2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc

《2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)( 在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1t2時間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v()(2)(xx山東高考)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)Hv2v3Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。演練2(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時間，55時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑解析：選BA項，由圖像可知40 之前變藍(lán)的時間在加快，40之后的變藍(lán)時間在減慢；B 項，雖然變藍(lán)時間都是64 s，但是二者處在不同的階段，所以反應(yīng)速率不相等，b 點比c點的反應(yīng)速率大；C 項，c(NaHSO3)1030.004 molL1，t80 s，所以v(NaHSO3)5.0105molL1s1；D 項，當(dāng)溫度高于40，變藍(lán)時間變長以及當(dāng)溫度高于55時不出現(xiàn)藍(lán)色，所以此時淀粉不是合適的指示劑。一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(xx四川高考)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡()(2)(xx山東高考)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變()(3)(xx江蘇高考)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析A項，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，體積不變，密度增大，正確；B項，CO2與CO的物質(zhì)的量之比實際等于CO的轉(zhuǎn)化率，增加CO的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可得出CO轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；D項，因MgSO4為固體，增加其量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。答案A解答化學(xué)平衡圖像題的“三看”、“兩法”演練1(xx全國大綱卷)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選D本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，意在考查考生對化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)物的產(chǎn)率等知識的掌握情況以及分析問題、解決問題的能力。因為此反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項錯誤；加入催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以B項錯誤；增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項正確。演練2(xx上海高考)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：Ni(S)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g)Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。Ni(CO)4在010 min的平均反應(yīng)速率為_。(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時_。a平衡常數(shù)K增大bCO的濃度減小cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：_。解析：(1)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下采取增大CO濃度，增大壓強的方法提高產(chǎn)率；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni為1 mol，則生成Ni(CO)4為1 mol，反應(yīng)速率為1/(210)0.05 molL1min1；(3)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆Ni(CO)4減??；(4)根據(jù)反應(yīng)的特點可提純粗鎳。答案：(1)增大CO濃度加壓(2)0.05 molL1min1(3)bc(4)把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時間后在容器的一端加熱一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(xx臨沂模擬)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K( )(2)(xx山東高考)將1 mol N2O4充入一恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)增大 ()(3)(xx南京模擬)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。( )(4)(xx惠州模擬)在其他條件不變的情況下，對于反應(yīng)2SO2O22SO3，增大壓強或增大O2的濃度，K值增大()二、必備知識掌握牢1化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫對于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。注意：固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不包含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中；K只受溫度的影響，當(dāng)溫度不變時，K值不變；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)方程式的計量數(shù)發(fā)生變化時，平衡常數(shù)的數(shù)值也發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)方程式逆向書寫時，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。對于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc，則QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ；QcK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc0 。下列分析錯誤的是()A增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D將AlCl36H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁解析：選C電解氯化鋁溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，C錯誤。3在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量小于Q解析：選C若B是氣體，平衡常數(shù)Kc(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)Kc(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤，根據(jù)平衡的v(正)v(逆)可知B正確(注意，不是濃度消耗相等)；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于Q，D項正確。5(xx重慶高考)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：選A等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小，選項A錯誤。等壓下通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。6(xx重慶高考改編)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% 增大壓強平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正確的有()A4個B3個C2個 D1個解析：選Aa與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b75%，e83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K(1 000)K(810)；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以fb。而，可以令E為1 mol，轉(zhuǎn)化率為，則有2/(1)75%，60%，正確。該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，所以正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。7下列說法錯誤的是()A對于A(s)2B(g)3C(g)H0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3Y2Y1B已知可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖可表示溫度對NO的百分含量的影響C已知反應(yīng)2A(g)B(？)2C(？)Q(Q0)，滿足如圖所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體D圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)解析：選D選項A：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因為物質(zhì)A為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即逆反應(yīng)方向移動)，導(dǎo)致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達(dá)到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖所示的關(guān)系。8有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時體系能量的變化X2Y2XY3甲130放出熱量：23.15 kJ乙0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJB容器乙中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJC容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D平衡時，兩個容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7解析：選B平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。若容器甲的體積增大一倍，平衡逆向移動，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計算出XY3的生成量。9(xx山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及相關(guān)計算，意在考查考生靈活分析問題的能力。(1)在有氣體參與的反應(yīng)中，固體和液體的濃度不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。設(shè)容器的容積是V L，TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始濃度/ molL11/V 00轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 2x x x平衡濃度/ molL1(1/V2x) x x則K1，x，則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是66.7%。(2)根據(jù)平衡移動及物質(zhì)的提純，在溫度T1端得到純凈的TaS2晶體，即溫度T1端與T2端相比，T1端平衡向左移動，則T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的I2(s)，從而循環(huán)利用。(3)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達(dá)滴定終點。由I22e2I，H2SO32eSO，根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2H2SO3，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。(4)H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。加入I2后HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，由Kh得，所以該比值增大。答案：(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO (4)11012增大10(xx新課標(biāo)全國卷)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a_。反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為_molL1。解析：本題考查化學(xué)平衡知識，意在考查考生對平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)及物質(zhì)濃度計算方法的掌握程度，同時考查考生思維的靈活性。(1)A(g)B(g)C(g)的正向反應(yīng)是一個氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)，故可通過降低壓強、升溫等方法提高A的轉(zhuǎn)化率。(2)在溫度一定、容積一定的條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比。求解平衡常數(shù)時，可利用求得的平衡轉(zhuǎn)化率并借助“三段式”進(jìn)行，不能用壓強代替濃度代入。(3)n(A)的求算也借助“三段式”進(jìn)行。a0.051，從表中數(shù)據(jù)不難得出：每隔4 h，A的濃度約減少一半，依此規(guī)律，12 h時，A的濃度為0.013 moL/L。答案：(1)升高溫度、降低壓強(2)(1)100%94.1%A(g) B(g) C(g)起始濃度/molL1 0.10 00轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.1094.1% 0.1094.1% 0.1094.1%平衡濃度/molL1 0.10(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013B卷(強化選做卷)1(xx臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：選B不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時速率，C不正確；2 min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。2(xx安徽馬鞍山模擬)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()壓強轉(zhuǎn)化率溫度p1(MPa)p2(MPa)40099.699.750096.997.8解析：選C從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，H0；增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1v(逆)，錯誤；D項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確。3(xx淮安模擬)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1(a0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是()A在2 min內(nèi)，v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小C在1 min時，c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ解析：選CA項，在2 min內(nèi)，v(SO2)0.002 5 molL1min1；B項，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此時相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；C項，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時刻都有c(SO2)c(SO3)0.01 molL1；D項，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。4(xx鄭州模擬)將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是()A平衡后氨氣的分解率為100%B平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為100%C反應(yīng)前后氣體的密度比為D平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g解析：選B設(shè)分解的NH3為x L，則2NH3(g)N2(g)3H2(g)起始體積(L): a 0 0轉(zhuǎn)化體積(L): x x平衡體積(L): ax x根據(jù)題中信息可知，axxb，即xba，平衡后NH3的分解率為100%100%A項錯誤；平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為100%100%，B項正確；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量(設(shè)為m g)不變，再根據(jù)密度的定義可得反應(yīng)前后氣體的密度之比為，C項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤。5(xx山東省實驗中學(xué)模擬)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)密度不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z解析：選B該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。A項，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，故錯誤。B項，容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。C項，各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤。D項，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都是單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z，故錯誤。6已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小解析：選B。在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤。由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確。反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡向左移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為H0，C錯誤。對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。7在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A60%B40%C24% D4%解析：選B在溫度不變的情況下將容器的體積擴大10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以a1。B的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為V，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2 molx、3 molx、x、x。根據(jù)ca(A)c(B)c(C)c(D)可知(x/V)2(2/Vx/V)(3/Vx/V)，解得x1.2 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol100%40%，B對。8(xx大連模擬)在100時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0