2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc

2019-2020年高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)( 在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v()(2)(xx山東高考)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H<0，在其他條件不變的情況下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變()(3)(xx四川高考)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 ()(4) 對(duì)于反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率()(5)(xx上海高考)往鋅與稀硫酸反應(yīng)混合液中加入NH4HSO4固體，反應(yīng)速率不變()二、必備知識(shí)掌握牢1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v(B)，注意其單位的表示方法，如mol/(Ls)或molL1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系在同一條件下的同一化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，一般采用“歸一”法：換算成同一種物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計(jì)量數(shù)小的物質(zhì)；把各物質(zhì)的單位進(jìn)行統(tǒng)一。4“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。5純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固體物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但是固體反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的因素之一，如煤粉由于表面積大，其燃燒就比煤塊快得多。三、?？碱}型要明了考查化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較典例考查反應(yīng)速率的影響因素演練1考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素演練2典例對(duì)反應(yīng)A3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(A)0.01 molL1s1解析將D項(xiàng)的反應(yīng)速率改變?yōu)関(A)0.01 molL1s160 smin10.6 molL1min1則A項(xiàng)，0.3，B項(xiàng)，0.2；C項(xiàng)，0.25；D項(xiàng)，0.6。答案D化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法比值法演練1已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL1鹽酸v12鐵片1 molL1鹽酸v23鐵片0.1 molL1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1>v2>v3Bv3>v2>v1Cv1>v3>v2 Dv2>v3>v1解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。演練2(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑解析：選BA項(xiàng)，由圖像可知40 之前變藍(lán)的時(shí)間在加快，40之后的變藍(lán)時(shí)間在減慢；B 項(xiàng)，雖然變藍(lán)時(shí)間都是64 s，但是二者處在不同的階段，所以反應(yīng)速率不相等，b 點(diǎn)比c點(diǎn)的反應(yīng)速率大；C 項(xiàng)，c(NaHSO3)1030.004 molL1，t80 s，所以v(NaHSO3)5.0105molL1s1；D 項(xiàng)，當(dāng)溫度高于40，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)以及當(dāng)溫度高于55時(shí)不出現(xiàn)藍(lán)色，所以此時(shí)淀粉不是合適的指示劑。一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(xx四川高考)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡()(2)(xx山東高考)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H<0，在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變()(3)(xx江蘇高考)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(4)(xx上海高考)對(duì)于反應(yīng)：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0。其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)()(5)(xx山東高考)對(duì)于反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，氣體顏色加深，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)()二、必備知識(shí)掌握牢1從反應(yīng)速率來(lái)看，化學(xué)平衡狀態(tài)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)的狀態(tài)。判斷v(正)v(逆)時(shí)，要用同一物質(zhì)表示的速率來(lái)判斷。2在一定條件下，平衡混合物中各組分的濃度不變時(shí)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡。平衡混合物中各組分的濃度變化誤認(rèn)為平衡一定移動(dòng)。3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，關(guān)鍵是看改變壓強(qiáng)時(shí)，能否引起濃度的改變。若濃度發(fā)生改變，則平衡可能發(fā)生移動(dòng)，若濃度不發(fā)生改變，則平衡不移動(dòng)。4化學(xué)平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大；向平衡體系中加入某種反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減小，如容積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再加入一定量的NO2，NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小而是增大。三、?？碱}型要明了考查化學(xué)平衡的圖像典例考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響演練1考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷演練2典例(xx安徽高考)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料：MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析A項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，體積不變，密度增大，正確；B項(xiàng)，CO2與CO的物質(zhì)的量之比實(shí)際等于CO的轉(zhuǎn)化率，增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可得出CO轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因MgSO4為固體，增加其量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。答案A解答化學(xué)平衡圖像題的“三看”、“兩法”演練1(xx全國(guó)大綱卷)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選D本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)物的產(chǎn)率等知識(shí)的掌握情況以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可同時(shí)同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，平衡將正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。演練2(xx上海高考)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：Ni(S)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g)Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。Ni(CO)4在010 min的平均反應(yīng)速率為_。(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_。a平衡常數(shù)K增大bCO的濃度減小cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大(4)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程：_。解析：(1)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在溫度不變的情況下采取增大CO濃度，增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni為1 mol，則生成Ni(CO)4為1 mol，反應(yīng)速率為1/(210)0.05 molL1min1；(3)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆Ni(CO)4減??；(4)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可提純粗鎳。答案：(1)增大CO濃度加壓(2)0.05 molL1min1(3)bc(4)把粗鎳和CO放于一個(gè)水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時(shí)間后在容器的一端加熱一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(xx臨沂模擬)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K( )(2)(xx山東高考)將1 mol N2O4充入一恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)增大 ()(3)(xx南京模擬)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。( )(4)(xx惠州模擬)在其他條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，增大壓強(qiáng)或增大O2的濃度，K值增大()二、必備知識(shí)掌握牢1化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。注意：固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不包含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中；K只受溫度的影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，K值不變；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)，平衡常數(shù)的數(shù)值也發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)方程式逆向書寫時(shí)，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc，則Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ；QcK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。三、常考題型要明了考查化學(xué)平衡的計(jì)算典例考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算演練1考查化學(xué)平衡圖像及化學(xué)平衡常數(shù)演練2典例某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變解析 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)起始(mol)4200變化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8n(平)(42)mol4.8 mol由此推知：C為固體或純液體，D為氣體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K；平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率100%40%；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于C為固體或純液體，增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。答案D“三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題1步驟(1)寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。(2)確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。(3)根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。2方法如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol/L) ab 00變化(mol/L) mx nx px qx平衡(mol/L) amx bnx px qxK3說(shuō)明(1)對(duì)于反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)；對(duì)于生成物：c(平)c(始)c(變)。(2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)轉(zhuǎn)化率100%演練1(xx四川高考)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選CA項(xiàng)，Y的反應(yīng)速率為v(Y)(0.160.12)mol/(10 L2 min)2.0103 molL1min1，v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1；B項(xiàng)， H0，反應(yīng)放熱，降溫反應(yīng)正向移動(dòng)，v(正)v(逆)；C項(xiàng)，由平衡常數(shù)公式可得K1.44；D項(xiàng)，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不變，X體積分?jǐn)?shù)不變。演練2(xx海南高考)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 molL1。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K(T1) _K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_。解析：(1)圖中顯示T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。(2)平衡問(wèn)題的常規(guī)計(jì)算，略。答案：(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 mol/L0.007 mol/(Lmin)變量探究型實(shí)驗(yàn)題常以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響，或給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。該類題目能夠很好地考查學(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中出現(xiàn)頻率較高。典題(xx安徽高考)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率V(Cr3)_ molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論解析首先看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)也主要考慮變量的控制。(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒(méi)有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價(jià)由6價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，所以碳的化合價(jià)應(yīng)升高，草酸中碳的化合價(jià)為3價(jià)，反應(yīng)后只能變?yōu)?價(jià)，即生成CO2。(3)通過(guò)圖像可以明顯看到，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說(shuō)明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；在0t1時(shí)間段，Cr2O的濃度改變了(c0c1)molL1，其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2外，還有Al3和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確，必須確定Al3和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4Al2(SO4)324H2O，為了確保Al3和SO的濃度與原來(lái)的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立名師支招變量控制實(shí)驗(yàn)題的解題策略1確定變量解答這類題目時(shí)首先要理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。2定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素以后，再確定另一種因素，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。3數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。 針對(duì)訓(xùn)練1(xx廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)：n(S2O)_.(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說(shuō)明Na2S2O3消耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式S2OI22S2O，n(S2O)：n(S2O)2時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL以保證溶液體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。 答案：(1)S2O(其他合理寫法也給分)2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(其他合理答案給分)(3)2草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析：(1)根據(jù)電子守恒可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，則n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)使其他條件完全相同。(3)對(duì)比和，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有c(H)不同，故可研究c(H)對(duì)反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變A卷(全員必做卷)1(xx北京高考)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析：選C本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。選項(xiàng)A可以用溫度變化來(lái)解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B說(shuō)明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說(shuō)明濃度對(duì)NH3H2O的電離平衡的影響，D項(xiàng)正確。2無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3(s)6Cl2(g)4AlCl3(g)3O2(g)H>0 。下列分析錯(cuò)誤的是()A增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D將AlCl36H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁解析：選C電解氯化鋁溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤。3在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 解析：選B根據(jù)先拐條件高，A錯(cuò)誤；改變O2濃度瞬間生成物濃度不變，所以逆反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；圖中縱坐標(biāo)表示的是平衡常數(shù)，所以各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題意。4(xx上海高考改編)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)BC(g) H Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q解析：選C若B是氣體，平衡常數(shù)Kc(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)Kc(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v(正)v(逆)可知B正確(注意，不是濃度消耗相等)；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)正確。5(xx重慶高考)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：選A等壓時(shí)，通入惰性氣體后，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。等壓下通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以體系溫度升高，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項(xiàng)D，等容時(shí)，通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。6(xx重慶高考改編)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% 增大壓強(qiáng)平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正確的有()A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè) D1個(gè)解析：選Aa與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b<a；c>75%，e>83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K(1 000)>K(810)；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f>b。而，可以令E為1 mol，轉(zhuǎn)化率為，則有2/(1)75%，60%，正確。該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，所以正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確。7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A對(duì)于A(s)2B(g)3C(g)H>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1B已知可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響C已知反應(yīng)2A(g)B(？)2C(？)Q(Q>0)，滿足如圖所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體D圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)解析：選D選項(xiàng)A：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因?yàn)槲镔|(zhì)A為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強(qiáng)。選項(xiàng)B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，導(dǎo)致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，可確定該選項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)。若B、C均為氣體，符合圖所示的關(guān)系。8有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3甲130放出熱量：23.15 kJ乙0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJB容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJC容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7解析：選B平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。若容器甲的體積增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出XY3的生成量。9(xx山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生靈活分析問(wèn)題的能力。(1)在有氣體參與的反應(yīng)中，固體和液體的濃度不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。設(shè)容器的容積是V L，TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始濃度/ molL11/V 00轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 2x x x平衡濃度/ molL1(1/V2x) x x則K1，x，則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是66.7%。(2)根據(jù)平衡移動(dòng)及物質(zhì)的提純，在溫度T1端得到純凈的TaS2晶體，即溫度T1端與T2端相比，T1端平衡向左移動(dòng)，則T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的I2(s)，從而循環(huán)利用。(3)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說(shuō)明達(dá)滴定終點(diǎn)。由I22e2I，H2SO32eSO，根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2H2SO3，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。(4)H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。加入I2后HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，由Kh得，所以該比值增大。答案：(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO (4)11012增大10(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_molL1。解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)及物質(zhì)濃度計(jì)算方法的掌握程度，同時(shí)考查考生思維的靈活性。(1)A(g)B(g)C(g)的正向反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)，故可通過(guò)降低壓強(qiáng)、升溫等方法提高A的轉(zhuǎn)化率。(2)在溫度一定、容積一定的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比。求解平衡常數(shù)時(shí)，可利用求得的平衡轉(zhuǎn)化率并借助“三段式”進(jìn)行，不能用壓強(qiáng)代替濃度代入。(3)n(A)的求算也借助“三段式”進(jìn)行。a0.051，從表中數(shù)據(jù)不難得出：每隔4 h，A的濃度約減少一半，依此規(guī)律，12 h時(shí)，A的濃度為0.013 moL/L。答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(1)100%94.1%A(g) B(g) C(g)起始濃度/molL1 0.10 00轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.1094.1% 0.1094.1% 0.1094.1%平衡濃度/molL1 0.10(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013B卷(強(qiáng)化選做卷)1(xx臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：選B不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時(shí)速率，C不正確；2 min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。2(xx安徽馬鞍山模擬)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是()壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度p1(MPa)p2(MPa)40099.699.750096.997.8解析：選C從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，H<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1<p2；A項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越小，正確；B項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO3百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量升高，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，正確。3(xx淮安模擬)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是()A在2 min內(nèi)，v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C在1 min時(shí)，c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ解析：選CA項(xiàng)，在2 min內(nèi)，v(SO2)0.002 5 molL1min1；B項(xiàng)，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此時(shí)相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時(shí)刻都有c(SO2)c(SO3)0.01 molL1；D項(xiàng)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。4(xx鄭州模擬)將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是()A平衡后氨氣的分解率為100%B平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為100%C反應(yīng)前后氣體的密度比為D平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g解析：選B設(shè)分解的NH3為x L，則2NH3(g)N2(g)3H2(g)起始體積(L): a 0 0轉(zhuǎn)化體積(L): x x平衡體積(L): ax x根據(jù)題中信息可知，axxb，即xba，平衡后NH3的分解率為100%100%A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為100%100%，B項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量(設(shè)為m g)不變，再根據(jù)密度的定義可得反應(yīng)前后氣體的密度之比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z解析：選B該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。A項(xiàng)，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。C項(xiàng)，各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都是單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z，故錯(cuò)誤。6已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小解析：選B。在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確。反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡向左移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為H<0，C錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。7在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A60%B40%C24% D4%解析：選B在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以a1。B的轉(zhuǎn)化率也沒(méi)有發(fā)生變化，所以與沒(méi)有擴(kuò)大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為V，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2 molx、3 molx、x、x。根據(jù)ca(A)c(B)c(C)c(D)可知(x/V)2(2/Vx/V)(3/Vx/V)，解得x1.2 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol100%40%，B對(duì)。8(xx大連模擬)在100時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0