2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律真題追蹤(含解析).doc
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考向一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1(2018全國卷)下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同解析24 g Mg與27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA,A錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子,因此含有的電子數(shù)一定相同,B正確;因D的原子核中含有1個(gè)中子,故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA,H的原子核中不含中子,故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA,二者所含中子數(shù)之比是54,C錯(cuò)誤;乙烷分子中含有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵,乙烯分子中含有4個(gè)CH鍵和1個(gè)C=C鍵,二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同,D錯(cuò)誤。答案B2(2017浙江卷)下列說法正確的是()A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響解析干冰是分子晶體,熔化時(shí)需要克服分子間作用力,石英是原子晶體,熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成,B項(xiàng)正確;CH4分子中的氫原子最外層只有2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4晶體溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生Na、H、SO,既有離子鍵的破壞,也有共價(jià)鍵的破壞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B考向二元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用3(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)解析根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃可知,生成物是HF,則W、Z中有一種元素為F;若Z為F元素,W與Y同主族,且原子序數(shù)均小于Z,則只能為第A族元素,W為H、Y為Li,則X只能為He元素,He元素不是主族元素,不符合題意,所以W為F元素;W與Y同主族,則Y為Cl元素,Z只能為K或Ca元素,W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,W的最外層電子數(shù)為7,若Z為K元素,則X為Mg元素,若Z為Ca元素,則X為Na元素。由以上分析可知,W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質(zhì)是金屬鈉或鎂,常溫常壓下為固體,A錯(cuò)誤;Z是Ca(或K),其氫化物為CaH2(或KH),屬于離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl),為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,C錯(cuò)誤;氟與氯雖然同為第A族元素,但氟沒有正化合價(jià),氯的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù),為7價(jià),D錯(cuò)誤。答案B4(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑:dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子,若有2個(gè)電子,則a為He,與題中主族元素不符,即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子,由此確定a為O,再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同,且原子序數(shù)大于O,可知c為Al,與O同族的d為S,則b可能為Na或Mg。A項(xiàng),原子半徑:Na(Mg)AlSO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性逐漸減弱,同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng),即金屬性:Na(Mg)AlSO,正確;C項(xiàng),Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物,是弱堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),即氧化性:O2S,錯(cuò)誤。答案B5(2017天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族解析非金屬性:ONCSi,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項(xiàng)正確;H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。答案C6(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A原子半徑:WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z為第二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:ZWXY,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:ONPSi,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,即XWZ,氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ,B、C選項(xiàng)正確;主族元素除O、F外,其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù),D選項(xiàng)正確。答案A7(2018北京卷)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5(PO4)3(OH)3H2O10H2SO410CaSO40.5H2O6H3PO4(1)該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4_H2SO4(填“”或“”)。(2)結(jié)合元素周期律解釋(1)中結(jié)論;P和S電子層數(shù)相同,_。解析(1)加入H2SO4酸浸利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理,所以酸性:H3PO4H2SO4。(2)P和S是同周期元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。答案(1)(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性PS題型特點(diǎn):選擇題填空題考向評(píng)析:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識(shí)的考查,主要集中在元素推斷的基礎(chǔ)上,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷,常有“文字?jǐn)⑹鍪健薄氨砀衿瑪嗍健眱煞N出題形式。答題啟示:要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn),及某些元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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