2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1判斷正誤(正確的打 “”，錯誤的打“”)(1)(2017高考全國卷，9D)配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度()(2)(2017高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏()(3)(2014高考全國卷，12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(4)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液所選實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(5)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A(2015高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)B(2015高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C(2015高考安徽卷)配制0.10 molL1 NaOH溶液(如圖3)D(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時俯視會造成結(jié)果偏高，A不正確；配置溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。3(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選B。結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯。4(2015高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。(2)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2 )0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。解析：(1)n(MnO2)0.2 mol，由化學(xué)方程式MnO2SO2=MnSO4知，n(SO2)n(MnO2)0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)22.4 Lmol10.2 mol4.48 L。(2)Fe2的氧化產(chǎn)物為Fe3，由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得：Mn2Mn3Fe2。因此，n(Mn2)n(Fe2)0.050 0 molL10.020 L1.00103 mol，則m(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g，故MnSO4H2O樣品的純度為100% 98.8%。答案：(1)4.48(2)n(Fe2)0.050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 mol m(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O樣品的純度為100%98.8%5(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2 (離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。解析：由中生成AgCl的質(zhì)量，可計算出1.116 0 g樣品中Cl的物質(zhì)的量n(Cl)；由可計算出1.116 0 g樣品中Cu2的物質(zhì)的量n(Cu2)，根據(jù)電荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式。答案：n(Cl)n(AgCl)4.800103 mol，n(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103LmL19.600103 mol，n(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 mol。m(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 g，m(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 g，m(OH)1.440102 mol17 gmol10.244 8 g，n(H2O)4.800103 mol。abcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311，化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O。