（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析檢測.docx

《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析檢測.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析檢測.docx（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專項(xiàng)突破三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析1.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響時所畫的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A.是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)的Hp2答案C根據(jù)圖像知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)的H0,A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,K+和Cl-不參加化學(xué)反應(yīng),KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡,B項(xiàng)錯誤;使用催化劑,反應(yīng)速率增大,先達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài),即不影響A的轉(zhuǎn)化率,且不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大,不會有減小的過程,D項(xiàng)錯誤。2.800 時,在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)Hp2,對于題給反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大,A項(xiàng)錯誤;正反應(yīng)放熱,升溫使平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯誤;容器容積不變,向平衡體系中充入O2,正反應(yīng)速率瞬時增大,后逐漸減小,逆反應(yīng)速率瞬時不變,后逐漸增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,正、逆反應(yīng)速率相等時,達(dá)到新的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;加入催化劑,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需時間縮短,D項(xiàng)錯誤。3.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的H0B.若該反應(yīng)在T1 、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1pBD.在T2 時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正v逆答案D溫度升高,NO的濃度增大,說明平衡左移,則該反應(yīng)的H0,故A錯誤;HK2,故B錯誤;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)與溫度有關(guān),溫度越高壓強(qiáng)越大,則pCpD=pB,故C錯誤;在T2 時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,達(dá)到平衡NO的濃度要減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,則此時v正v逆,故D正確。4.已知2X(g)+Y(g)nZ(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,K(300 )K(350 );某溫度下X的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.充入少量He,X的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡狀態(tài)由a變到b時,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案DA項(xiàng),K(300 )K(350 ),說明降低溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),恒容條件下充入稀有氣體,平衡不移動,錯誤;C項(xiàng),溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可知,加壓平衡正向移動,說明該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)物及生成物均為氣體,總質(zhì)量不變,達(dá)平衡前氣體的平均相對分子質(zhì)量一直變化,因此容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確。5.一定條件下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H0達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.壓強(qiáng):p1p2B.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù):KcKbC.a點(diǎn):2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為20%答案BA項(xiàng),該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒溫時,壓強(qiáng)越大,N2的體積分?jǐn)?shù)越小,則p1p2,錯誤;B項(xiàng),b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溫度bKb,正確;C項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3v(NH3)正=2v(H2)逆,錯誤;D項(xiàng),對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g),假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為x mol,則x21+x=0.1,解得x=14,因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%,錯誤。6.(2015浙江10月選考,30,10分)由某精礦石(MCO3ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84 g,高溫灼燒至恒重,得到0.96 g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)m(Z)=35。請回答:(1)該礦石的化學(xué)式為。(2)以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物質(zhì)的量之比為21)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是。(3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H1反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則H2H3(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。圖1(4)在溫度T1時,使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時刻迅速降溫到T2,一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。圖2答案(1)MgCO3CaCO3(2)2MgO+2CaO+Si Ca2SiO4+2Mg電解MgCl2溶液時,陰極上H+比Mg2+容易得電子,電極反應(yīng)式2H2O+2e- H2+2OH-,所以不能得到Mg單質(zhì)(3)小于由圖1可知,隨著溫度升高,K1增大,則H10,根據(jù)蓋斯定律又得H3=H1+H2,所以H2Mg2+,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e- 2OH-+H2,故陰極析出的是H2而得不到Mg。(3)由圖1可知,K1隨溫度升高而增大,說明反應(yīng)1為吸熱反應(yīng),H10,觀察三個反應(yīng),由蓋斯定律得:H3=H1+H2,故H2”“”或“=”)。在T1溫度下,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。在T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果和單位)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源,假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高錳酸根被還原為Mn2+,請寫出該過程的離子方程式:。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,據(jù)此完成下列問題:a電極名稱:(填“正極”或“負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式:。答案(1)0.05 molL-1s-12.5 L/mol(2)2MnO4-+5SO2+2H2O 2Mn2+5SO42-+4H+負(fù)極CO2+2e-+2H+ HCOOH解析(1)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知,T2T1。由T2T1,升高溫度c(CO2)減小,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H0。v(N2)=12v(CO2)=120.2molL-12 s=0.05 molL-1s-1。K=c2(CO2)c(N2)c2(CO)c2(NO)=2.5 L/mol。