湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 新人教版必修1.doc

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第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課程標(biāo)準(zhǔn)描述1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)。2.認(rèn)識并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步掌握離子共存的判斷方法。3.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會判斷離子方程式的正誤。教材內(nèi)容分析課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。學(xué)情分析學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、會書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷3、理解離子反應(yīng)方程式的意義 重點(diǎn)離子方程式的書寫及判斷正誤難點(diǎn)電解質(zhì)是否可拆導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)1.什么叫復(fù)分解反應(yīng)？在_中由兩種_相互交換成分，生成另外兩種_的反應(yīng)。如：_之間的反應(yīng).溫故知新，復(fù)習(xí)引入思2.寫下列物質(zhì)兩兩可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 HCl NaOH Na2SO4 BaCL2 Na2CO3 3.復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？兩種化合物相互交換成分生成物中有 _生成。 4.常見的沉淀有哪些？_5.從微觀(離子)角度，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？_結(jié)合生成_從復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)引出新知識復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)議一、離子反應(yīng)1、概念： 叫做離子反應(yīng)。2、離子方程式：用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。3、復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_二、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子形式，把 _以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。展學(xué)生口頭展示導(dǎo)學(xué)提綱中的問題及板書展示離子方程式的書寫培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。評歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點(diǎn)知識。檢見導(dǎo)學(xué)提綱板書設(shè)計第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)1、概念：2、離子方程式：3、復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：二、離子方程式的書寫步驟：教學(xué)反思