2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合測評 新人教版必修1.doc

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合測評(二)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為() 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽2將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 molC分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【解析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，A錯誤；含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)小于0.1 mol，B錯誤；分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，C正確；通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，溶液和膠體均澄清透明，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體，D錯誤。【答案】C3某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是()A閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變D選取相同濃度的硫酸替換0.1 molL1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同【解析】開關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯誤；向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流計(jì)示數(shù)不變，C正確；鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，D錯誤?！敬鸢浮緾4下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中D氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后Fe、Cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾5下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBAl2O3溶于鹽酸中：O22H=H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A錯誤；氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu(OH)2是難溶堿，書寫離子方程式時不可拆成離子，D正確?！敬鸢浮緿6在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO【解析】解答離子共存問題一定要注意題干中是否有隱含條件，要全面分析。本題題干中有兩個條件：溶液無色透明；溶液呈強(qiáng)酸性。A項(xiàng)中Cu2呈藍(lán)色；B項(xiàng)中CO與H不能大量共存；D項(xiàng)中MnO呈紫色；C項(xiàng)中的離子不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以大量共存?！敬鸢浮緾7下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH【解析】對于離子反應(yīng)，只要有元素化合價(jià)的變化，也是氧化還原反應(yīng)。A、C、D中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；B中Fe與Cl化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽8下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)D氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，3O2=2O3的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，沒有先后之分，B錯誤；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸不一定發(fā)生反應(yīng)，如氯氣與Na僅接觸不點(diǎn)燃是不會反應(yīng)的，C錯誤；氧化劑本身一定會發(fā)生還原反應(yīng)，還可能發(fā)生氧化反應(yīng)或其他反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緼9對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O32Al2FeAl2O3，下列說法中正確的是() A鐵元素的化合價(jià)升高B若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移CFe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)DAl被還原【解析】鐵元素的化合價(jià)由3降為0，A錯誤；27 g Al的物質(zhì)的量為1 mol，Al從0價(jià)升高到3價(jià)，故反應(yīng)中有3 mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；Fe2O3中鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯誤；Al的化合價(jià)升高被氧化，D錯誤?！敬鸢浮緽10常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列說法錯誤的是()A反應(yīng)C22A2=2A32C可以進(jìn)行B反應(yīng)是置換反應(yīng)C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>C2>B2>A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是C>A2>B>X2【解析】由可知：氧化性：XO>C2，還原性：C>X2。由可知：氧化性：B2>A3，還原性：A2>B。由可知：氧化性：C2>B2，還原性：B>C。綜合三個反應(yīng)可得：有關(guān)微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>C2>B2>A3；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2>B>C>X2，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿11在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51【解析】由反應(yīng)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當(dāng)2 mol KMnO4被還原為2價(jià)錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15?！敬鸢浮緼12在反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為()A12B21C11 D32【解析】由反應(yīng)分析化合價(jià)可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個數(shù)之比為12?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)在如表所示的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學(xué)式MgOFeCl3物質(zhì)類別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：(1)硫酸和氫氧化鋇：_。(2)硫酸和鐵：_?！敬鸢浮垦趸V氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(zhì)(1)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)FeH2SO4=FeSO4H2置換反應(yīng)14(14分)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請?jiān)u價(jià)該操作是否正確：_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請?jiān)u價(jià)是否正確：_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請?jiān)u價(jià)是否正確：_。丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請你幫他分析其中的原因_。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。(4)怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？_。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。【解析】(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)甲同學(xué)操作正確；乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙長時間加熱會導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉；制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。(3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀?！敬鸢浮?1)B(2)正確不正確不正確用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉15(12分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下，則(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)寫出混合液A的離子方程式：_；溶液B的離子方程式：_?！窘馕觥恳笲a2、Cu2、Ag逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag：ClAg=AgCl。【答案】(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)216(14分)(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_ g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_?！窘馕觥?1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N為5價(jià)，為氮元素的最高化合價(jià)，只具有氧化性，H2S中的S為2價(jià)，只具有還原性，故此反應(yīng)為HNO3H2SSNOH2O，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為S，其中H2，轉(zhuǎn)移2 mol e生成32 g S，故轉(zhuǎn)移0.3 mol e時，得到S的質(zhì)量為4.8 g。(3)Fe2、Br均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時，只有Fe2被氧化，說明還原性Fe2BrCl?！敬鸢浮?1)FeCu2=Fe2Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著AgCu2Fe2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl