九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版

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原子的結(jié)構(gòu) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同 那么原子能不能再分 原子又是如何構(gòu)成的 help 近代科學(xué)原子論 1803年 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子 原子構(gòu)成 原子模型 原子是堅(jiān)實(shí)的 不可再分的實(shí)心球 英國化學(xué)家道爾頓 J Dalton1766 1844 道爾頓原子模型 1897年 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 提出原子結(jié)構(gòu)的 葡萄干布丁 模型 英國物理學(xué)家湯姆生 J J Thomson 1856 1940 湯姆生原子模型 粒子散射實(shí)驗(yàn) 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 盧瑟福原子模型 又稱行星原子模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成 原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量 電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng) 電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn) 就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn) 英國科學(xué)家盧瑟福 E Rutherford 1871 1937 盧瑟福原子模型 盧瑟福所作 粒子散射實(shí)驗(yàn)為什么是 絕大多數(shù) 粒子直線通過 少數(shù) 粒子轉(zhuǎn)向 個(gè)別 粒子反彈 這一現(xiàn)象說明什么問題 粒子散射實(shí)驗(yàn)表明 原子中正電荷占的空間很小 因而 粒子通過金箔時(shí) 只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)的排斥而折回 這個(gè)帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)位于原子的中心 就是原子核 而大部分 粒子是直線通過的 說明電子在原子核外 較大 的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng) 由于電子很輕 容易被較重的 粒子推開 不會(huì)妨礙 粒子的通行 這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了原子是一個(gè) 實(shí)心球 的假設(shè) 為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ) 盧瑟福原子模型 資料1 1 原子核半徑小于原子半徑的萬分之一 體積占原子體積的幾千萬億分之一 如同大型體育場與螞蚊 1 原子的構(gòu)成 原子核的構(gòu)成是怎樣的 二 原子結(jié)構(gòu) 2 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 1 18361 0071 008 幾種原子的構(gòu)成 從表中可以看出什么 1 不同種類的原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)不同 3 不是所有原子都有中子 2 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 那么 離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系 陽離子 陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 表示原子組成的一種方法 例如 思考 168O2 各數(shù)字所表示的含義 請(qǐng)看下列表示 abcde各代表什么 a 代表質(zhì)量數(shù) b 代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù) c 代表離子的所帶電荷數(shù) d 代表化合價(jià)e 代表原子個(gè)數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 微粒 H S2 Na 1 1 填表 中子數(shù) 電子數(shù) 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 16 18 X n Y m 11 10 9 10 填表 核素 1 元素 具有相同質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱 2 核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 氫元素三種核素 氕氘氚 3 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素 三者關(guān)系 核素 核素 元素 同位素 同位素 元素 同素異形體的比較 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 電荷 1 0 1 帶正電 帶負(fù)電 不顯電性 本節(jié)小結(jié) 幾個(gè)關(guān)系式 1 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 2 原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3 陽離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) a m 4 陰離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) b n 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全