誤；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯誤；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯誤。【答案】B2將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關說法正確的是()A溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B含0.1 mol FeCl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 molC分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【解析】溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，A錯誤；含0.1 mol FeCl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子遠小于0.1 mol，B錯誤；分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，C正確；通過丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，溶液和膠體均澄清透明，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體，D錯誤?！敬鸢浮緾3某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是()A閉合開關K，電流計指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質B閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化C閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變D選取相同濃度的硫酸替換0.1 molL1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同【解析】開關閉合后，電流計指針偏轉說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質，但HCl溶液為混合物，不是電解質，A錯誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流計示數(shù)增大，B錯誤；向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導電性不變，電流計示數(shù)不變，C正確；鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導電能力不同，電流計示數(shù)不同，D錯誤?！敬鸢浮緾4下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中D氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應是離子反應，但不是氧化還原反應。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應，但不是離子反應。鐵與硫酸銅溶液的反應是離子反應，由于反應前后Fe、Cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應。D項屬于離子反應，但不是氧化還原反應?！敬鸢浮緾5下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBAl2O3溶于鹽酸中：O22H=H2OC銅和硝酸銀溶液反應：CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A錯誤；氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu(OH)2是難溶堿，書寫離子方程式時不可拆成離子，D正確。【答案】D6在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO【解析】解答離子共存問題一定要注意題干中是否有隱含條件，要全面分析。本題題干中有兩個條件：溶液無色透明；溶液呈強酸性。A項中Cu2呈藍色；B項中CO與H不能大量共存；D項中MnO呈紫色；C項中的離子不滿足離子反應發(fā)生的條件，可以大量共存?！敬鸢浮緾7下列屬于氧化還原反應的離子方程式的是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH【解析】對于離子反應，只要有元素化合價的變化，也是氧化還原反應。A、C、D中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應；B中Fe與Cl化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。【答案】B8下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A在一定條件下能發(fā)生反應：3O2=2O3，該反應不屬于氧化還原反應B氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C氧化性強的物質與還原性強的物質接觸一定能發(fā)生反應D氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應【解析】氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，3O2=2O3的化合價未發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應，A正確；氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，沒有先后之分，B錯誤；氧化性強的物質與還原性強的物質接觸不一定發(fā)生反應，如氯氣與Na僅接觸不點燃是不會反應的，C錯誤；氧化劑本身一定會發(fā)生還原反應，還可能發(fā)生氧化反應或其他反應，D錯誤?！敬鸢浮緼9對于鋁熱反應：Fe2O32Al2FeAl2O3，下列說法中正確的是() A鐵元素的化合價升高B若27 g Al參加反應則有3 mol電子轉移CFe2O3發(fā)生氧化反應DAl被還原【解析】鐵元素的化合價由3降為0，A錯誤；27 g Al的物質的量為1 mol，Al從0價升高到3價，故反應中有3 mol電子轉移，B正確；Fe2O3中鐵元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，C錯誤；Al的化合價升高被氧化，D錯誤?！敬鸢浮緽10常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列說法錯誤的是()A反應C22A2=2A32C可以進行B反應是置換反應C氧化性由強到弱的順序是XOC2B2A3D還原性由強到弱的順序是CA2BX2【解析】由可知：氧化性：XOC2，還原性：CX2。由可知：氧化性：B2A3，還原性：A2B。由可知：氧化性：C2B2，還原性：BC。綜合三個反應可得：有關微粒的氧化性強弱順序為：XOC2B2A3；還原性強弱順序為：A2BCX2，D項錯誤?！敬鸢浮緿11在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，下列說法正確的是()A氧化產物與還原產物的物質的量之比為52B氧化產物與還原產物的物質的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質的量之比為51【解析】由反應方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2 mol KMnO4被還原為2價錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產物為氯氣，還原產物為氯化錳，氧化產物與還原產物的物質的量之比為52，氧化劑與還原劑的物質的量之比為15?！敬鸢浮緼12在反應3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為()A12B21C11 D32【解析】由反應分析化合價可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應產物的化學計量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個數(shù)之比為12?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)在如表所示的空格中寫出相應的物質名稱或化學式，并指出物質的類別(單質、氧化物、酸、堿、鹽)。物質名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學式MgOFeCl3物質類別寫出下列反應的化學方程式，并指明反應類型：(1)硫酸和氫氧化鋇：_。(2)硫酸和鐵：_?！敬鸢浮垦趸V氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(1)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O復分解反應(2)FeH2SO4=FeSO4H2置換反應14(14分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確：_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請評價是否正確：_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。請評價是否正確：_。丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體，請你幫他分析其中的原因_。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。(4)怎樣檢驗你制得的膠體？_。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_?！窘馕觥?1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)甲同學操作正確；乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙長時間加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉；制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合形成更大的顆粒而沉降。(3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。(4)丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產生紅褐色沉淀?！敬鸢浮?1)B(2)正確不正確不正確用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl(4)利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體(5)產生紅褐色沉淀聚沉15(12分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下，則(1)沉淀的化學式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)寫出混合液A的離子方程式：_；溶液B的離子方程式：_?！窘馕觥恳笲a2、Cu2、Ag逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag：ClAg=AgCl?！敬鸢浮?1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)216(14分)(1)按如圖所示操作，充分反應后：中發(fā)生反應的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結合、實驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是_；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是_ g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_?！窘馕觥?1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N為5價，為氮元素的最高化合價，只具有氧化性，H2S中的S為2價，只具有還原性，故此反應為HNO3H2SSNOH2O，還原產物為NO，氧化產物為S，其中H2，轉移2 mol e生成32 g S，故轉移0.3 mol e時，得到S的質量為4.8 g。(3)Fe2、Br均具有還原性，當通入少量Cl2時，只有Fe2被氧化，說明還原性Fe2BrCl?！敬鸢浮?1)FeCu2=Fe2Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著AgCu2Fe2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl