元素符號(hào)表示的量復(fù)習(xí)及實(shí)驗(yàn)浙教版.ppt

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第七節(jié) 元素符號(hào)表示的量 復(fù)習(xí)課及實(shí)驗(yàn) 國(guó)際上規(guī)定 采用 來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量 1 相對(duì)原子質(zhì)量是以什么為標(biāo)準(zhǔn)的 以一個(gè)C 12原子的質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 大家一起來(lái)復(fù)習(xí) 計(jì)算方法怎樣 大家一起來(lái)復(fù)習(xí) 求任何一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量還有哪些方法 下列符號(hào)所代表的量 32 70 96 156 O2所表示的量是多少 32 1個(gè)氧分子表示的量 氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量是指一個(gè)分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 注意 A 若化學(xué)式中有括號(hào) 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)帶括號(hào)B 化學(xué)式前有數(shù)字 計(jì)算的是相對(duì)分子總量 你敢接受挑戰(zhàn)嗎 鈉的近似原子質(zhì)量是23 鈉原子核外有11個(gè)質(zhì)子和 中子 核外有 個(gè)電子 12 11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 掌握三種基本題型 1 求相對(duì)分子質(zhì)量 2 求化合物中各元素的質(zhì)量比 3 求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 磷酸 的相對(duì)分子質(zhì)量 五氧化二磷 的相對(duì)分子質(zhì)量 2 142 尿素 的相對(duì)分子質(zhì)量 1 1 2SO3 2 3 160 的相對(duì)分子總量 5Mg OH 2 2002年 我國(guó)一些地方因 毒鼠強(qiáng) 中毒而造成了人員死亡 為此國(guó)家有關(guān)部門(mén)已下令嚴(yán)禁生產(chǎn)和銷(xiāo)售劇毒藥物 毒鼠強(qiáng) 已知 毒鼠強(qiáng) 的化學(xué)式為C4H8N4S2O4 由此可知 毒鼠強(qiáng) 是由 元素組成的化合物其相對(duì)分子質(zhì)量為 你敢接受挑戰(zhàn)嗎 四氧化三鐵中 鐵與氧兩種元素的質(zhì)量比 21 8 下列化合物中 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 A Fe2O3B Fe3O4C FeOD FeS 元素相對(duì)原子質(zhì)量 16 32Fe 56 Fe 練一練 計(jì)算50噸氧化鐵 Fe2O3 里含鐵多少噸 如果要生產(chǎn)20噸鐵需要多少噸氧化鐵 練一練 1 計(jì)算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 計(jì)算CO NH2 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 1C 12N 14 16 32Ca 40 可以計(jì)算出一定質(zhì)量的某物質(zhì)中元素的質(zhì)量 計(jì)算36克水中氫元素和氧元素的質(zhì)量 氫元素的質(zhì)量 36克 H 某市場(chǎng)中硫酸銨和尿素兩種化肥 每千克的售價(jià)分別為1 3元和1 8元 根據(jù)它們含氮的比例買(mǎi)哪種化肥更經(jīng)濟(jì) 討論 解 每千克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量 1千克 2N NH4 2SO4 1千克 28 132 0 212千克 每千克尿素中含氮元素的質(zhì)量 1千克 2N CO NH2 2 1千克 28 60 0 46千克 白色的硫酸銅粉末 認(rèn)識(shí)硫酸銅晶體 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O 認(rèn)識(shí)硫酸銅 常溫下 硫酸銅是一種白色粉末狀固體 它的化學(xué)式為CuSO4 它與硫酸銅晶體化學(xué)性質(zhì)不同 是不同種物質(zhì) 它很容易吸收空氣中的水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅晶體 反應(yīng)式 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 白色 藍(lán)色 常溫下 硫酸銅晶體是一種藍(lán)色的固體 俗稱(chēng)為 膽礬 藍(lán)礬 它的化學(xué)式為CuSO4 5H2O 它是一種結(jié)晶水合物 結(jié)晶水合物是一種化合物 屬于純凈物 注意 硫酸銅晶體不是硫酸銅和水的混合物 實(shí)驗(yàn) 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 目標(biāo) 1 了解在一定條件下 分解物質(zhì)是分析物質(zhì)組成的一種方法 2 了解硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量是一定的 從而加深對(duì)硫酸銅晶體是純凈物的認(rèn)識(shí) 3 學(xué)習(xí)在坩堝里灼燒物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能 品材 天平 研缽 鐵三角架 石棉網(wǎng) 坩堝 坩堝鉗 干燥器 火柴 酒精燈 硫酸銅晶體 實(shí)驗(yàn) 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路 結(jié)晶水的質(zhì)量 硫酸銅晶體質(zhì)量 硫酸銅質(zhì)量 硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)晶水質(zhì)量 硫酸銅晶體質(zhì)量 硫酸銅晶體質(zhì)量 硫酸銅質(zhì)量 硫酸銅晶體質(zhì)量 1 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O加熱至258 左右 會(huì)全部失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅粉末 CuSO4 2 根據(jù)加熱前后的質(zhì)量之差 可求算出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量 3 從而再求算出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二 實(shí)驗(yàn)步驟 1 研磨將塊狀硫酸銅晶體研細(xì) 2 稱(chēng)空坩堝 潔凈而干燥 質(zhì)量m1克 4 加熱把坩堝置于石棉網(wǎng)中央 用小火慢慢加熱 直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉狀物 并不再有水蒸氣逸出為止 然后將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫 稱(chēng)量記錄數(shù)據(jù) 6 計(jì)算 5 將上述4中的坩堝連同無(wú)水硫酸銅再加熱 冷卻后再稱(chēng)量 反復(fù)三次 至質(zhì)量不同變化為止 相鄰兩次稱(chēng)量誤差不得超過(guò)0 1g 3 稱(chēng)坩堝及晶體總質(zhì)量m2克 m2 m6 m2 m1 討論與思考 下面是學(xué)生甲做硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算 1 硫酸銅晶體的質(zhì)量為 硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為 膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式 計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的理論值為多少 3 比較 結(jié)果是偏低還是偏高 40 偏高 4 請(qǐng)你分析其中的偏差是由哪些因素導(dǎo)致的 2 5克 1 0克 5H2O CuSO4 5H2O 6 9 實(shí)驗(yàn)偏差分析 上述實(shí)驗(yàn)中設(shè)坩堝質(zhì)量為m1 坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量為m2 坩堝和無(wú)水硫酸銅質(zhì)量為m3 從上面看出 凡實(shí)驗(yàn)過(guò)程使得 m2 m3 偏大或 m2 m1 偏小的 都會(huì)使結(jié)晶水含量的測(cè)定結(jié)果偏大 反之亦然 m2 m3 m2 m1 偏高 偏低 偏高 偏低 操作步驟加熱時(shí)晶體濺出加熱不充分坩堝不干燥在空氣中冷卻 如意如意遠(yuǎn)鬻痋