2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(cè) 新人教版.doc

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第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(cè)(八)(時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析：選B。A.NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類(lèi)水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，B正確；C.銨根水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤。225 時(shí)，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選C。 A如果溶質(zhì)是NaOH、NaA，則溶液呈堿性，pH7；如果溶質(zhì)是NaA，當(dāng)NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，pH7；如果溶質(zhì)是NaA、HA，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，則溶液呈酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中存在c(Na)c(H)c(A)c(OH)，若c(A)c(Na)，則c(H)c(OH)，溶液呈中性，故C項(xiàng)正確。D.如果溶質(zhì)是NaA，且NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時(shí)，溶液中存在c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pHc(Ba2)，c(OH)c(H)，正確的順序應(yīng)為c(CH3COO)c(Ba2)c(OH)c(H)，故A錯(cuò)誤；B.溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，故c(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可知：c(H)2c(Ba2)c(OH)c(CH3COO)，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Ba2)，則有c(H)c(OH)c(CH3COOH)，故C、D正確。525 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/molL1c(MOH)/molL1反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，變小Ca0.10DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為K解析：選B。A.根據(jù)甲中的數(shù)據(jù)分析，堿(MOH)為弱堿，鹽(MCl)為強(qiáng)酸弱堿鹽，正確；B.鹽溶液中加水，陽(yáng)離子M水解程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，M的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則變大，錯(cuò)誤；C.MOH為弱堿，當(dāng)a0.10時(shí)，反應(yīng)恰好生成了鹽，溶液顯酸性，若要呈中性，則加入的堿應(yīng)稍過(guò)量，正確；D.對(duì)乙溶液應(yīng)用電荷守恒可知c(M)c(Cl)0.05 molL1，又根據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05) molL1，則MOH的電離平衡常數(shù)Kc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a0.10)，正確。6使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 molL1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是()用量筒量取濃鹽酸配制0.01 molL1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下A BC D解析：選A。量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋?zhuān)味∟aOH溶液時(shí)結(jié)果偏高；俯視容量瓶刻度線，配制的鹽酸濃度偏大，滴定NaOH溶液時(shí)結(jié)果偏低；滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，讀取的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則滴定結(jié)果偏高；滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，不產(chǎn)生誤差。7常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是()A由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中增大B由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性Cc點(diǎn)所示溶液中，c(NH)c(CO)c(OH)c(H)Dd點(diǎn)所示溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：選D。A.a點(diǎn)到b點(diǎn)是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，溶液中，生成一水合氨的過(guò)程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以增大，故A正確；B.b到c點(diǎn)是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液的過(guò)程，c到d點(diǎn)是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨的過(guò)程，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，故B正確；C.c點(diǎn)所示溶液是碳酸銨溶液，圖像分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為c(NH)c(CO)c(OH)c(H)，故C正確；D.d點(diǎn)是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮元素守恒、碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子濃度大于鈉離子濃度，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤。8某一溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Bb點(diǎn)溶液中c(H)c(NH3H2O)c(OH)C用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVcDa、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度abc解析：選D。鹽酸中的氫離子主要是HCl電離出來(lái)的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，HCl不能繼續(xù)電離，鹽酸中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的pH變化曲線是鹽酸的，含a、b點(diǎn)的pH變化曲線是氯化銨溶液的。a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，故B錯(cuò)誤；用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc，故C錯(cuò)誤；HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子來(lái)自銨根離子的水解，氫離子濃度越大，說(shuō)明銨根離子水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)氫離子濃度大于b點(diǎn)氫離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度ab，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度abc，故D正確。9常溫下，向10 mL 0.2 molL1 草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()AHT在溶液中水解程度大于電離程度B當(dāng)V(NaOH)10 mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大C當(dāng)V(NaOH)15 mL時(shí)，溶液中存在：c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)D當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中存在：c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)解析：選D。A.根據(jù)圖像可知，HT的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)的溶液是NaHT溶液，該溶液顯酸性，說(shuō)明HT在溶液中電離程度大于水解程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)10 mL時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NaHT和水，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，該溶液呈酸性，HT的電離程度大于水解程度，電離出來(lái)的H對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)15 mL時(shí)，H2T與NaOH的物質(zhì)的量之比為23，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2T和NaHT，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以c(Na)c(T2)c(HT)c(H)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2T，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)，D項(xiàng)正確。10一定溫度時(shí)，Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四種金屬離子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A該溫度下，Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D該溫度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：選D。A.一定溫度下，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，根據(jù)圖像，可計(jì)算出FeS的Ksp(FeS)c(Fe2)c(S2)101010101.01020，CuS的Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.51017.51.01035，由題圖知MnS的圖線在CuS的上方、FeS的下方，所以Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)，即1.01035Ksp(MnS)1020，所以有FeS沉淀析出，C正確；D.依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，則該電解質(zhì)可能是 (填序號(hào))。ACuSO4 BHClCNa2S DNaOHEK2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施有 (回答兩條)。(3)常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是 。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)2A=B22HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H的難易順序?yàn)?。某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑；這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋?zhuān)?。(5)已知：H2A=HHA，HAHA2。常溫下，0.1 molL1的NaHA溶液其pH2，則0.1 molL1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是 c(H)adc。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，越難電離的酸，酸性越小，結(jié)合氫離子越容易，故答案為HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。答案：(1)CD(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任答兩條即可)(3)badc (4)HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)12(12分)回答下列問(wèn)題。(1)如圖，某溫度(t )時(shí)水的電離平衡圖像如下，a點(diǎn)離子積Kw ；該溫度下，pH12的NaOH與pH2的H2SO4等體積混合，溶液顯 性。(2)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，則該溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(3)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，則溶液的pH應(yīng)大于 。(4)用可溶性碳酸鹽可以浸取CaSO4固體，浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)根據(jù)圖像知，a、b點(diǎn)水的離子積常數(shù)相等，b點(diǎn)c(H)106molL1，c(OH)106 molL1，由離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)1061061.01012。pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH中c(OH)1.01012/10121.0(molL1)，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性。(2)溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(Na)c(CH3COO)，則c(OH)c(H)，故溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉。(3)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038，若溶液中的Fe3恰好沉淀完全，殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1。Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038，解得c(OH)1011 molL1，c(H)1014/1011103 (molL1)，溶液的pH3。(4)浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)。依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子濃度相同，則所求反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.75104。答案：(1)1.01012堿(2)中性(3)3(4)1.7510413(13分).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c(Na)c(A) mol/L(只需寫(xiě)出計(jì)算式)。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式為H2B=HHB，HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a7 時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒且pH7知，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC14(13分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱(chēng)取1.500 g樣品。步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入20%的中性甲醛溶液反應(yīng)完全，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空。堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：(1)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使其消耗量增加，測(cè)定結(jié)果偏高；錐形瓶?jī)?nèi)殘余少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由無(wú)色變粉紅(或淺紅)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。(2)NaOH溶液的平均消耗量為20.00 mL，其物質(zhì)的量為0.101 0 molL10.02 L0.002 02 mol4NH3H(CH2)6N4H4OH44n 0.002 02 moln0.020 2 mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%18.85%。答案：(1)偏高無(wú)影響B(tài)無(wú) 粉紅(淺紅)(2)18.85%